铁和氧化铁的混合物与稀硫酸反应一定能生成氢气吗
”铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中“过程是什么样的?
铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中的过程如下：1.氧化铁较快地溶解：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2.铁与盐酸较慢地反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号)3.铁与氯化铁发生氧化还原反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力】
一道化学难题!铁和氧化铁的混合物和稀盐酸恰好完全反应,且反应后溶液...
先和氧化铁反应，相当于是酸碱中和反应，（所有反应中酸碱中和优先！） ，接下来是氧化还原反应，三价铁离子与铁单质反应生生成二价铁，如果铁单质有剩余，盐酸有剩余两者就反应生成二价铁！ ①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②Fe+2Fe3+=3Fe2+(离子方程式) ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ...
将铁和氧化铁的混合物加入稀盐酸反应先后顺序
物质是无意识的，可以反应的两种物质碰到一起就反应了。所以没有绝对意义上的反应顺序。铁和氧化铁混合物与稀盐酸反应，是混合反应 fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o fe+2hcl=h+h+fecl2---产生氢原子，两个氢原子生成一个氢分子 2fecl3+fe=3fecl2 fecl3+h=fecl2+hcl---原子氢有强还原性 由于铁不太活...
铁和氧化铁混合物与稀盐酸反应顺序?
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 氧化铁+盐酸→氯化铁+水 氯化铁又能和铁反应生成氯化亚铁。由于铁不太活波，所以看到的现象时溶液先变黄，然后逐渐变绿。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
Cu和氧化铁的混合物种加入盐酸会发生什么反应
盐酸先与氧化铁反应生成 氯化铁（FeCl3） 和 水 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O 生成的 三价铁离子（Fe3+）在与 铜单质反应生成 二价铁离子（Fe2+） 和 铜离子 （Cu2+）2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ ...
铁和氧化铁的混合物溶于盐酸,铁先和氧化铁还是盐酸反应,还是氧化铁最...
铁先与盐酸反应 解释：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 氧化铁+盐酸→氯化铁+水 但是 氯化铁 会 氧化 单质铁 使它变成氯化亚铁，所以可以看成先生成2价铁离子，由上面2个反应 关系式可以知道，应该是铁先与盐酸反应。
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参...
一共有三个反应：1、Fe+2HCl=FeCl2+H2 2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3、Fe+2FeCl3=3FeCl2 FeCl3比HCl的氧化能力强，所以第三个反应比第一个反应更容易发生。
想铁和氧化铁的混合物中加入盐酸,是什么样的反应顺序?
若是Fe2O3和HCl先反应产生FeCl3，FeCl3会立刻和Fe反应产生FeCl2 这实际上和Fe与HCl反应结果上是一样的，都是先产生FeCl2 所以我们可以看做是Fe和HCl先反应，Fe2O3和HCl后反应 望采纳o，亲！！！
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参...
复分解)，然后铁与三价铁反应，最后铁与氢离子反应(氧化还原)。根据这一假设显然BCD都错误，HCl消耗0.08mol，产生氢气0.01mol，则有0.01mol铁与0.02molHCl直接反应，而剩余0.01mol铁与0.01mol氧化铁与0.06molHCl发生反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，因此A正确。
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且...
根据题意知：Fe和Fe 2 O 3 的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色，这说明无Fe 3+ ，且放出H 2 bmol。所发生的反应方程式为： Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O①Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑②2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+ ③由②可知，放出H 2 bmol就是有bmolFe与酸反应，...
贺志强力：[答案] 是同时反应的,谁先遇到H+则先和H+反应. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 但反应一段时间后,Fe会和Fe3+反应:Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
巨野县13471604302： 把氧化铁和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后,过滤.在滤出的不容无中 - ？
贺志强力： 不容无中一定有—铁(Fe)—,虑液中的溶质一定有——硫酸亚铁(FeSO4)—. 氧化铁先与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 铁与硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 硫酸铁与铁会反应 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁有剩余(滤出的不容物中加入少量稀硫酸,有气泡产生).
巨野县13471604302： 在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,原混合物中氧化铁与铁的质... - ？
贺志强力：[答案] 观察反应经过多不反应可以认为(假设,不是实际的反应)Fe先和Fe2O3发生反应,生成FeOFe+2Fe2O3=3FeOFeO+H2SO4=Fe2SO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑设H2质量为2(也就是1mol)那么Fe2+就有4mol由3式可以得到参加3反应的Fe有...
巨野县13471604302： 铁粉和极少量氧化铁的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡生成请分析滤渣成分滤液中溶质成分有关化学反应... - ？
贺志强力：[答案] 滤渣成分:铁粉 溶质成分:硫酸亚铁 有关化学反应方程式:Fe2O3+Fe+3H2SO4FeSO4+H2
巨野县13471604302： 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化,... - ？
贺志强力：[答案] 同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化,说明反应固体混合物全部转化为FeSO4,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL,说明反应后的溶液溶质...
巨野县13471604302： 向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸,各物质恰好完全反应,溶液中不含铁离子,当产生的亚铁离子和氢气的物 - ？
贺志强力： 向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸,依次发生反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,各物质恰好完全反应,溶液中不含铁离子,当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4:1时,设生成4molFeSO4、1molH2,则Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, 1 3 1 1 1 3 1 1 1 1 由反应关系可知,反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为1:1:4,故答案为:1:1:4.
巨野县13471604302： 铁的化合物及其应用的一道计算题 将54.49g铁粉和氧化铁的混合物加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况下).反应后的溶液中滴加... - ？
贺志强力：[答案] 54.49g混合物应为54.4g Fe发生两个反应:一部分发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 这部分的n(Fe)=n(H2)=4.48/22.4=0.2mol,m(Fe)=56*0.2=11.2g 另一部分Fe发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 由于溶液中无Fe3+ 所以设有xmolFe发生该反应,同时原混合物...
巨野县13471604302： 向铁和氧化铁的混合物中加入稀硫酸,当反应生成的二价铁离子和氢气的物质的量之比5:1时,反应中被氧化的铁和被还原地三价铁离子的物质的量的比是多... - ？
贺志强力：[答案] 反应有 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O xmol-----------------xmol Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 xmol------xmol------3xmol Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ymol------ymol-------ymol 设Fe2O3为xmol,设生成氢气的Fe为ymol,见上面方程式下的数据 反应生成的二价...
巨野县13471604302： 将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中 - ？
贺志强力： 根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消耗硫酸的物质的量为0.0675mol乘以3 即0.2025mol ....
巨野县13471604302： 化学现有铁与氧化铁的混合物27.2g,投入足量的稀H2SO4中, ？
贺志强力： 首选搞清楚可能的反应, 有氢气放出: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ① 氧化铁与酸的反应: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ② 因为最终反应无Fe3+ 所以还有这样的反应...
