ph的标准溶液
ph计校正常用的三种标准溶液：pH分别为4.0、7.0和10.0
一般4.0的可以用邻苯二甲酸氢钾体系配制，7.0的用磷酸二氢钾-磷酸氢二钠体系配制，10.0的用碳酸钠-碳酸氢钠体系配制，可以根据需要的缓冲容量确定浓度。
校正pH计所用工具和原料：
标准缓冲液（应选择与供试液pH值接近的标准缓冲液），目前标准溶液有7种，在我国一般使用以下3种溶液：(pH值在25℃时)
1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)pH 4.003；0.05M
2)混合磷酸盐(Na2HPO4) ：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液 pH6.864 ；0.025M
3)硼砂(Na2B4O7· l0H2O)pH 9.182 ；0.01M
这三种标准缓冲液的配置方法如下：
1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3）pH9，硼砂标准缓冲液：
精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
氢氧化钠标准溶液怎么配制
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞 碱式酚酞 HIn→In-+H+ （无色） （红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓 度时，溶液即呈粉红色。2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。3、标定过程 0.1mol\/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol\/...
PH单位是什么?
p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。2、PH的计算方法 其中[H]指的是溶液中氢离子的活度，水合氢离子活度），单位为摩尔\/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=...
0.5mol\/L的NaOH标准溶液怎么配制,谢谢
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞 碱式酚酞 HIn→In-+H+ （无色）（红色）酚酞为一...
如何配制测ph值的标准溶液
注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol\/L）的pH为-1.计算公式 pH值的计算公式如下：其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔\/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（...
配制KHC8H4O4标准溶液的容量瓶是否要预先干燥?为什么?
不用干燥，但必须洗涤干净，并用去离子水冲洗，因为容量瓶是定容用的，看的是最后的总体积
edta标准溶液一般用直接法配制
二、实验原理 EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+ ...
PH值的标准
pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为...
c(H+)为0.05mol\/L的硫酸标准溶液怎么配制
市售浓硫酸的浓度在98%左右，但准确含量因生产厂家、批次、储存时间等因素的不同而不同，因而无法直接用浓硫酸配制！可将浓硫酸稀释到0.05mol\/L左右，再用已知浓度的NaOH标准溶液（使用分析纯NaOH配制）进行标定，当然准确配制为0.05mol\/L是不可能的！
怎么样用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准滴定溶液
2含量的测定 称取0.5g于105～110℃干燥至的试样，称准至0.00001g，按4.1.1条之规定，用氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol\/kg]滴定。含量的测定与滴定分析用标准溶液浓度的标定同时进行。邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）含量按式（2）计算：X= (m3\/m4)·b×0.20422 ×100 ………(2)...
氢氧化钠标准溶液的PH怎样计算?
计算方法如下：（1）滴定前：以氢氧化钠来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00。（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]\/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)\/20+V(NaOH) 按公式zhi：PH=-lgC(H+)（3）化学计量点时：因为...
米雷丽邦： 1.从当地的化学试剂店购买二级pH标准物质,几角钱一包,通常买三种:磷酸二氢钾(6.86pH)、磷苯二甲酸氢钾(4.00pH)、硼砂(9.18pH),每包配有温度-pH表; 2.使用新鲜无污染的蒸馏水; 3.使用检定合格A级或B级250ml容量瓶,将...
沙依巴克区19672575767： 用来校正ph计的标准缓冲溶液有几种? - ？
米雷丽邦：[答案] 常用的标准缓冲溶液有:邻苯二甲酸氢钾溶液,磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液,硼砂溶液,KHC8H4O4等.
沙依巴克区19672575767： PH标准溶液是PH试剂吗 - ？
米雷丽邦： pH标准溶液不是pH试剂 pH标准溶液是用来校准pH计的标准溶液,常用的草硝酸盐标准缓冲溶液(25℃时pH值为1.68),苯二甲酸盐标准缓冲溶液(25℃时pH值为4.01),磷酸盐标准缓冲溶液(25℃时pH值为6.86),硼砂标准缓冲溶液(25℃时pH值为9.18),氢氧化钙标准缓冲溶液(25℃时pH值为12.45). pH试剂是一种用来测试液体pH值的溶液,用法是将pH试剂滴3—4滴于50ML被测溶液中摇匀,也可以根据需要减半量被测溶液,滴1—2滴试剂,根据显示的颜色与色别卡对照,即可读得相应溶液的PH值
沙依巴克区19672575767： PH计标准缓冲液(PH4,PH7,PH10)各自的主要成分是什么啊 - ？
米雷丽邦： 酸碱度平衡值吧
沙依巴克区19672575767： 用PH计测定溶液的PH时,需要用什么标准溶液定位 - ？
米雷丽邦： 尽管pH计种类很多,但其校准方法均采用两点校准法,即选择两种标准缓冲液:一种是pH7标准缓冲液,第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液.先用pH7标准缓冲液对电计进行定位,再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液.如果...
沙依巴克区19672575767： 用ph计测定溶液的ph时,各用什么标准溶液定位 - ？
米雷丽邦： pH计都会带标定物,一般是硼酸(酸性的)和磷酸氢钾缓冲液(碱性的),也可以自己配缓冲液,在要使用的pH值附近找一种缓冲液标定,缓冲体系的pH值到网上查.
沙依巴克区19672575767： 用PH计测定溶液PH时,应用什么标准溶液定位? - ？
米雷丽邦： 可以用市售的pH计标定标准缓冲溶液,一般一套三种,pH分别为4.0、7.0和10.0 一般4.0的可以用邻苯二甲酸氢钾体系配制 7.0的用磷酸二氢钾-磷酸氢二钠体系配制 10.0的用碳酸钠-碳酸氢钠体系配制 可以根据需要的缓冲容量确定浓度
沙依巴克区19672575767： pH电极的缓冲液是什么? - ？
米雷丽邦： 标准溶液有三种 l .pH标准溶液甲(pH=4.00825) 称取先在110~130干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g溶于水并在容量瓶中稀释至1L 2. pH标准溶液乙(pH=6.86525) 分别称取先在110~130干燥2~3h的磷酸二氢钾(KH2PO4)3.388g和磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.533g溶于水并在容量瓶中稀释至1L 3. pH标准溶液丙(pH=9.18025) 为了使晶体具有一定的组成应称取与饱和溴化纳(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂(Na2B4O710H20)3.80g溶于水并在容量瓶中稀释至lL
沙依巴克区19672575767： PH标准液与PH缓冲液有区别吗,知道的请详细说明下,谢谢? - ？
米雷丽邦： 有区别的,缓冲液一般是弱酸(碱),标准液一般是正酸(碱)! 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液. 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗: 所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
