高一的语外数理化有哪些肤浅知识点？

求高一数理化复习知识点~

人教新课标学业水平测试物理复习纲要
第五章复习纲要
第一节
1．两种形式的能
（1）相互作用的物体凭借其位置而具有的能量叫做势能。（重力势能、弹性势能）
（2）物体由于运动而具有的能量叫做动能。

第二节
1．做功的两个因素：
2．功的一般公式：W＝FLcosα
3．对功的一般公式W＝FLcosα理解
①功是标量、过程量，单位：
②F一般为恒力，可以是某一个力也可以是几个力的合力，但要求这个合力也是恒力，若作用力是变力，千万不能用
③L为力F作用时物体所发生的位移，不一定是力的方向上的位移
④α是F与L的夹角
⑤要计算功只要找恒力F、L和α就可以了，不必计较物体的做怎样的运动
例1： 请找出计算功中的α








在用功的一般公式力求对物体做功时，W有正负，怎么认识？
① 当α＜90°时，cosα＞0,W＞0，力做正功，力为动力
② 当α＝90°时，cosα＝0,W＝0，力不做功
③ 当90°＜α＜180°时，cosα＜0,W＜0，力做负功，力为阻力。力做负功也可以说成物体克服力做正功。)
4．一个物体受到的力往往不是一个，而且往往有许多力对物体做功，那么如何求几个力对物体做的合功？
①先求各个力分别对物体所做功，再求其代数和
②先求出合外力，再求合外力做的功




第三节
功率
①定义：
②定义式：
③单位：
④物理意义：
⑤功率与力和速度的关系：

第四节
1．物体由于被举高而具有的能量叫重力势能。
2．重力所做功的特点 。
重力所做功只跟物体的初位置的高度和末位置的高度有关，跟物体运动的路径无关。
3．重力所做的功与重力势能的关系：
重力所做的功等于物体的重力势能的变化。
重力所做的功为：WG=mg△h=mg(h1- h2)
4．据重力做功与重力势能变化之间的关系进行讨论：
①用EP1=mgh1来表示物体在初位置的重力势能，用EP2=mgh2来表示物体在末位置的重力势能，则WG= EP1 -EP2
②当物体由高处向低处运动时，h1 >h2,WG>0 ，∴EP1>EP2
当物体由低处向高处运动时，h1 <h2,WG<0 ，∴EP1<EP2
③重力做正功时，重力势能减少，减少的重力势能等于重力所做的功。
物体克服重力做功（重力做负功时，重力势能增加，增加的重力势能等于物体克服重力所做的功。）
5．重力势能的公式：EP=mgh
重力势能的单位：J
重力势能是标量，是状态量，有正负，正负表示大小
6．重力势能的相对性（相对于参考平面）
①参考平面的选取是任意的；
②选取的参考平不同，物体的重力势能的数值是不同的；
③通常选地面为参考平面。
7．势能具有系统性：重力势能是物体和地球组成的系统共有的，弹性势能是物体的各部分所共有的。

第五、六、七节
1．弹性势能
发生形变的物体，在恢复原状时能够对外做功，因而具有能量，这种能量叫弹性势能。
形变程度越大，弹性势能也越大


2．弹性势能的大小与什么有关？
①形变量
②劲度系数
3．动能的表达式：
单位：
4．动能定理的内容：

表达式：

适用范围：

解题步骤：



第八节
1． 机械能守恒定律的内容：

表达式：

理解：


2．机械能守恒定律的应用
应用机械能守恒定律解题步骤
（1)根据题意，确定研究对象(物体或相互作用的物体系)；
(2)对研究对象进行正确的受力分析；
(3)判定各个力是否做功，并分析是否符合机械能守恒的条件
(4)视解题方便选取零势能参考平面，并确定研究对象在始、末状态时的机械能。
(5)根据机械能守恒定律列出方程，或再辅之以其他方程，进行求解。

【例题1】一个物体从光滑斜面项端由静止开始滑下，如图。斜面高1m，长2m。不计空气阻力，物体滑到斜面底端的速度是多大？
用机械能守恒定律求解。
物体沿光滑斜面下滑，只有重力做功，物体的机械能守恒。以斜面底端所在平面为零势能参考平面。物体在初状态的机械能E1＝Ep1＋Ek1＝mgh，



