2道高二化学。。
这题不明确，温度不知，不同的温度下，水的离子积不一样，不一定是10^-14即pH不再是14。如果用14算，那么A（电离度）=10^14-a-b
1: 应该选B，因为只有B中的两种物质碳和氢的质量比（分子数比）相同，这样才能保证无论含量多少，生成的二氧化碳与水的比例都不变。
也可以把它们都写成实验式：B：CH2，CH2，发现相同，即正确
2：生成了3．15g／18g／mol＝0．175mol水，和5．6／22．4＝0．25mol二氧化碳。
所以4mol混合气体，能生成7mol水和10mol二氧化碳，即4摩尔该混合气体中，有14molH和10molC
所以1mol该气体中，有3．5molH，2．5molC
所以该气体的平均分子式为C2．5H3．5
那就必定有一种气体分子式在这之下
所以一定有C2H2，但分子式在这之上的气体无法确定
所以选择B
第一大题的第二小题：A与B容器虽然是等效平衡，但是是从两个极端情况趋向平衡状态，时间显然不同。
第二大题的第一小题：由于a容器是恒容，b容器是恒压，又由于反应过程中分子数减少，因而a容器中气压会不断下降，这将会阻碍平衡向右移动。所以a容器中反应物体积分数较大，生成物体积分数较小。而a容器体积要比达到平衡时的b容器大，因此C的浓度显然是前者小。
所以后面一个空填小于号。
由于相同温度下平衡常数是个定值，
因而前面一个空也填小于号。
（平衡常数你可能没学过，请谅解，因为只有平衡常数能解释前面一个空）
第二大题的第二小题：可以分步骤解释：
先充入2molC和1molD，相当于给a容器加压，因此平衡向右移动。形成新平衡与刚开始时的a容器是等效平衡。然后再充入1molD，平衡逆向移动，平衡逆向移动造成的C浓度的减小以及A物质的量的增大，因而A的浓度都比先前增大，C的浓度减小。所以两个空前一个大于号，后一个小于号。
附：刚才太过仓促，答案欠考虑，现已经修改，十分抱歉！请见谅！
N2 单质，氮元素为0价
NH3 氮元素为-3价
N204 氮元素为4价
N20 氮元素为1价
HN03 氮元素为5价
由高到低，即 HNO3,N2O4,N2O,N2,NH3
1 1）达到化学平衡时，A,B两容器内的一切都是一样的。因为A中含NH3的体积分数为20%，根据方程式推断出，A中H2的体积分数是30%。即B中的H2的体积分数也是30%。
2）相同
多做题吧 高中不靠题海战术很难得高分
很明显 A B两容器内反应为等效平衡 A中NH3为20%则B中也为20%
则设H2体积分数为x，则N2为3x，
得 x+3x=80% 推出x=20%。
二 应该是无法确定吧 反应的时间由温度，压强，各成分比例，催化剂，初始状态等决定的吧，两个反应路径不同，时间可能相同也可能不同，不能确定吧。
第二题相同条件指得是哪些，如果a,b原体积相同的话，为〉和<吧 因为反应后b的体积可以变小往反应改变的方向
因此b中反应更充分。
两个都是大于，可以这么理解：分两次加C，D。 第一次2molC,1molD。第二次加1molD。
等效于开始加入6molA,2molB, 再加入1MolD。当加入1molD时反应虽然向右进行，即使1mol的D都与C反应C的浓度只是跟原来相等，但是很明显的这部可能，所以为大于。
还有什么不懂的可以再问
1.
(1)设A中的反应平衡时N2反应掉xmol，则剩余N2为a-x，H2为3a-3x，生成NH3为2x
气体总量为a-x+3a-3x+2x=4a-2x
由题意，得到2x/(4a-2x)=20%，解得x=a/3
氢气量3a-3x=2a，总量4a-2x=10/3,除一下得到H2体积分数为2*3/10=60%
AB等效平衡，所以B也是60%
(2)设a到达平衡需要时间t，NH3生成的速率就是2x/t=2a/3t。假设B和A同时到达平衡，那么B反应时间也是t。NH3消耗速率就是(2a-2x)=4a/3t。平衡时NH3生成消耗速率应该相同，但这两个显然不同，所以假设B和A同时到达平衡是错误的，即B和A并非同时到达平衡。
2.
