CH4和NH3的稳定性 谁比较稳定
确实是甲烷稳定!
所谓化学稳定性指的是该物质是不明易与其它物质发生化学反应.
甲烷除了易燃爆,能取代外,可发生的化学反应相对少.而氨气则易与多种物质发生化学反应...
甲烷比氨气稳定。
原因：按照元素周期律,非金属性越强的元素的氢化物越稳定,但CH4除外。
甲烷分子的空间结构是正四面体结构，不与酸碱反应，只有燃烧和卤代反应，取代反应也不容易发生，NH3在水中成碱性容易与酸发生反应，并且容易作为取代基，氨气中氮含有孤对电子也容易参与化学反应，而甲烷已经是饱和的烃，所以甲烷比氨气稳定。
化学稳定性与热稳定性的区别：
一般情况下，化学里面的稳定性通常指的是“化学稳定性”，简单的说，就是化学性质是否活泼，区别于热稳定性，热稳定性通常是指物质受热是否分解。
甲烷:甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。从分子的层面上来说，甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体，但它在大气中数量较少。
氨气：氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
常见化学键的键焓中，C－H的键焓为415kJ·molˉ1，N－H的键焓为389kJ·molˉ1。CH4需在1000℃开始分解，约1500℃才基本分解完全。NH3在700℃时就会明显分解
NH3比CH4稳定。
氮的非金属性强于碳。
非金属性越强所对应的氢化物越稳定。
请问sicl4和NH3反应制备si3H4的方程式是?
SiCl4+NH3===HCl+Si3N4
高碘酸(HIO4)与一水合氨(NH3.H2O)反应吗?
会反应。因为高碘酸是强酸（实际上稍弱点，是中强酸），而一水合氨是可溶弱碱：NH3·H2O + HIO4 == NH4IO4 + H2O 注：1.虽然中学可能这么写，但是高碘酸还有另一种写法H4IO6.2. 一水合氨是弱碱并不影响反应，它和弱碱也是可以反应的，如NH3·H2O + CH3COOH == CH3COONH4 + H2O ...
为什么NH3溶于水呈碱性而H2S呈酸性
因为NH3+H2O=NH4+ + OH- H2S=H+ + HS- HS-=H+ + S2-(三个方程都是可逆)再深究需要物质结构与性质的原因，简单来说是NH3中的N有孤对电子，倾向于与H+形成配位键变为正四面体的NH4+，电离出OH-；H2S则不，它不会形成H3S+甚至H4S2+，因此H2S在水中电离出氢离子 ...
氢化铝锂的化学性质
LiAlH4 的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气：2LiAlH4 + 5NH3 → [LiAlH(NH2)2]2NH+ 6H2当氨的量不足时，发生如下反应：LiAlH4 + 4NH3 → LiAl(NH2)4 + 2H2NH3\/LiAlH4比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代：LiAlH4 + NH3 → Li[Al(...
像H4C这个物质 是H写前面还是C写前面 为什么
C在前面，两种元素构成的多原子共价化合物，一般成键中心原子放在前面，如CH4，NH3，CO2等，但也有例外，如H2O等
ABCD均为氢化物,其分子中所含原子数依次为2344。AC的分子中原子个数比...
由题目中给出的信息可知，A,B,C,D 均为氢化物，那么这四种物质中一定含有氢原子。根据其分子中所含原子数依次为2344，可知 A,B,C,D 的分子中含有2,3,4,4个原子，根据AC的分子中原子个数比均为1:1,可知 C 的分子中含有2个原子，因此A,B,C,D 分别是H2, H3,H4,H4....
为什么没有氢碳酸、氢氮酸、正氮酸(H3NO4)?
碳和氢的电负性相差很小，碳抢不走氢的电子，他们会分享电子，形成共价键，也就是甲烷。甲烷在水里不会电离，所以不是酸。氮和氢的电负性相差大一点，但也差不多是共价键，另外他在水里还会显出碱性（碱性的酸（划掉））正氮酸H3NO4的分子没法稳定存在，因为氮原子半径很小，不能有三个OH和一个O...
