怎样判断氧化性、还原性的强弱？

氧化性还原性强弱怎样判断？~

1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
如：CuO
+
H2
Cu
+
H2O
中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO
＞
H2O；还原性：H2
＞
Cu。
2、根据活动顺序表进行判断
（1）金属活动顺序表K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au还原性逐渐减弱
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
H+
Cu2+
Fe3+
Ag+氧化性逐渐增强
（2）非金属活动顺序表F2
Cl2
O2
Br2
I2
S
P
C
Si
H2氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
Br-
I-
S2还原性逐渐增强
3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，
如：16HCl(浓)
+
2KMnO4
＝
2KCl
+
2MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2↑
①
4HCl(浓)
+
MnO2==MnCl2↑+2H2O
+
Cl2
②
4HCl(浓)
+
O2==2H2O
+
Cl2↑
③
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4
、MnO2、O2
①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子
②式中MnO2需要在加热条件下才能完成
③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4
＞
MnO2
＞
O2
4、根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe
+
3Cl2
＝
2FeCl2
Fe
+
S
＝
FeS
可以判断氧化性：Cl2
＞
S
。5、根据元素周期表进行判断①同主族元素（从上到下）。
如：F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱
②同周期主族元素（从左到右）
如：Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱
6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断
如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03
，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si
碱性：NaOH
＞
Mg(OH)2
,
可以判断还原性：Na
＞
Mg
7、依据元素化合价判断
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性
HClO＞HClO3＞HClO4）
8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断
①两种不同的金属构成原电池的两极时。负极金属是电子流出的极，正极是电子流入的极。其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
如：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：
①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
经分析得到还原性：B＞A＞C
。
9、根据物质的浓度大小进行判断
具有氧化性（还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；反之，其氧化性（还原性）越弱。
如：氧化性：HNO3(浓)
＞HNO3(稀)
总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物质得失电子的难易程度，而不是以得失电子数多少。

氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/9847521.html?fr=qrl3

氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：Na
K+>Rb+>Cs+
3.根据金属活动顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还
原
性
渐
弱
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+（H+）Cu2+
Fe3+
Ag+
氧
化
性
渐
强
4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-
、SO42-等。
5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性...氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：Na
K+>Rb+>Cs+
3.根据金属活动顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还
原
性
渐
弱
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+（H+）Cu2+
Fe3+
Ag+
氧
化
性
渐
强
4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-
、SO42-等。
5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

1
根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。
2
根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。
3
根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。
4
根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。
5
根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。
6
根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。

氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F
2
>Cl
2
>Br
2
>I
2
>S（含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs。
对应的简单离子的还原性：F
-
<Cl
-
<Br
-
<I
-
<S
2-
，氧化性：Na
+
>K
+
>Rb
+
>Cs
+
3.根据金属活动顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还
原
性
渐
弱
K
+
Ca
2+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Sn
2+
Pb
2+
（H
+
）Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
氧
化
性
渐
强
4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S
2-
>I
-
>Br
-
>Cl
-
>OH
-
>NO
3
-
、SO
4
2-
等。
5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe
3+
>Fe
2+
），但例外地，氧化性：HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4
），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S
2-
>S>SO
2
），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

看元素周期表就可以了，往右边往上边，氧化性高；
往左边 往下边， 还原性强；

因此 ，氟氧化性最强，
同理 ，Cs 还原最强，
至于 离子之间的 氧化还原性，是在 元素的基础上 在进行比较的， 同一离子，正价越高，氧化性越强！
给你我查到的吧
氧化性由强到弱顺序：
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Pb2+ > Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ > K+ ；
Ba2+ >Ca2+；
F2>Cl2>Br2>I2；
O3 >O2；
MnO4-> H2O2>MnO2 ；
HNO3(浓) > H2SO4（浓）；
ClO->SO4 2- ；
ClO3-> ClO2-> ClO4-
还原性由强到弱顺序：
SO2 （SO3 2-） >S2-（HS-） >I- >Br-> Cl-> F- ；
HCl(浓) > Cl2；

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淮上区19762036228： 怎么判断氧化性和还原性的强弱? - ？
骑谦肾康： 氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物. 2.根据元素周期表,同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质(或原...

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淮上区19762036228： 如何判断物质的氧化性及还原性的强弱? - ？
骑谦肾康：[答案] 元素:按照周期表来看 (除了稀有气体) 每个横行越往左金属性越强 越往右非金属性越强 每个纵行越往下金属性越强 越往... 同种元素 价越高越容易得电子被还原,氧化性越强 价越低越容易失电子被氧化,还原性越强 单质的氧化性越强,它的最常...

淮上区19762036228： 物质氧化性和还原性强弱如何判断? - ？
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淮上区19762036228： 怎样判断一种物质的氧化性或还原性的强弱 - ？
骑谦肾康： 不完全利用化合价判断. 1. 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;...

淮上区19762036228： 怎样巧妙判断氧化还原反应中氧化性/还原性的强弱 - ？
骑谦肾康： 1、根据同一氧化还原反应进行判断 要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时,应该先在反应物中找出氧化剂(或还原剂),然后在生成物中找出氧化产物(或还原产物).结论是,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还...

淮上区19762036228： 如何在元素周期表中比较元素的氧化性与还原性的强弱 其有什么规律??? - ？
骑谦肾康： 不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物, 是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如 铝可以置换铁,铁可以置换铜 举例! 氧化性:f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强. 还原性:s2->so3(2-)>i->fe...

淮上区19762036228： 如何判断物质的氧化性和还原性强弱 - ？
骑谦肾康：[答案] 看元素的化合价高低,比如高锰酸钾 锰元素化合价+7 硫酸 硫的化合价为+6 高锰酸钾就比浓硫酸氧化性强 还原性强弱就是看化合价哪个低 原因是,氧化性越强越容易得到电子,还原性越强,越容易失去电子 同物质一般是高的氧化性强,还原性反之 ...

淮上区19762036228： 氧化性,还原性强弱判断的具体方法 - ？
骑谦肾康：[答案] 如果是比较的话还是要靠记. 还原性:S^2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Fe > Cu > Fe2+ 氧化性是上面的倒过来. 1. 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处...

淮上区19762036228： 怎样判断一个物质具有强氧化性还是氧化性,强还原性还是还原性? - ？
骑谦肾康： 若该元素处在其正价上,那么就具有氧化性;反之,处在负价上,就具有还原性.但氧化性或还原性的强弱是和元素化合价高低没有直接关系的,并非化合价越高的氧化性越强,强弱只和得失电子的难易程度相关,越易得电子氧化性越强,越易失电子还原性越强,和得失电子的多少没有关系.如在氯的化合物里面,HClO的氧化性反而强于HClO4.一般要判断一个物质到底是强的氧化剂或强还原剂的话,只有把常见的物质给记住.如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等.常见还原剂有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+.