作者：初恋粉色系的晨 2008-5-13 20:40 回复此发言

2 高一物理复习提纲~！

末状态的机械能E2＝Ep2＋Ek2＝ 。根据机械能守恒定律有
mgh＝
所以 ＝4.4m/s。
如果把斜面换成光滑的曲面（如右图），同样可以应用机械能守恒定律求解，而中学阶段则无法直接用牛顿第二定律求解。
【例题2】把一个小球用细线悬挂起来，就成为一个摆，如图。摆长为L，最大偏角为θ。小球运动到最低位置时的速度是多大？
解析：这个问题在中学阶段无法直接用牛顿第二定律和运动学公式来处理，现用机械能守恒定律来求解。
小球受重力和悬线拉力，拉力始终垂直于小球的运动方向，不做功。小球在摆动过程中，只有重力做功，所以机械能守恒。
选择小球在最低位置时所在的水平面为参考平面，小球在最高点时的机械能为E1＝Ep1＋Ek1＝mgL(1－cosθ)，小球在最低位置时的机械能为E2＝Ep2＋Ek2＝ 。
根据机械能守恒定律有
＝mgL(1－cosθ)
所以　　
另解：选择B点所在的水平面作为参考平面时，小球在最高点时的机械能为E1＝Ep1＋Ek1＝0，小球摆球到达最低点时的，重力势能Ep2＝－mgh＝－mgL(1－cosθ)，动能Ek2＝ ，机械能E2＝Ep2＋Ek2＝ －mgL(1－cosθ)。
根据机械能守恒定律有
0＝ －mgL(1－cosθ)

所以　　
点评：由本题的求解过程可以看出，在应用机械能守恒定律解题时，参考平面的选择是任意的，与解题结果无关。在具体解题时应视解题方便来选择参考平面。
【例题3】在距离地面20m高处以15m/s的初速度水平抛出一小球，不计空气阻力，取g＝10m/s2，求小球落地速度大小。
引导学生思考分析，提出问题：
解析：取地面为参考平面，抛出时小球具有的重力势能Ep1＝mgh，动能为 。落地时，小球的重力势能Ep2＝0，动能为 。根据机械能守恒定律，有 ，即

落地时小球的速度大小为


【例题4】长L＝80cm的细绳上端固定，下端系一个质量m＝100g的小球。将小球拉起至细绳与竖直方向成60?角的位置，然后无初速释放。不计各处阻力，求小球通过最低点时，细绳对小球拉力多大？(取g＝10m/s2)
解析：小球运动过程中，重力势能的变化量 ，此过程中动能的变化量 。机械能守恒定律还可以表达为

即
（1）
在最低点时，根据向心力公式有
（2）
解得，在最低点时绳对小球的拉力大小为
＝2N
第九节
验证机械能守恒定律

原理：

器材：

速度的测量：

注意事项：实验中不需测量物体的质量

误差分析：


第十节
1． 能量守恒定律确立的两类重要事实：


2． 能量守恒定律的内容：


3． 能源：

4． 能量的耗散：

5． 能量的耗散从能量转化的角度反映出自然界中宏观过程的方向性









第六章复习纲要
第一节
1．曲线运动的速度方向
质点在某一点（或某一时刻）的速度的方向是在曲线的这一点的切线方向。
做曲线运动的物体，速度方向时刻改变，所以曲线运动是变速运动。

2．物体做曲线运动的条件
当物体所受的合力的方向跟它的速度方向不在同一直线时，物体就做曲线运动。

第二节
分运动和合运动
a：红蜡块沿玻璃管在竖直方向的运动和随管做的水平方向的运动，叫做分运动。
红蜡块实际发生的运动叫做合运动。
b：合运动的（位移、速度）叫做合（位移、速度）
分运动的（位移、速度）叫做分（位移、速度）
c：两分运动具有独立性、合运动与分运动具有等时性。
2、运动的合成和分解：
水平运动：x＝vxt
竖直运动：y＝vyt
合运动：s＝ ＝t 　　　tanθ＝
　　　　v＝
（1）
（2）运动的合成和分解遵循平行四边形法则

