滴定法测氢氧化钠溶液浓度用盐酸标准溶液和硫酸标准溶液两者消耗量比是不是2：1？？？
可以用草酸滴定
草酸（带两个结晶水，分析纯）化学式是H2C2O4.2H2O
配制成溶液后，可以知道草酸的浓度
然后用酸碱滴定装置滴定氢氧化钠即可，用酚酞试剂做指示剂，起初酚酞滴到氢氧化钠里是红的，滴到恰好成粉红色且30秒内不变色，就是终点了，计算一下就知道了
仪器：酸碱滴定管
或者如楼上所说的酸碱滴定计来计算
测出浓度后就好办了
计算一下，浓的加水，稀了加氢氧化钠固体，加完后还得再滴定浓度
用强酸，如一定浓度的HCL
用已知浓度的溶液去未知浓度的NaOH，
如果用1MOL每升的盐酸，用去了100ML，那么消耗0.1MOL，若待测NaOH为2L，则可以计算，1X0.1=2XC（NaOH）
解得为0.5MOL每升
就是这样弄的
滴定用的仪器叫酸式滴定管
如果你使用的标准溶液是以溶质的物质的量浓度来定量，同浓度的标准溶液两者消耗比就是2：1；如果你使用的标准溶液是以质子浓度来定量，同浓度的溶液消耗比就是1：1。
所以有多元酸的酸碱滴定一定要分清楚用的是酸的浓度还是质子的浓度。
盐酸和硫酸都是相同的物质的量浓度（mol/L)时，体积消耗量是2:1，但是，以前，酸碱的浓度会用当量这个非标准单位来衡量，相同当量的盐酸和硫酸，硫酸的物质的量浓度（mol/L)只有盐酸的一半，用于滴定的时，体积消耗量是相等的。
标准溶液的物质的量浓度一定时,可以认为体积消耗量是2:1,它们之间的误差可以忽略.
理论上是有一定的差距的，但硫酸是强酸，所以差的很少。如果是弱酸的话就不一样了。
[H+]和酸的浓度c是不等同的，尤其是一元和二元酸，强酸和弱酸，
滴定的时候是[H+]和[OH-]反应，因此严格地说，盐酸和硫酸的浓度c相同，但是他们的[H+]有差异，则消耗的体积不同。
至于[H+]与c的关系式，可以查查《分析化学》
如何测定氢氧化钠
用硫酸滴定液（0.1mol\/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol\/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol\/L）至显持续的橙红色。根据两次消耗硫酸滴定液（0.1mol\/L）容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算），根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0....
32%氢氧化钠溶液含量化验方法
1、酸度滴定法：取一定量的氢氧化钠溶液样品，加入少量酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定样品，直到指示剂由无色变为红色，计算出样品中氢氧化钠的浓度。2、电位滴定法：取一定量的氢氧化钠溶液样品，加入电极，在滴定过程中，加入标准盐酸溶液，直到电位达到终点，根据滴定过程中消耗的盐酸溶液体积和氢氧化...
怎样用滴定法测算氢氧化钠溶液的浓度
器具，滴定管，玻璃棒，锥形瓶，烧杯，。。用盐酸滴定碱
氢氧化钠的检测方法
方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol\/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液...
氢氧化钠纯度的检测方法
氢氧化钠纯度检测方法如下：1、滴定法：该方法是一种经典的化学分析方法，通过将待测样品溶解在已知浓度的标准溶液中，然后滴入指示剂，观察颜色变化，从而确定样品的浓度。对于氢氧化钠的检测，可以将样品溶解在已知浓度的盐酸酸标准溶液中，然后滴入指示剂，观察颜色变化，从而计算出氢氧化钠的浓度。2、...
某学生用中和滴定法测定一份烧碱样品的纯度,实验过程如下:
(1)nNAOH=nHCL=vHCL*cHCL=（26-6）*0.2*0.001=0.004mol CNAOH=n\/v=0.004\/20*.001=0.2mol\/L P.S.简便方法：由于消耗的标准液液体与待测液的体积相同，所以氢氧化钠溶液的浓度与盐酸浓度相等，为：0.20mol\/L (2)mNAOH=M*n=M*v*c=40*0.2*0.2=1.6g 纯度=mNAOH\/m样品*...
