nlms四个量子数怎么确定
n——主量子数,决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素,相同的轨道称为电子层,只能取正整数,n是多少就有几个电子层(主电子层)。
l——角量子数,电子亚层,决定轨道形状,取值为0到n-1 。
m——磁量子数,同一形状的轨道,在空间有不同取向,用m表示,取值为0到正负I(角量子数)。
s——自旋量子数,描述自旋运动状态,只有两个数,为正负1/2。
量子数表征原子、分子、原子核或亚原子粒子状态和性质的数。通常取整数或半整数分立值。量子数是这些粒子系统内部一定相互作用下存在某些守恒量的反映,与这些守恒量相联系的量子数又称为好量子数,它们可表征粒子系统的状态和性质。
在原子物理学中,对于单电子原子(包括碱金属原子)处于一定的状态,有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数s=1/2,和总角动量量子数j。
量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数s四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。
量子数通常取整数或半整数分立值。
在原子物理学中,对于单电子原子(包括碱金属原子)处于一定的状态,有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数ms=1/2,和总角动量量子数j。
在光谱学上常用大写拉丁字母K,L,M,N,O,P,Q代表电子层数,主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。
对单电子原子来说:n值愈大,电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定。
对多电子原子来说:核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道或电子云的形状有关。
因此,n值愈大,电子的能量愈高这句话,只有在原子轨道或电子云的形状相同的条件下,才是正确的。
用四个量子数表示最外层电子的运动状态谢谢了,大神帮忙啊
1s22s22p63s23p63d104s2n=4l=0、1、2、3m=0--(+-)lms=+-1\2 Cu最外层有一个4s电子,自旋可正可负1/2。电子层数就是主量子数n;s电子云球对称角量子数l为0;l为零时磁量子数m只有一种可能就是零,自。旋量子数为正或负1/2 (4,0,0,1/2)或(4,0,0,-1...
请问四个量子数的量子化条件各是什么?
主量子数n n是正整数,n>=1。角量子数l l是自然数,l<n。磁量子数m m是整数 -(2l+1)<m<2l+1 自旋量子数ms=1/2或—1/2
已知四个量子数中
ms=+\/-1\/2
化学元素周期律的题目
一,这道题目印错了,这样的话可以解释这个说法 二,在我们的元素周期律里,众所周知,铬元素的电子排布就是一个特例,因为其轨道的半充满特性能使得它更稳定,此时铬的4S层就只有一个电子了,另外一个电子跃迁到了3d轨道 同样的,这题我们也可以这样去推测,如果按照原来的排法,那么d轨道就一个电子...
化学高才生进来看看
H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si X-水:H2Mg 因为 X-H是H O有两个单电子是X-Mg CH4+2O2===CO2=2H2O(条件是点燃)CO2+2LiMgH===Li2CO2Mg+H2MgX元素中Mg相当于氧
最变态的化学题
1.n=1,L=0,M=0n=2,L=0,M=0n=2,L=1,M=0,+1,-1,+2,-2第一周期:H He(1分)第二周期:Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si(2分)2.氢在两种情况下都一样,但是是哪一个X元素可以作氧的替代物?至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质:...
胥类左炔: 电子的4个量子数所代表的意思分别是:决定轨道或电子能量(主量子数);决定电子空间运动的角动量(角量子数);决定原子轨道的伸展方向(磁量子数);描述轨道电子特征(自旋量子数).1、主量子数:描述电子在原子核外运动状态...
新宁县17377643774: 角量子数是什么 nsnp之类的又怎么去理解?对了还有什么 主量子数 - ?
胥类左炔:[答案] 看来你还没学过量子力学,都是解薛定谔方程得到的一些用来标定本证态的物理量而已.我简单解释吧,主量子数大概指的是能级,但是一个n并不能标定一个电子态,同一个n对应着不同的轨道角动量,s是指角动量量子数L为0,p是角动量量子数L为1...
新宁县17377643774: 四个量子数的取值 问题当中,(n, l, m, ms) 我知道的是n 是由核外电子层数决定,l 是小于n 的非负整数, - ?
胥类左炔: n=1,2,3,4...... l=0,1,2,......(n-1) m=-l,....-2,-1,0,1,2,.....l ms=±½
新宁县17377643774: 如何通过4个量子数来判断是哪个元素 - ?
胥类左炔: 核外电子的运动状态 电子在原子中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述. (一)主量子数n 主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层数的.主量子数的n的取值为1,2,3…等正整数.例如,n=1...
新宁县17377643774: n、l、m三个量子数的组合确定?四个量子数确定什么? - ?
胥类左炔:[答案] 一个量子态完全确定需要四个量子数,主量子数n决定了粒子所处的能级,角量子数l 决定了粒子的角动量,磁量子数m_l决定了粒子轨道角动量在外磁场中的方向,自旋磁量子数m_s决定了粒子的自旋角动量在外磁场中的方向.
新宁县17377643774: 四个量子数举例说明? - ?
胥类左炔: 量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的. 主量子数(n=1,2,3,4 …)代表除掉J以后H的特征值.这个数因此会视电子...
新宁县17377643774: 化学的n.l.m.s四个量子数那个与角度有关 - ?
胥类左炔: 应该是:m1、 主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近,以及原子能量的高低代表不同电子层(离核远近、能量高低)可取数值为n=1,2,3,....(任意非零正整数) 2、 角量子数l规定电子在空间角度分布情况,即与电子云形状有...
新宁县17377643774: 四个量子数指的是什么? - ?
胥类左炔: n、l、ml、ms 主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数
新宁县17377643774: 电子状态确定 - ?
胥类左炔: n、l、ml这3个量子数是彼此相关的——对给定的n,l=0、1、2……n-1;对给定的l,m=l、l-1、l-2……0……-l+1、-l. A)n=2时,l只能取0或1,不可能是2!C)n=1时,l只能取0,不可能是2!D)l=0时,ml只能取0,不可能是1!