在相同温度下，压力和组成下，真实溶液和理想溶液的热力学模型性质叫什么
下面叙述是什么？你们这些偷懒的学生，做作业不用心，问答案也不用心，我见一个训一个，鄙视之。
这是从宏观上对理想溶液的定义。从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化或空间结构的变化。换言之，即当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。即这也可以作为理想溶液的定义。除了光学异构体的混合物、同位素化合物的混合物、立体异构体的混合物以及紧邻同系物的混合物等可以(或近似地)算作理想溶液外，一般溶液大都不具有理想溶液的性质。但是因为理想溶液所服从的规律较简单，并且实际上，许多溶液在一定的浓度区间的某些性质常表现得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不仅在理论上有价值，而且也有实际意义。以后可以看到，只要对从理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之于实际溶液。
理想溶液的热力学性质
（1）理想溶液各组元的蒸气压和蒸气总压都与组成成直线关系；（2）理想溶液组元的化学位服从以下简单关系 （3）理想溶液由于各组元的体积相差不大，而且混合时相互吸引力没有变化，因此混合前后体积不变；（4）由于理想溶液各组元分子间的相互作用力不变，其混合热等于零；（5）理想溶液的混合熵只决定于克分子分数，与溶液各组元的本性无关，即符合以下关系 △SM=-R∑xilnxi（6）理想溶液的混合自由能为 △FM=RT∑xilnxi（6）理想稀溶液的混合自由能为 △FM=RT∑xilnxi
在相同的温度和压力下，理想气体和直实气体状态热力学剩余性 质的差值，
以么M’表示，即!} 11}'=M‘
一:LT :}!‘和}}t分别 为理想气体和真实气体少、一度热力学性质的摩尔值。因此。对 体积、烙,'}J、自由能等都可写出其剩余函数；
二这些性质也称 为位形性质。剩余热力学性质r}}夹度钻对理想性的偏差以 上举例的四种剩余热力学性质都可用P一};一r数据、状态 方程和压缩因子等计算得到。
为什么要提出剩余性质：
--为了多个记号。
--为什么这么说：直接用熵、焓、内能等的微分方程加上PVT关系积分也能得到“实际物系的某热力学性质”，只是看起来糊涂，用起来不爽，因此，引入剩余性质，并将其与PVT关系的关系弄成了可以直接查阅的图表。
--为什么有这么些看似无聊的工作：欧氏几何全部能从几公设、定义等推出来，但谁也不会用公设、定义什么的去证明三角形全等，咱们拿起来就先看是不是边角边、角边角、边边边，虽然他们本身是一回事。
应该问相同温度和压力的情况下固体、液体、气体谁的体积最大。 水呢...
如果都是1mol的话，气体最大，液体其次，固体最小 水属于液体
相同温度下的过热蒸汽,为什么压力越高焓值越低
理想气体的焓与压力无关，只与温度有关。要想理解为什么压力高的“过热”蒸汽焓低，只好把过热蒸汽当做普通气体看待，相同质量、相同温度的气体，压力高体积一定小，在气体做功时，压力高的气体体积变化要大于压力低的气体，体积变化大时，要比体积变化小得气体吸收的热量要多，这样理解就可以解释压力高的...
两种气体的压力和温度相等时,它们的比热容也相等吗?
不是的，比热容是物质本身的性质，两种气体如果不一样的话，比热容是不会相同的，所以说压力和温度相等，它们的比热容不一定相等
在相同温度下(T=430),压力相同(8.0MPA)。从容器A到容器B 。介质是浆 ...
同时使用波纹栅板组，减少B内的介质形成冲击，提高介质在B内的分层离析，根据反应时间，可以控制本流程的流量和压力及B的容量及高度，当然流量较小、B高度越高越理想。2、可以增加一个分离器，进一步使A组分与轻组分分离效果。3、只能提供方向性思路，你最好收集同类流程参考一下，最有价值。
相同温度下,凝固点相同的果糖稀溶液和KNO3稀溶液的渗透压力()。
相同温度下，凝固点相同的果糖稀溶液和KNO3稀溶液的渗透压力（）。A.Π(果糖)≠Π(KNO3)B.Π(果糖)〉Π(KNO3)C.Π(KNO3)〉Π(果糖)D.Π(果糖)=Π(KNO3)正确答案：D
相同压力和温度下,液态氖与液态氟化氢,谁的熵高?
