实验室常用下列装置来制取气体：（1）写出图中标号仪器的名称：a______ b______；（2）用双氧水和二氧化
（1）图中a是锥形瓶，b是分液漏斗，c是导管，d是水槽．故答案为：锥形瓶；分液漏斗；导管；水槽．（2）b是分液漏斗，可以通过控制开关来控制液体的滴加，从而控制反应的进行；检查装置的气密性时，在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好．故答案为：反应随开随关；在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好．（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，是固体和液体的不加热反应，所以用B作为发生装置；反应的符号表达式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；其中二氧化锰是催化剂．故答案为：B；2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；催化剂．（4）用高锰酸钾来制备氧气，是固体的加热反应，所以用装置A作为发生装置；该反应的符号表达式为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；此反应中二氧化锰是作为生成物；排空气法可以收集到干燥的氧气，因为氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法．故答案为：A；2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；生成物；D．（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气不需加热，操作简便．故答案为：用双氧水和二氧化锰来制取氧气；不需加热，操作简便．（6）①用不同质量分数的H2O2溶液，反应条件分无催化剂不加热、无催化剂加热、有催化剂并且加热，说明考虑了温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响．故答案为：温度；催化剂②在无催化剂不加热条件下不分解，而在无催化剂加热条件下的分解，说明温度对过氧化氢分解速率的影响．故答案为：温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
（1）通过分析实验室常用仪器的名称可知：a、锥形瓶，b、长颈漏斗；（2）实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（3）因为氧气的密度比空气大，所以可用E装置向上排空气法收集；检验氧气是否集满方法：用带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃进行验满；（4）①通过分析化学反应方程式，反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式是H2O；②因为NH3密度比空气小，需用用向下排空气法，而从N导管口进入为向下排空气法；（5）实验室制二氧化碳用的是大理石和稀盐酸，大理石为固体，稀盐酸为液体，故选B；二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集；收集装置中，E为向上排空气法，F从M端进入时为向上排空气法；实验操作基本步骤为：检验装置气密性、加入药品、收集气体、验满、清洗仪器、整理桌面，故选cabde；观察图示验满方法错误：应将燃烧的木条放于集气瓶口，而不能伸入；故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（3）氧气的密度比空气大；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；（4）①H2O；②N；（5）B；E或者F；cabde；d．
（1）图中标号仪器分别是酒精灯和铁架台；故答案为：
酒精灯、铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需加热，所以可用B装置制取；双氧水分解生成水和氧气，方程式是2H2O2
|