第三节
1．以一定的初速度将物体抛出，在空气阻力可以忽略的情况下，物体所做的运动叫做抛体运动。
2．初速度沿水平方向的抛体运动叫做平抛运动。
3．平抛运动竖直方向的运动规律
平抛运动在竖直方向做的是自由落体。
4．平抛运动水平方向的运动规律
平抛运动在水平方向做的是匀速直线运动



作者：初恋粉色系的晨 2008-5-13 20:40 回复此发言

3 高一物理复习提纲~！

5．平抛运动的特点
平抛运动是匀变速曲线运动，其加速度为g。

第四节
1．平抛运动物体的位置
以水平方向为x轴，以竖直向下为y轴，以抛出点为坐标原点建立坐标系，并从这一时刻开始计时，则物体在任意时刻的坐标为：x=vt （1） （2）
2．平抛运动物体的轨迹
由（1）（2）两式消去t可以得到 ，平抛运动的轨迹是一段抛物线。
3．平抛运动物体的速度
根据平抛运动在水平方向和竖直方向的规律，可以求出物体在任意时刻水平方向和竖直方向的速度为vx=v vy=gt。物体在任意时刻的速度（即合速度）可以按照勾股定理求得，由右图可得
与水平方向的夹角为 。
4．斜抛运动
（1）．两个分运动
把斜向初速度分解为水平方向和竖直方向，水平方向由于不受力，仍然做匀变速直线运动，竖直方向由于受到重力作用，做的是加速度为g的竖直上抛或竖直下抛运动。
（2）．斜抛运动的位置
我们以斜向上抛为例，与平抛类似建坐标系，如图。
因为vx=vcosθ，vy=vsinθ。所以x=vcosθ·t
　　
（3）．斜抛运动的速度
在任意时刻两个方向的速度分别为vx=vcosθ
vy= vsinθ-gt　　物体的实际速度（即合速度）为 　　方向根据两个分速度决定。


第五节
1、线速度
物体做匀速圆周运动时，通过的弧长 与时间 的比值就是线速度的大小。
用符号v表示.

线速度是物体做圆周运动的瞬时速度。
线速度是矢量，它既有大小，也有方向．线速度的方向 在圆周各点的切线方向上．
质点沿圆周运动，如果在相等的时间里通过的圆弧长度相等，这种运动就叫做匀速圆周运动。
匀速圆周运动的线速度的方向在不断变化，因此，它是一种变速运动。这里的"匀速"是指速率不变。
2、角速度
1）角速度是表示 的物理量
2）角速度等于 和 的比值
3）角速度的单位是__________技术中也用转速来描述质点做圆周运动的快慢，转速指的是单位时间转过的圈数，常用n表示。单位是________或__________
说明：对某一确定的匀速圆周运动而言，角速度 是恒定的
强调角速度单位的写法 rad / s
3、周期
1） 叫周期，
叫频率；
2）它们分别用什么字母表示？
3）它们的单位分别是什么？
4）周期和频率之间的关系是怎样的 ？
f=1/T

4线速度、角速度、周期间的关系
线速度、角速度、周期之间的关系？
v=2πr/T ω=2π/T v=rω

1）当v一定时， 与r成反比
2）当 一定时，v与r成正比
3）当r一定时，v与 成正比




例1：分析下图中，A、B两点的线速度有什么关系？

主动轮通过皮带、链条、齿轮等带动从动轮的过程中，皮带（链条）上各点以及两轮边缘上各点的线速度大小相等。
例2：分析下列情况下，轮上各点的角速度有什么关系？

同一轮上各点的角速度相同。

5、匀速圆周运动实质是匀速率圆周运动，它是一种变速运动。
第六节
1．速度的变化量
如图：








速度的变化量可以用 指向 的矢量来表示。
2．向心加速度
做匀速圆周运动的物体，加速度指向圆心。这个加速度叫做向心加速度。
3．向心加速度的表达式为



把 代入，可以推出 或
4．向心加速度的物理意义：

第七节
1． 向心力的定义：
2． 方向：
3． 公式：
4． 作用效果：
5． 受力分析时不能说受向心力作用

第八节
解题基本思路：确定圆周运动的圆心与半径，找出圆周运动所需要的向心力；

例1．飞机在竖直平面内做半径为400m的匀速圆周运动，其速率是150m／s，飞行员的质量为80kg，取g＝10m/s2，求（1）飞机在轨道最高点飞行员头朝下时，座椅对飞行员压力的大小及方向；（2）飞机在最低点飞行员头朝上时，飞行员对座椅的压力大小及方向。



