常温下，把PH=11氨水溶液和PH=3盐酸溶液等体积混合，在所在溶液中的离子浓度大小关系正确的是_______.
pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A．
pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），即c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故选A．
PH=11氨水和PH＝3盐酸，11-7=7-3，PH关于7对称，所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同，但氨水是弱电解质，所以实际NH3H2O的量远大于HCl，可以得出浓度NH4离子大于Cl离子H离子是要被完全中和的，最后只剩下水电离出的一点 所以最少的肯定是H离子
至此可以排除AC
由于溶液是电中性，正负电荷总量相等，NH4离子＋H离子＝OH离子＋Cl离子，所以B错误
现在溶液中的OH浓度因为加了酸，必定比原先PH＝11的时候要小，而Cl和原先是相等的，所以Cl离子浓度大于OH根，结合上述分析，不难得出D的结论
最后选D
PH=11氨水溶液和PH=3盐酸溶液等体积混合后，因为氨水是弱碱物质的量远远大于HCL的物质的量，所以溶液显碱性。所以氢氧根离子>氢离子 选D
选D 由方程 氨水+盐酸 可逆=氯化铵+水 氨水 可逆= 铵根 + 氢氧根
又PH=11的氨水浓度>PH=3的盐酸的浓度，由第一个式子可知氯离子等于按根离子，又第二式也能产生按根离子，则铵根>氯离子。又由离子守恒 铵根+氢离子=氢氧根+氯离子 可知氢氧根>氢离子 所以选D
一定温度下,PH值=11,氨水和氢氧化钠溶液的氢氧根浓度相等吗
相等的，同温下水的离子积常数相等，pH相等说明氢离子浓度相等，所以氢氧根浓度相等
在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确...
你好，我来为你解答：只能知道大于7 等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等 又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性 B 碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol\/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加...
常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中...
pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），即c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故选A．
常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为...
常温下把pH=11的NaOH溶液，pH=-lgc〔H+〕=11，c〔H+〕=1×10-11mol\/L，C〔OH-〕=KWC(H+)=10-3 mol\/L，加水稀释到原浓度的一半，稀释后c〔OH-〕=5=×10-4 mol\/L，c〔H+〕=1×10?145×10?4mol\/L=2×10-11mol\/L，溶液的pH=-lgc〔H+〕=11-lg2=10.7，故选：D．
常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积...
A．二者恰好反应说明二者的物质的量相等，因为体积相等，所以其物质的量浓度相等，故A错误；B．二者的物质的量浓度相等，一元碱的浓度是0.1mol\/L，其PH=11，则碱是弱碱，二者恰好反应时生成盐，盐是强酸弱碱盐，弱根离子易水解而使其溶液呈酸性，故B正确；C．若碱是NH3?H2O，碱的浓度是0.1mol\/...
常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13...
pH=11的Na2CO3溶液，是由于CO32-的水解，使得PH=11，即水电离出的OH-就是10^-3.反应后，得到NaOH溶液，PH=13，OH-的浓度为0.1mol\/L。则H+(是由水电离出的）的浓度为10^-13mol\/L。根据水电离出的H+和水电离出的OH-相等，所以水电离出的OH-为10^-13mol\/L 答案10^-3 ：10^-13=10^...
常温下,0.1mol\/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是( )A.向该溶液中加水稀释...
A．加水稀释促进一水合氨的电离，则n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，所以c(OH?)c(NH3?H2O)增大，故A正确；B．溶液遵循电荷守恒，为c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故B正确；C．由物料守恒可知n（NH4+）+n（NH3）+n（NH3?H2O）=2n（Cl-），故C正确；D．溶液呈碱性，...
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为_百度知 ...
NaCN为强碱弱酸盐，其成酸性是因为CN-与水的H＋结合，促使水电离产生OH－ 而NaOH的OH抑制水的电离，所以NaCN溶液 水的电离程度大。
常温下,0.1mol\/LCH3COONa溶液PH=11
根据物料守恒(就是特定原子守恒），这里是C原子守恒，则有：C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 而C(Na+)=0.1mol\/L 则有：C(CH3COO-)+C(CH3COOH) =0.1mol\/L 又因为CH3COONa是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，PH=11, C(H+)=10^-11mol\/L, 由水电离出的C(OH-)水=Kw\/C(...
在常温下,向V1L,PH=11的一水合氨溶液中加入V2L,PH=3的盐酸,若反应后溶...
