怎样知道一个分子中的正负离子个数比值是多少
如你提出的式子，期中A在式子的前面，而B在后面，根据规定，这个式子中的A必定是正价
这个步骤是所有简单化学式的必然推理过程
2、我们知道题目中所有的化合价必须要满足电子的饱和，那么在高中前所有的问题必定适用的关系就有
正价离子的个数乘于其价数与负价离子之间的和为零（说实话，这个表达起来是挺麻烦的，尤其这种方式的问答。一般在班里给同学直接举两个例子会简单点）以上应该是你问题的必要理解的步骤
那么，如你给的例子，就可以算出、甚至在第一时间反应出的就有三氧化二硼以及三氧化二铝（抱歉，实在不知道你所提到的在什么程度，姑且算是应届高考范围吧）
看见前面两位的回答觉得背一定数量的常见化学物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族，这有点繁琐，但因为在教材范围内只有部分元素的特殊价需要掌握，那么就有稍微的取巧方法，由你的提问方向来试着说一下：
比如，你给式子简单，在常见的离子中行成的负价离子就比较偏多是氧离子，所以我们可以用第一步去猜测或者像我刚才说的那样反应它是三氧化二硼之类的化合物，这个也是因为你的例子很特殊，但是其他复杂的负价离子也是不多的。至于你接着问到了周期表中的族，族的判断可以简单由价位判断，但是最准确的方法应该是推导出化合物，然后在确定了具体元素之后才肯定其族，如果是这类化学题目的话，因为不同族的元素也有可能有同一价的离子，所以分析出他的“正身”还是比较没有纰漏的方法。
而你的问题提到了你判断的“族”
那么就像你问题中判断的A是IIIA或VA族，那是因为你判断出三氧化二硼还有三氧化二铝之类的化合物，那么你必须意识到还有三氧化二砷以及三氧化二氮这些化合物，这也是你没判断出VA族的原因，那么这些属于常见的化合物不是靠我解答的几句话能帮你完全掌握的，希望你若真的在解决这个问题可以同时参照一下课本。
你最后问的部分其实没有为什么，因为经过试验，这些离子的确存在+3价，我在以前一般说服自己，这些离子的存在就像1+1=2一样，我应该记得的定理。注意我说服自己那是定理。也就是说，我应该知道这么一回事，当然这要是我只是把知识学到这一步而已，因为我的高考已经过去两年，实在不知道需要掌握的地步，要是需要的话，这个问题就涉及到电子的分布以及离子的稳定，在广东那年的高考的确涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性质独立成章，那就是你另外要掌握的知识。
说句题外话，今天突然来逛了化学类的知道，因为私人的感性大爆发，如果你真的在这类问题上有什么小麻烦，倒是希望经常帮到你，呵呵当成自己的空间博客了，怀念对我好的老师~~~如果回答的不够好，想回头给你完善下，不好意思啰
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一个分数怎么知道能不能约分,求过程,谢谢
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...请以此举例简单说明怎样知道1mol物质含有多少个粒...
Ne为10号元素，有10个质子和10个电子 而1mol任何物质都含6.02×10(23次方)个相应微粒，因此1molNe含有NA个Ne原子，1个Ne有10个电子，因此1molNe有10NA个电子，也就是6.02×10(24次方)个电子
极性分子极性
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一个化学题目,水分子的键角是多少
水分子的键角是104.5°。
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一个初三化学的弱智问题,可就是不明白。。。
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阜康市17579792759： 怎么判断元素带阴离子还是阳离子?阴离子和阳离子的数目又怎么算? - ？
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封空普洛： 溶液中阴阳离子电量要相等.溶液中电荷守恒:N(K+) + 2N(Cu2+) = 2N(SO42-) + N(Cl-) 因为K+与SO42-个数比是4:3,设个数分别是4k个和3k个,得:4k + 2N(Cu2+) = 2*3k + N(Cl-) 得:2N(Cu2+) = N(Cl-) + 2k 通过上式,可以看出,氯离子个数一定是一个偶数,铜离子个数一定是一个正整数.硫酸根是3k个,铜离子是一个正整数,所以硫酸根:铜离子 = 3:A (A表示某个正整数) 可以是3:2
阜康市17579792759： 某溶液中含有铁离子镁离子硫酸根离子硝酸根离子,其中铁离子镁离子硫酸根离子的个数比为3:3:1. - ？
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阜康市17579792759： 测知某溶液中含有Na - .Mg2+.SO42 - .Cl - 四种离子 - ？
封空普洛： 楼主你的正负电荷表示错了 其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8 设a为任意非0自然数 就是说 阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=14a个 而Cl-离子为8a个 所以这部分有8a个负电荷 因为是溶液 电性应为中性 所以还有SO4 2- 这个离子有(14-8)/2=3a个 所以就是3:4