作者：初恋粉色系的晨 2008-5-13 20:40 回复此发言

4 高一物理复习提纲~！









例2．一辆质量m＝2.0t的小轿车，驶过半径R＝90m的一段圆弧形桥面。求：(1)若桥面为凹形，汽车以20m/s的速度通过桥面最低点时对桥面压力是多大？(2)若桥面为凸形，汽车以10m/s的速度通过桥面最高点时，对桥面压力是多大？(3)汽车以多大速度通过凸形桥面顶点时，对桥面刚好没有压力？（g＝10m/s2）







第七章复习纲要
第一节
1．地心说和日心说的基本内容：
2．开普勒行星运动定律：
（1）所有行星绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在椭圆的一个焦点上。
（2）
（3）．所有行星的轨道半长轴的三次方跟它的公转周期的二次方的比值都相等，且这个比值与行星的质量无关，但与太阳的质量有关。
第二、三节
1． 万有引力定律
内容：自然界中的任何两物体都互相吸引，引力的大小与物体的质量m1和m2的乘积成正比，与他们之间的距离r的二次方成反比
公式：
式中质量的单位为kg，距离的单位为m，力的单位N，G叫引力常量。
注：公式的适用条件
（1） 适用于质点间引力大小的计算
（2） 对于可视为质点的物体间的引力求解也可以利用万有引力公式
（3） 当研究的物体不能看成质点时，可以把物体假想分割成无数质点，求分力，再求合力

说明：
（1） 万有引力的普遍性，一切物体间
（2） 万有引力的相互性，两物体间相互作用
（3） 万有引力的宏观性，只有在质量大星球间，它的存在才有实际物理意义
（4） 万有引力的特殊性，两物体间只与本身有关，与周围其他物体无关
2． 引力常量
卡文迪许通过实验测出G=
意义：证明了万有引力的存在；使万有引力定律有了真正的实用价值；







第四节
一、求地球的质量
1、地面上物体的重力与地球对物体的引力是什么关系？
分析：地球对物体的引力指向地心，一部分提供物体随地球自转所需向心力，另一部分为物体的重力。只有在赤道和两极处物体的重力方向才指向地心，且赤道处物体的重力最小，两极处物体的重力最大；物体随地球自转的向心力很小，在计算时可近似认为物体的重力就等于地球对它的引力。
2、若不考虑地球自转的影响，地面上的物体的重力等于地球对它的引力。
mg＝G g＝G 　　M＝ 　　ρ＝ ＝
二、求中心天体的质量
行星或卫星绕中心天体做圆周运动的向心力由中心天体对它的引力提供，由此可列出方程。






三、发现未知天体
1．海王星
2．冥王星。

第五节
1． 第一宇宙速度的推导。
方法一：设地球的质量为M，绕地球做匀速圆周运动的卫星的质量为m，速度为v，卫星到地心的距离为r。
由向心力由地球的万有引力提供，所以
由此解出
把地球质量和半径代入可计算出v＝7.9Km/s。





方法二、在地面附近，重力等于万有引力，提供卫星做匀速圆周运动的向心力，能否推导出这一速度？
由
＝7.9Km/s
2.
当卫星距地心的距离越远，由 可知它运动的速度越慢。所以7.9Km/s是人造卫星环绕地球的最大运动速度，叫第一宇宙速度，也叫环绕速度。
二、若发射速度增大，则轨道半径将增大，引力减小，最终将脱离地球的引力。
当发射速度等于或大于11.2Km/s时，它就会克服地球引力成为绕太阳运转的人造行星或飞到其他行星上去。把11.2Km/s叫第二宇宙速度也叫脱离速度。
三、若发射速度再增大到16.7Km/s时，它就可以脱离太阳的引力范围，飞到太阳系以外的宇宙空间。把16.7Km/s叫第三宇宙速度也叫逃逸速度。


