Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：（1）向盛有硫酸

（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H 2 O=C~

（1）① ＜ ② 分子 （2）直线形 2（3）①3d 9 ②sp 3 杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ③ABD 试题分析：（1）①由于原子的比较C>O，元素的非金属性C<O。所以电负性：C<O。②CO常温下为气体，分子与分子之间通过分子间作用力结合形成分子晶体。因此在固态时属于分子晶体。（2）①在Cu + 的4s轨道及4p通过sp杂化，是直线型的，所以[Cu(NH 3 ) n ] + 中Cu + 与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2。（3）①该配离子[Cu(En) 2 ] 2+ 中的中心原子Cu的基态外围电子排布式为3d 9 ; ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp 3 杂化;乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．增加了分子之间的相互作用，使物质气化消耗的分子间作用力大，需要的能量高，所以沸点高。③该配离子[Cu(En) 2 ] 2+ 中存在的作用力类型有A．N与Cu之间的配位键；B．N与H之间的极性键、C与H之间的极性键；D．C与C之间的非极性键。因此选项为A、B、D。

A配位键 氮铜键
B极性键 氮氢键
D非极性键 碳碳键

（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O，
故答案为：Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O；
（3）硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu（NH₃）₄]²离子，说明氨气与Cu²⁺的配位能力大于水与铜离子的配位能力，故答案为：＞；
（4）氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O，说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子，而绿色晶体中只有2个自由移动的离子，即有一个氯原子形成了配合物，因为钛为6配位，即配合物中须有五个水，即化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，而紫色晶体的化学式为[Ti（H₂O）₆]Cl₃，根据其化学式知，由Cl所形成的化学键类型是离子键和共价键，
故答案为：[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；离子键和共价键．

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北关区19136991806： Cu可形成多种配合物,某同学在探究配合物的形成时做了以下实验,根据下列信息回答问题:(1)向盛有硫酸 - ？
官梅特子： (1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2...

北关区19136991806： 过渡金属在生产生活中的应用十分广泛.Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有机合成中可 - ？
官梅特子： (1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2...

北关区19136991806： 铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物.(1)铜基态原子的核外电子排布式为___.(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+... - ？
官梅特子：[答案] (1)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1; (2)Cu+有2个空的sp杂化轨道,NH3分子中的N原子有一孤电子对,进入Cu+空的sp杂化轨道,以配位键形成...

北关区19136991806： 某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:(1)为探究Cu(OH) 2 是否和Al(OH) 3 - ？
官梅特子： (13分,除标明1分外,其余每空均为2分.)(1)bc(对一个给1分,错一个倒扣1分)(2)①稳定(1分);②Cu 2 O+2H + =Cu 2+ +Cu+H 2 O,不稳定(1分) (3)g→f→b→c→d→e ①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准...

北关区19136991806： Cu、Zn、Cr都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物.(1)下列不能作为配合物配位体的是___(选填序号).A.H2O       B.NH3     ... - ？
官梅特子：[答案] (1)A.H2O是共价化合物,是由原子和氢原子形成共价键,电子式为,有孤对电子,可以作为配体,故A不选; B.NH3是共价化合物,氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合,NH3电子式为,有孤对电子,可以作为配体,故B不选; C.碳原...

北关区19136991806： (1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4... - ？
官梅特子：[答案] (1)①Cu是29号元素,原子外围电子排布为3d104s1,处于周期表中第四周期ⅠB族; ②Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,可知Fe(CO)x属于分子晶体, 故答案为:ⅠB;分子晶体; (2)O和Na形成的一种...

北关区19136991806： 已知铜元素能形成多种化合物.(1)写出基态Cu的M能层的电子排布式___,Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___(填元素符... - ？
官梅特子：[答案] (1)Cu是29号元素,其基态Cu2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,所以M能层的电子排布式为:3s23p63d10,Cu最外层电子数为1,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr; 故答案为:3s23p63d10;K、...

北关区19136991806： 某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是()A.将铜粉和硫粉混合均匀 - ？
官梅特子： A.S氧化性较弱,与变价金属反应生成低价化合物,与Cu反应只能生成Cu2S,故A错误;B.浓硫酸和铜应在加热条件下反应,故B错误;C.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,加热氢氧化铜分解生成氧化铜,可用于制备CuO,故C正确;D.铝与浓硝酸发生钝化反应,与铜形成原电池反应时,铜为负极,故D错误. 故选C.

北关区19136991806： [化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物.CO可以和过渡金属形成配合物.(1)Fe3+离子的电子排布式为______.配合物Fe(CO)... - ？
官梅特子：[答案] (1)Fe的原子序数为26,根据能量最低原理课写出Fe基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则Fe3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,CO具有孤对电子,配合物Fe(CO)5的配位体是CO,为黄色液体,易溶于...

北关区19136991806： 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;Ⅱ.待 - ？
官梅特子： (1)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓) △ .CuSO4+2SO2↑+2H2O,步骤Ⅱ产生的气体是SO2,故答案为:SO2;(2)步骤Ⅲ中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作为:将反应后的混合物倒入装有...