一水合氨由于是弱碱，不完全电离出OH-。所以，由一水合氨配成的PH=11的溶液中，一水合氨的物质的量浓度远远不止1×10^-3mol\/L。实际上，当换算成浓度时，PH=11的一水合氨溶液中的溶质是要比PH=3的盐酸溶液中的溶质要多。所以，当两者混合后，溶液的PH<7，显酸性。则证明加入的一水合氨的体积...
兴荆欣舒： PH=11氨水和PH=3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,可以得出浓度NH4离子大于Cl离子 H离子是要被完全中和的,最后只剩下水电离出的一点 所以最少的肯定是H离子 至此可以排除AC 由于溶液是电中性,正负电荷总量相等,NH4离子+H离子=OH离子+Cl离子,所以B错误 现在溶液中的OH浓度因为加了酸,必定比原先PH=11的时候要小,而Cl和原先是相等的,所以Cl离子浓度大于OH根,结合上述分析,不难得出D的结论 最后选D
郴州市17568152037： 常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应, - ？
兴荆欣舒： A.因恰好完全反应,则等体积混合时,酸碱的浓度相等,故A错误;B.反应后生成氯化铵,水解显酸性,故B错误;C.pH=11的氨水溶液,c(碱)=0.1mol/L,c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol/L,则原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故C正确;D.反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol/L*V 2V =0.05mol?L-1,故D错误;故选C.
郴州市17568152037： (2014•邯郸一模)常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是() - ？
兴荆欣舒：[选项] A. 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B. 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C. 氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D. 混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5*10-4mol•L-1
郴州市17568152037： 下列叙述正确的是()A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸,等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的 - ？
兴荆欣舒： A、一水合氨是弱电解质,不能完全电离,常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸,等体积混合后溶液显碱性,离子浓度大小顺序为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B、H2B第一步完全电离,第二步电离可逆,说明HB-只电离不水解,NaHB溶液呈酸性,故B正确;C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中C(Ba2+)?C(SO42-)=Ksp(BaSO4),故C错误;D、一水合氨是弱电解质,不能完全电离,NH4HSO4能够电离出氢离子,对NH4HSO4溶液中铵根离子的水解有抑制作用,NH4Cl自然水解,所以NH4HSO4溶液中铵根离子浓度增大,故D错误;故选B.
郴州市17568152037： (2014•闵行区一模)常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全反应,则下列说法错误的是() - ？
兴荆欣舒：[选项] A. 氨水的浓度大于盐酸的浓度 B. 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C. 氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D. 混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5*10-4mol/L
郴州市17568152037： (1)将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后,溶液呈 - -----性;常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合 - ？
兴荆欣舒： (1)将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后,两者恰好完全反应,生成单一的氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性;PH之和等于14,说明氨水部分电离产生的氢氧根离子浓度与HCl溶液完全电离产生的氢离子浓度相等,两者混合得到氨...
郴州市17568152037： 高中 化学？
兴荆欣舒： 不是恰好完全反应,PH=11的氨水跟ph=1 的盐酸反应后溶液会呈碱性,因为氨水是弱电解质,其物质的量肯定比HCL多,所以不会完全反应,但反应后溶液酸碱性降低了,水的电离程度就增大了
郴州市17568152037： 将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液呈 - -----(填“酸”或“中”或“碱”)性,该溶液中所有 - ？
兴荆欣舒： pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1,而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度,故等体积混合后氨水过量,混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①,NH3?H2O(过量的)?NH4++OH- ②,①式中c(NH4+)=c(Cl-),而溶液中c(NH4+)是①、②两式电离出的c(NH4+)之和,故c(NH4+)>c(Cl-),又氨水过量溶液呈碱性故c(OH-)>c(H+),而氨水为弱电解质,部分电离,故电离的c(OH-)一定小于c(Cl-),离子浓度大小c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:碱性;c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
郴州市17568152037： 常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说 - ？
兴荆欣舒： A.等体积的氨水与盐酸混合后,恰好完全反应,盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱,所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等,因二者等体积混合,则物质的量浓度相等,都是0.1mol/L,故A正确;B.由分析可知,pH=11的氨水溶液浓度为0.1...
郴州市17568152037： 对于常温下pH=11的氨水溶液,叙述正确的是() - ？
兴荆欣舒：[选项] A. 加水稀释10倍后,pH=10 B. 由H2O电离出的c(OH-)=1.0*10-3mol?L-l C. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D. 加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