第六节
a) 经典力学的局限性


b) 狭义相对论质量与速度的关系

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其实考过的人都知道,其实那破入学考根本没有想象的那么值得担心.
所谓肤浅的高一知识只是个代词,测测你们这帮人里有没有那些超前学的人而已.
目的不是看你的分数,而是看你有没有学过.
我建议你把中考的那些捡起来,不必为这些担心,95%的题目都是中考的.你靠这些拿高分,分班就没什么好担心了.
有一点是真正要注意的,那就是一定要考出你的真实水平,别失足或者超常发挥.第一次分班,适应是最重要的.不是班好不好,而是你能不能搭上那个班的速度.
太好的班你会很吃力,太烂的班你会没动力,相信你知道那会是什么结果.

真正的好戏在后头,一年或者两年之后,学校还有一次分班.那个时候,你真正适应了高中的生活和学习,那个分班考试才是重头戏.相比入学考,后者就是小儿科,学校逗你玩的.只是摸摸你们的底而已.

OK就这些.. 其实我们看重的那些考试,不过就是一下下而已. 就像你已经经过的中考那样.考过了,就知道了.

数学
只有五个
一 集合与简易逻辑
集合具有四个性质 广泛性 集合的元素什么都可以
确定性 集合中的元素必须是确定的，比如说是好学生就不具有这种性质，因为它的概念是模糊不清的
互异性 集合中的元素必须是互不相等的，一个元素不能重复出现
无序性 集合中的元素与顺序无关
二 函数
这是个重点，但是说起来也不好说，要作专题训练，比如说二次函数，指数对数函数等等做这一类型题的时候，要掌握几个函数思想如 构造函数 函数与方程结合 对称思想，换元等等
三 数列
这也是个比较重要的题型，做体的时候要有整体思想，整体代换，等比等差要分开来，也要注意联系，这样才能做好，注意观察数列的形式判断是什么数列，还要掌握求数列通向公式的几种方法，和求和公式，求和方法，比如裂项相消，错位相减，公式法，分组求和法等等
四 三角函数
三角函数不是考试题型，只是个应用的知识点，所以只要记熟特殊角的三角函数值和一些重要的定理就行
五 平面向量
这是个比较抽象的把几何与代数结合起来的重难点，结体的时候要有技巧，主要就是把基本知识掌握到位，注意拓展，另外要多做题，见的题型多，结体的时候就有思路，能够把问题简单化，有利于提高做题效率
高一的数学只是入门，只要把基础的掌握了，做题就没什么大问题了，数学就可以上130

语文主要是文言文的东西比较重要..多背一点 .最好是把文言文都弄懂了.多看看题.语文其实很简单的.别离开书本就行了

英语就是把高一的重点词组记好了..要会用语法. 说到底.单词第一位...把高一要求背的单词都记牢..然后多做一些语法题.多看一些阅读理解.因为考试的时候阅读理解是比较容易拿分的..英语文章也多看一点就行了.高一英语也简单的很.. 他主要是对初中三年英语一个概括罢了..

化学 要看的东西就多了..我有一点资料自己归类的 ..给你看看
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

把这些都弄懂了..会用了 就行...

其他我不是强项.. 恩 累死我了.. 祝你学习愉快

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岳阳楼区15835868936： 高中数理化的知识难点有哪些 - ？
错饰天诚： 一、集合与简易逻辑二、函数三、导数与定积分四、平面向量五、立体几何六、数列七、三角函数八、不等式九、直线和圆的方程十、圆锥曲线一十一、计数原理十二、概率与统计十三、统计十四、算法初步十五、推理与证明十六、数系的扩充与复数物理部分第一章 运动的描述第二章 相互作用第三章 牛顿运动定律第四章 曲线运动、万有引力及航天第五章 机械能及能量守恒定律第六章 静电场第七章 恒定电流第八章 磁场第九章 电磁感应第十章 交变电流、传感器第十一章 分子动理论、物态和物态变化、热力学定律第十二章 机械振动和机械波第十三章 光学 ……

