0.10mol/ L的HAc溶液的pH值是多少
首先，根据酸碱平衡反应，Ka=c (H⁺)×c (HAc⁻)/c (HAc)，同时由于在缓冲溶液中，氢离子浓度和醋酸根离子浓度相等，即c (H⁺)=c (HAc⁻)。
将已知数据代入公式，我们有Ka=c (H⁺)²/c (HAc)=c (H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵。解这个方程我们可以得到氢离子浓度约为1.33×10^-3mol/L。
最后，利用pH=-lg (氢离子浓度)，我们可以计算出pH值约为2.88。所以，0.10mol/L的HAc溶液的pH值约为2.88。
0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88，解题步骤如下：
因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc)，同时c(H⁺)=c(HAc⁻)
则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵
解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L
pH=-lg(c(H+))≈2.88
所以，0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88
扩展资料：
平衡常数可分为四种：
1.化学平衡常数：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
2.电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
3.水的离子积常数：溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。
4.难溶电解质的溶度积常数：在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。
化学文献中看到10mol%,谁能告诉我是什么意思?
意思是摩尔百分比 如：要100摩尔溶液，也就是溶质的物质的量为10mol，而溶剂的物质的量为90mol。
摩尔的单位换算?
- 1分摩尔（dmol）= 10^-1厘摩尔（cmol）- 1厘摩尔（cmol）= 10^-2毫摩尔（mmol）- 1毫摩尔（mmol）= 10^-3微摩尔（μmol）- 1微摩尔（μmol）= 10^-6纳摩尔（nmol）- 1纳摩尔（nmol）= 10^-9皮摩尔（pmol）- 1皮摩尔（pmol）= 10^-12飞摩尔（fmol）- 1飞摩尔（fmol）= 10^-1...
1mol到底代表什么
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常...
10Lmol\/L是什么意思?
1OL 体积 MOL\/L单位
10mol\/l的氯化钠溶液能溶解吗
该化学溶液能溶解。在室温下，10mol\/L的氯化钠溶液的溶解度约为36克\/100克水，溶解度大于10克\/100克水，是易溶的。物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶。
化学试剂所说的浓溶液和稀溶液是如何界定的?
一般来说，这三种酸的物质的量浓度<1mol\/L时，就是稀溶液。而物质的量浓度>10mol\/L时，就是浓溶液。你应该注意到了，那么 在浓度为 1~10mol\/L的时候呢？这个就要看对应的生成物了。所以，这就回到了提问中说的，浓稀是相对的。很多溶解度比较小的物质，虽然物质的量浓度很低，但也可以是浓...
“mol”这一单位的来源? 1mol=6.0221367×10^23 是怎么的出来的?_百 ...
(2)在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合.根据摩尔的定义,12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol,即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准,1mol=6.0221367×10^23 来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少.
10mol\/L氢氧化钾怎么配
称取14g左右KOH固体，置于100ml烧杯中，用大约50mL水溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至250mL，就可以了 化学（chemistry）是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）...
如何配制10 mol\/ L的氢氧化钠溶液?
配置10 mol\/L的氢氧化钠溶液： a. 根据摩尔质量计算所需的氢氧化钠质量。氢氧化钠的摩尔质量为 39.997 g\/mol。 b. 称取所需质量的氢氧化钠并置于容量为1 L的容器中。 c. 加入足够的蒸馏水使溶液体积达到1 L，充分搅拌使氢氧化钠溶解。 d. 检查溶液的浓度是否达到10 mol\/L。配置10 g\/L的...
物质的量的单位是什么,如何换算?
物质的量的单位是摩尔（mol），它是国际单位制中的基本单位之一。1摩尔的定义是：包含与12克的碳-12同位素中的碳原子数目相同数量的粒子。因此，1摩尔物质含有大约6.022×10^23个粒子，这个数字称为阿伏伽德罗常数。物质的量的计算公式为：n = m\/M，其中n表示物质的量（单位为摩尔），m表示物质的...