(1)反应前后气体体积减小，恒容状态下的压强会逐渐减小，可以理解为B达到平衡时再减压，根据勒沙特列原理平衡应该左移，所以a中反应物多一些，即M>m,N<n
(2)加入生成物，平衡左移，A浓度增大。由于加入的C不能全部反应，所以C浓度也增加。W>M,Y>N
(这问是恒容的，要是恒压就比较麻烦。)
求解这道化学题【高二】
根据反应③，可知，丁香醛中的-CHO是由-CH2OH氧化而来。所以反应②是卤代烃的水解。B是 CH3-C6H4-CH2CH2Cl。反应①的条件是醇溶液，所以是消去反应。得到烯烃。这样ABC就都推出来了。
高二化学一道题
(1) N2 + 3H2 = 2NH3 始 2mol 8mol 0mol 变 1mol 3mol 2mol 5min末 1mol 5mol 2mol c （NH3）=n\/ v（体积）=2\/2=1 mol\/L V（NH3）=c （NH3）\/t=1\/5=0.2mol\/L·s (2)mA+nB=pC+qD VA:VB:VC:VD=m:n:p:q (V是速率，）所以...
高二化学-盐类水解的两道题,O(∩_∩)O谢谢
(1)氨水为弱碱，pH值=11的氨水其NH3-H2O的浓度大于10^-3，即pH值=3的盐酸溶液和pH值=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，c(OH-)大于c(H+)，NH3-H2O的浓度大于10^-3而pH值=3的盐酸溶液中c(Cl-)=10^-3，c(NH4+)大于c(Cl-)（2）将标准状况下的22.4LCO2通入1500mL 1mol\/L NaOH溶液...
我是一个高二的学生 下面有一道化学题
既然是高二 ，应该学过有机的银镜反应 首先明确的是葡萄糖有一个醛基 所以RCHO+2Ag（NH2）2OH===RCOONH4+2Ag+3NH3+H2O 5000克纯度为98%的的葡萄糖 所以葡萄糖物质的量为5000*98%\/168=M 所以产生了2Mmol的银 再2M*108（银的式量）\/0.3=瓶子的个数 着急吃饭，未能算出来数，谅解 ...
两道高二有机化学题,谢谢了!
是不是这个结构，2,3,5,6-四甲基-4-丙基庚烷
高二化学 这两道方程式的原理是什么
这是酯在碱性条件下的水解反应。即－COOR＋H2O--->－COOH ＋ROH。如果R是苯环的，则生成的是酚，也会跟氢氧化钠反应。
万分火急!高二化学 两道计算题,过程详细!
解：常温下，PH=8的NaOH溶液浓度为10^-6 mol\/L,(离子积常数为 10^-14)PH=4的硫酸浓度为1\/2×10^-4 mol\/L 反应后PH=7，即是中性，那么 H+恰好和OH-反应完，2NaOH ~H2SO4 2 mol 1mol a×10^-6 b×1\/2×10^-4 所以a:b=100:1 道理相同，只是离子积常数变了，此时 NaOH浓度为...
高二化学题目
加入KMnO4溶液 ：苯 不反应也不溶解 现象为分层，苯比水轻 在上层（无色）下层KMnO4溶液（紫色）甲苯 被高锰酸钾氧化 其溶液紫色褪去 苯酚（常温下为固体） 有还原性 也能是高锰酸钾溶液紫色褪去 四氯化碳 不反应也不溶解 现象为分层， 四氯化碳比水重 在下层（无色）上层KMnO4溶液（...
关于高二化学的一道题、求高手解答原因~急急急~
可以，勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物...
高二化学 两道题
1.因为形成闭合回路，两极又存在电势差，这样就加快了电子的得失和运动速度，从而加快化学反应速率 2.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极，在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应，而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子，故不活泼金属做负极。这只是特例，大多数是活泼金属作...