岳阳楼区15835868936： 高一 数理化知识总结 - ？
错饰天诚： 必修一 一,集合 一,集合有关概念 1. 集合的含义 2. 集合的中元素的三个特性: (1)元素的确定性如:世界上最高的山 (2)元素的互异性如: HAPPY 的字母组成的集合{H,A,P,Y} 由 (3)元素的无序性: 如:{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集 合 3.集合的表示:{ … } 如:{我校的篮球队员},{太平洋, 大西洋,印度洋,北冰洋} (1)用 拉 丁 字 母 表 示 集 合 : A={ 我 校 的 篮 球 队 员},B={1,2,3,4,5} (2)集合的表示方法:列举法与描述

岳阳楼区15835868936： 高一有什么要记的吗 - ？
错饰天诚： 高一全是必修,所以要记很多 语文,英语必须背,不必多说 化学有很多方程要记(重在掌握规律) 数理化的概念,公式要理解(不用死记硬背)

岳阳楼区15835868936： 请问新高一的应该复习那些初中数理化的基础知识?？
错饰天诚： 数学掌握基本概念,函数图象,公式,然后就是熟能生巧,需要多多练习了.物理基本上就是公式运用,以及建立物理模型(这个很重要),得多做题,总结常见的体型总之很麻烦.化学背会方程式,会一些简单的计算,然后了解一下实验的现象.如果你学理科的话,可一定要抓紧这几门的学习,尤其是物理,在理综中占的分不少.

岳阳楼区15835868936： 怎么学高一数理化? - ？
错饰天诚： 高一学习指南 整个高一是痛苦夹杂着快乐,奋力拼搏的一年. 高一刚刚开学的时候会比较辛苦,有好多知识比较抽象,很难懂,可是对于学习是不能急的,要慢慢来. 数学:高一上学期的数学是基础,一定要学好,否则高考可能会吃亏.数学课前...

岳阳楼区15835868936： 高中如何学好数理化? - ？
错饰天诚： 一、了解高中数学知识的特点 经过初中三年的学习,特别是中考前的复习、巩固,同学们已经熟练地掌握初中知识,并对其中一些数学思想、方法有所体会.而高中的知识无论从深度还是广度上都比初中有所加强,因此在学习中感到有一定的...

岳阳楼区15835868936： 高一的数理化要学哪些内容啊?？
错饰天诚： 物理学习方法:http://post.baidu.com/f?kz=194381295 各科学习方法集---数学学习方法 http://post.baidu.com/f?kz=197799984 各科学习方法集---化学学习方法 http://post.baidu.com/f?kz=197800630 这是我搜来的,供你参考.

岳阳楼区15835868936： 如何更全面的复习高一知识？
错饰天诚： 对于数理化: 1、再看几遍以前自己出现的错误. 2、看书,一定要仔仔细细的看一遍,不要嫌烦. 3、把目录的各个标题列在一张纸上(横着写一排). 4、对照目录想各章节的内容是什么,在各个标题下方列出来. 5、再找一张纸,画出前面...

岳阳楼区15835868936： 【高分悬赏】高一数理化学习注意要点？
错饰天诚： 你好!高一数理化的课程量是非常多的,尤其是数学,而且它的内容、概念比初中要抽象,不是很容易理解,通过多做练习题加强理解是必须的!!另外,千万不要带着前面没学会的知识去学习下一节,要求稳扎稳打啊!要有足够的毅力与耐性!看多了,想多了,做多了,神马困难都是浮云!前面学好了,后面就有自信了!高一物理内容不算太多,基本概念和物理模型弄懂,受力分析那点很重要!公式要玩的转,做点题消遣,基本OK!化学嘛……我学的不好~总之那破方程式特多!得一个一个破了它!勤于观察,思考,多看书,问题还是不大的.建议报个过渡班,有好处!

岳阳楼区15835868936： 怎样学好高一数理化 - ？
错饰天诚： ,~超口~进入高一学习后.同学们都有这样的感觉,觉得数理化特别难学,听老师讲课.一听就懂,自己做作业,一做就错,如果不及时改变学习方法,成绩将越来越差.高一学生应该积极分析自己在数理化学习中存在的问题,积极听取其他同学或...