点柱悦亭： 一元酸在溶液中电离,H+完全电离,为强酸;不完全电离为弱酸;0.1mol/L的一元酸,若为强酸,[H+]=0.1mol/L,PH=1,因为给出的是PH=3,意味着溶液中[H+]=0.001mol/L,远远小于总的H+量,所以不是强酸,即弱酸
澳门特别行政区18280688009： 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.1mol/L - ？
点柱悦亭： 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,如果强酸,那么pH=7,现在pH>7,说明是弱酸. 你可以这样想: 首先,HA+NaOH==NaA+H2O 反应完全,生成的NaA中c(钠离子)=C(A离子), 然后,A离子有一部分水解,A-+H2O=HA+OH-,那么剩余的A离子+水解的A离子=原来总的A离子=c(钠离子
澳门特别行政区18280688009： 在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HA?A - +H + ,对于该溶液,下列叙述正确的是() A.滴 - ？
点柱悦亭： A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液,溶液中氢离子浓度增大,抑制HA的电离,平衡向左移动,故A错误;B、加入水,促进HA的电离,但c(H + )减小,根据Kw=c(H + )?c(OH - )一定温度下为常数,氢氧根离子浓度变大,故B错误;C、加入少量NaA固体,溶液中A - 浓度增大,抑制电离,平衡向左移动,溶液中c(H + )减小,根据Kw=c(H + )?c(OH - )一定温度下为常数,溶液中c(OH - )增大,故C正确;D、加入少量NaOH固体,中和氢离子,溶液中c(H + )降低,平衡向右向移动,故D错误;故选C.
澳门特别行政区18280688009： 0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢? - ？
点柱悦亭： pH=-lg[氢离子的摩尔浓度],因此0.1mol/L的HA强酸pH是1;如果是0.1mol/L AOH一元强碱,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,因为常温下水的离子积常数为:[氢离子摩尔浓度]*[氢氧根摩尔浓度]=10的负14次方,将氢氧根的0.1mol/L带入公式可得氢离子浓度为10的负13次方,根据pH公式可得此强碱pH为13.同理可算出0.01mol/L一元强酸pH为2,一元强碱pH为12
澳门特别行政区18280688009： 某温度下,某一元弱酸HA的电离平衡常数为2*10 - 5,求: (1)0.1 mol/L的HA电离出 - ？
点柱悦亭： (1)0.1 mol/L的HA电离出c(H+)是多少?因为c/Ka大于500,所以可以用最简式 c(h+)=√(Ka*c)=√(2*10-5*0.1)=0.001414mol/L(2)0.05 mol/L的HA溶液中HA的转化率是多少?a=√(Ka/c)=√(2*10-5/0.05)=2%
澳门特别行政区18280688009： 将0.1mol/LHCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍? ？
点柱悦亭： 不是了,有两点因素会影响pH1,100℃时候,水的离子积会变大,也就是说,水电离的更多的H ,至于多少,要看100℃时水的离子积.2,100℃时,HCl肯定会挥发,会使pH变大一般而言,第二种因素比第一种因素的影响要大,所以pH是变大的如果不考虑挥发,那么pH是变小的
澳门特别行政区18280688009： 常温下,下列有关酸HA的叙述中,不能说明HA是弱酸的是()①取0.1mol/L的HA溶液,其溶液的pH为2②测0 - ？
点柱悦亭： ①取0.1mol/L的HA溶液,其溶液的pH为2,则HA不完全电离,能说明HA是弱酸,故不选; ②测0.01mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大于7,说明NaA是强碱弱酸盐,所以能说明是弱酸,故不选; ③用HA溶液做导电性实验,灯泡发光很暗,只能...
澳门特别行政区18280688009： 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 - ？
点柱悦亭： 由于此溶液中HA-是部分电离(如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1),而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,HA-离子浓度又要大于H+、A2-的浓度.H+除了由HA-电离之外还有少许是由H2O电离的,因此H+又要略大于A2-的浓度.OH-浓度为10^-12mol/L,远小于A2-浓度. 所以溶液中离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
澳门特别行政区18280688009： mol/L自来水硬度换算成mg/L怎么换算?测定 ？
点柱悦亭： 两者的换算关系为:1mol/L=56mg/L. 自来水的硬度指水中碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和.碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的...
澳门特别行政区18280688009： 0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量? ？
点柱悦亭： 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...