如何标定氢氧化钠的浓度?
若有HCI溶液，可加入少量酸及碱，直到使其变色所需NaOH的量为最小时，则可得较正确之终点。当然，所用酸的体积要记录，由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。实验目的：以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的...
氢氧化钠标准溶液的标定方法?
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液.浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀 二、标定：1、原理： KHC8H...
naoh与na2co3混合碱的测定
1、酸碱滴定法是一种常用的测定溶液浓度的方法。首先，我们需要准备一些已知浓度的标准溶液，如酚酞、甲基橙等。然后，将待测溶液与标准溶液混合，使溶液呈现不同的颜色。根据颜色的变化，可以计算出待测溶液的浓度。2、对于NaOH和Na2CO3混合物的测定，我们可以使用酚酞作为指示剂。首先，将一定体积的混合...
氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定方法有哪些
1.标定步骤 称取2.2g（精确至0.0001g）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g\/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol\/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔...
钱竿枸橼：[答案] (1)100 mL容量瓶 (2)碱式滴定管(或移液管); 0.1151 mol·L-1 (3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)DF (5)“略” (6)淀粉溶液;酸式
崇文区15652824325： 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C? - ？
钱竿枸橼：[答案] 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知; 用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.
崇文区15652824325： 用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数出现什么情况为什么 - ？
钱竿枸橼：[答案] 先仰视后俯视 结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定 实际上用的盐酸并没有这么多 也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大 PH偏高
崇文区15652824325： 用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作使测定结果偏低的是 - ？
钱竿枸橼：[选项] A. 滴定前读数时仰视液面 B. 未用标准液润洗滴定管 C. 锥形瓶未干燥 D. 滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后消失
崇文区15652824325： 用盐酸标准溶液检测氢氧化钠的含量 - ？
钱竿枸橼： 一直滴到刚好变为无色也行,此时溶液呈中性 再滴的话溶液显酸性,酚酞当然无反应 氢氧化钠消耗完时酚酞会迅速变为无色,不会是微红色
崇文区15652824325： 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C? - ？
钱竿枸橼： 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知;用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.
崇文区15652824325： 用标准盐酸滴定含Na2SO2杂质的待测氢氧化钠溶液时,溶液中除氢离子,氢氧根离子外还有钠离子,硫酸根溶液中除氢离子,氢氧根离子外还有钠离子,硫... - ？
钱竿枸橼：[答案] Na2SO2是个什么物质,看下是不是写错了.是不是Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2O假设溶液为1L.氯离子的物质的量为:0.04*1=0.04mol1L溶液中加入的盐酸的物质的量为:0.04mol溶液中硫酸钠的物质的量为:0.0035*1=0.0035mol与...
崇文区15652824325： 化验氢氧化钠的浓度 - ？
钱竿枸橼： 1、氢氧化钠浓度的测量方法:若固体氢氧化钠,先称4克的固体溶于300mL的蒸馏水中,若是液体的,则取10mL左右于300mL的蒸馏水中,将所配制用作滴定溶液;再称取三份1.0000g(精确至0.0001g)预先在100~105℃烘干2h的邻苯二甲酸...
崇文区15652824325： 用标准溶液盐酸滴定待测溶液氢氧化钠时 - ？
钱竿枸橼： 这个问题要搞清楚实际过程,和计算过程. 实际过程:是锥形瓶中的氢氧化钠物质的量增多,导致耗标准的盐酸体积增大! 而计算时,并未考虑氢氧化钠的增多,只是用增大了的盐酸体积计算,自然使计算值大于实际值,即测得结果偏大.先仰视会把读数读大,后俯视会把读数读小,读数差(后减先)会减小,结果应该为偏小而不是偏大.(滴定管小数在上)