热力学第二定律 自然界一条普遍适用的法则：孤立系统有自发向混乱度增大(即熵增)的方向变化的趋势。热力学第三定律 0 K 时标准状态理想晶形的物质的熵 Sθ(0 K)的数值为零，即任何理想晶体(或完美晶体)在零热力学温度的熵值都为零。因此，熵与焓不同，可以确定物质本义的熵值，即物质的绝对熵 S...
在一定的温度和压力下,电解水生成的氢气和氧气的压力为什么是相等的...
当水被电解成氢气和氧气时，它们以气体形式存在。根据气体的理想气体行为，可以假设氢气和氧气在一定温度和压力下服从理想气体行为。由于电解水生成的氢气和氧气是在同一容器中产生的，在相同的温度和压力下，它们共享相同的容器体积。根据气体分压定律，氢气和氧气的分压与它们在混合气体中的摩尔分数成正比...
核聚变是受高温影响还是靠压力产生?为什么?
我们知道核聚变只能在超高温环境下发生。虽然有“冷核聚变”的技术假设，但冷核聚变在理论和实验上都是站不住脚的。温度和压力决定了核聚变是否发生，甚至决定了反应的严重程度。温度表示微粒子不规则运动的剧烈程度，压力表示微粒子对某一截面的剧烈冲击程度，在相同温度下，压力越高，单位体积内的微粒子...
不同压力 相同温度下 干空气的焓会变化吗
问题可以提得更严谨一点。在相同的温度下，一定量的干空气，如其体积不变，压力增大，焓增加。反之亦然。在相同的温度下，一定量的干空气，如其体积变化，同时压力也变化，焓是否变化就不一定了。
相同的温度和压力下,湿空气和干空气的密度哪个大
所以露点与气温的差值可以表示空气中的水汽距离饱和的程度。在100%的相对湿度时，周围环境的温度就是露点温度。露点温度越小于周围环境的温度，结露的可能性就越小，也就意味着空气越干燥，露点不受温度影响，但受压力影响。湿球温度的定义是在定压绝热的情况下，空气与水直接接触，达到稳定热湿平衡时的...
那周奥美： 完全互溶双液系气液平衡相图的绘制 报告人: 同组人: 实验时间2010年05月24日 一.实验目的 1.测定常压下环己烷-乙醇二元系统的气液平衡数据,绘制沸点-组成相图. 2.掌握双组分沸点的测定方法,通过实验进一步理解分馏原理. 3....
中卫市18597699299： 在相同温度和压力下,相同质量浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同?为什么? - ？
那周奥美： 不同,跟摩尔浓度(溶质微粒数量)有关——溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目.食盐水溶液的渗透压高.
中卫市18597699299： 有两种气体(1)和(2),其摩尔质量分别为M1和M2(M1〉M2).在相同温度、相同压力和相同体积下,试比较:(1)两者的物质的量n1和n2;(2)质量m1和m... - ？
那周奥美：[答案] 根据理想气体状态方程解.pV=nRT. 相同温度、相同压力和相同体积表明p,V,T相同,所以n,也就是物质的量相同. 推得m1>m2,p1>p2
中卫市18597699299： 在相同温度下,物质的量浓度相同的不同溶质的溶液,他们的渗透压一定相同吗?如果不相同,原因是什么呢, - ？
那周奥美： 不一定.根据稀溶液依数性,稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比;当浓度不变时,稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比,即: π=cRT 式中:π为渗透压,单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学...
中卫市18597699299： 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,向四个小烧杯中分别加入20g、15g、 - ？
那周奥美： (1)依据饱和溶液的概念可知,A、B中有固体出现,一定是饱和溶液,C中的溶质质量比D多,而比B的少,可能是恰好溶解,则可能饱和,D一定不饱和. (2)在一定条件下,同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大,A和B一定是饱和溶液,温...
中卫市18597699299： 在一定温度和组成下,A,B混合液的总蒸汽压力为P,若P>PA,且P<PBS...？
那周奥美： 一定温度时:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);在上述条件下2mol SO2和1molO2,完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ,可逆反应中反应物不能完全反应,故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol,故平衡时放出的热量小于197kJ, 所以Q故选C.
中卫市18597699299： 化学溶解质问题？
那周奥美： 对的,氧气的密度比空气大,但是空气含氧量只有21%,在温度压力=同的情况下,氧气量变大了,前提是在这种温度下,溶氧量没有饱和