邹命甲磺： 1,(1)良好导电性 (2)延展性好 (3)熔点低 (4)钝化 2.铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+
镇巴县15095506540： 急!高中化学题2道!...化学高手来帮帮我啊1.在标况下,100ml某气体的质量为0.179g,求该气体相对分子质量.2.CO和CO2混合气体32g,共有氧原子1.25... - ？
邹命甲磺：[答案] n=0.1/22.4mol 则摩尔质量为 m/n= 自己算饿. 2 设CO为X CO2为Y 28X+44y=32 X+2Y=1.25 解出来就OK了
镇巴县15095506540： 求助:2道高二化学题目？
邹命甲磺： 不需要数值就可以计算利用比例关系! 6ml镁完全沉淀,12ml 铝完全沉淀 可得比例为镁:铝=1:1因为前面的2ml是盐酸消耗!所以镁铝消耗的氢氧化钠ml为比为:4:6 ! 质量比就是很好求的了!镁铝都为0.002mol相信盐酸的物质的量浓度就很好求了吧
镇巴县15095506540： 两道高二化学题？
邹命甲磺： 1、元素的性质之一为:最高正价与最低负价的绝对值之和为8,而题中给出两者之差为2 求出最高正价为+5,即原子核外最外层电子为5,而元素有两个电子层,所以只能是七号元素氮元素(N),其气体为NH3,最高价氧化物的水化物为HNO3 ...
镇巴县15095506540： 2道高2化学 - ？
邹命甲磺： 第一题答案A,湿润pH试纸会把待测溶液稀释,产生误差(除非溶液pH=7),蓝色石蕊试纸用于检测酸性、红色石蕊试纸用于检测碱性,淀粉KI试纸用于检验I2,都可以稀释.第二题,这个题由于只是说要中和,即反应后的溶质只有盐,因此只与碱溶液的OH基团(并不一定是OH-,也可以是一水合氨分子)的物质的量有关,由于Ba(OH)2中OH基团的物质的量是其余两者的二倍,所以V1=2V2=2V3(V1>V2=V3).
镇巴县15095506540： 两道高二化学问题!？
邹命甲磺： 1.H2S+CL2=2HCL+S 被部分氧化,同时产生了酸性更大的HCl(可想象等物质的量的HCl比H2SPH小),故c(H+)增加,So HS- == H+ + S2- 平衡逆向移动,因此c (S2-) 减少. 2.水的离子积,即水的离解平衡,随温度发生改变,在不同温度时有不同的值,因此由公式计算的PH值会发生改变,与测量仪器无关.一般书上提供的PH值为25oC条件下测得的,故为7.在正常使用酸度计时,应在相应温度下对其进行较准,再进行测量.测量值与测量温度相对应.
镇巴县15095506540： 两道高二化学题目？
邹命甲磺： 1,答案选 A,C,D 第二题,A,B,D 你再看一下你的题,你的答案没错吗?我认为你的答案是错的,或者,你的题输错了,这个很重要. 第一题中,不管是不是平衡,密度都不会变化,密度等于质量除以体积,是一个定容的容器,体积不变,而质量又守恒,所以,密度不作判断.第二题中,因为有一个固体,所以,密度可以判断,因为质量不变时,就是每一种物质的质量不变,当然是平衡了. 你这题肯定弄错了.
镇巴县15095506540： 2道高中化学题？
邹命甲磺： 1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中 氧化剂:CL2,假设有3MOL氯气参加反应,那么就有6MOL的氯原子变为离子. 还原剂:NH3,假设有8MOL的NH3反应,实际变为N2的只有2MOL(原子个数守恒) 所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2 2)根据质量守恒,R2O3里面还有R应该是ng,m-n就应该是O的质量, 再根据O的摩尔质量求出R2O3的物质量为(m-n)/(16*3) 所以R的物质量为2(m-n)/(16*3) 可得出R的相对原子质量为n/[2(m-n)/(16*3)]=24n/(m-n)
镇巴县15095506540： 高中2道化学题目？
邹命甲磺： 解:(1)不对,BiOCl中的Cl为-1价,而次氯酸盐中Cl为+1价的,所以不对.(2)BiCl3与Cl-生成BiCl63-等配离子的原因.