氨气制备方法
[7]Cu(NH3)2+CO+NH3→Cu(NH3)3CO 少量二氧化碳可被氨进一步吸收。反应式为：CO2+H2O+NH3→NH4HCO3 60年代后新开发的镍作催化剂， 使二氧化碳、一氧化碳与氢反应生成甲烷的精炼工艺效果更好。反应式如下：CO+3H2→H4+H2O CO2+4H2→CH4+2H2O 以天然气为原料的合成氨厂一般采用此工艺。
什么是发色基团?什么是助色基团?
其本身在紫外线区不产生吸收峰，它还能使色原体（即含有生色基团的有机化合物）变成染料或加深其颜色。助色基团一般是含有孤对p 电子的羟基—OH、氨基—NH2、二甲胺基—N（CH3）2 等。例如，偶氮苯（结构式为C6H5N=N—C6H5）中引入氨基即成苯胺黄染料（结构式为C6H5—N=N—C6H4—NH3）；...
常温下,向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3,使溶液呈中性,对此溶液说法中,正 ...
B,加入NH3后增加了水解NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+中氨水的物质的量导致水解向左移动，水解程度减小。 C。同样，溶液中存在大量的铵根离子，也抑制了一水合氨的电离。 D。氯化铵是强电解质，溶液中不可能存在其分子。
登钢博瑞： NH3比CH4稳定. 氮的非金属性强于碳. 非金属性越强所对应的氢化物越稳定.
长洲区15377907721： CH4 NH3热稳定性谁强 - ？
登钢博瑞： NH3>CH4 非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强. 非金属性:N>C,所以热稳定性:NH3>CH4
长洲区15377907721： 如何比较甲烷和氨气的熔沸点高低以及稳定性强弱? - ？
登钢博瑞：[答案] 比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高 稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强
长洲区15377907721： 甲烷和氨气哪个稳定 - ？
登钢博瑞： 甲烷的稳定性是好于氨气的,这点无论从C-H键的键能(411kJ/mol,高于N-H的386kJ/mol)还是分解温度(氨数百摄氏度即可,CH4要1200℃)都能证明. 氢化物的稳定性和非金属性并无必然联系,只是在大部分情况下非金属性强的氢化物稳定而已.这里甲烷为四面体构型,NH3为三角锥,结构不同,产物的碳为固态的石墨而氮为N2,缺乏可比性(没有控制变量),所以不能简单由非金属性推测稳定性.
长洲区15377907721： 为什么有的书说NH3比CH4稳定有的说CH4比N - ？
登钢博瑞： CH4、NH3、H2O的稳定性:CH4
长洲区15377907721： CH4,PH3,NH3的热稳定性如何排列,为什么 - ？
登钢博瑞： ph3
长洲区15377907721： 氨和甲烷稳定性哪个好?？
登钢博瑞： 氨的稳定性好 根据元素周期律,N的氧化性比C强,所以N的气态氢化物稳定性比C强,NH3的稳定性强 也可以这样解释:CH4是非极性分子,NH3是极性分子,CH4比NH3极性小,键能小,稳定性就弱,所以氨俾甲烷稳定
长洲区15377907721： 非金属性越强 其氢化化物越稳定 这个稳定指热稳定吗 - ？
登钢博瑞： 一般说来是这样的,至少在卤族是这样的,但与分子结构也有关系,甲烷是正四面体结构,属于非极性分子,而氨分子结构是三角锥形,是极性分子,一般说非极性分子要比极性分子稳定.
长洲区15377907721： 非金属氢化物的稳定性取决什么 - ？
登钢博瑞： 非金属氢化物一般是共价化合物,其稳定性取决于共价键的强弱,一般而言,同类非氢元素的半径越小,与氢原子形成的共价键越强,分子也就越稳定,比如:HCL没有HF稳定;另一方面(也是很重要的,但涉及到分子的极化,分析比较复杂),与氢化物最后的分子形态有关,比如:CH4为正四面体结构,比NH3更稳定.
长洲区15377907721： 氢化物稳定性 - ？
登钢博瑞： H2O>NH3>CH4 非金属性越强的元素的氢化物越稳定
