碳原子有3s的轨道没?
碳原子有3s的轨道。
碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的轨道，而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道，虽然p能层上有两个电子，但是这两个电子不是在同一个轨道上，根据泡利定理，能量要保持最低，所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个，剩余的那个轨道是空的。
含义
碳-14以0.158 MeV能量进行β−衰变，由于半衰期只有5730年，所以该同位素在古老岩石中几乎绝迹，但会在大气高层（低平流层及高对流层）中经宇宙射线和氮间的反应而不断产生。在大气层及生物体中的丰度几乎守恒，但在生物体死亡后有规律地衰减，这就是放射性碳定年法的原理。该定年法可测量年龄在4万年以下的含碳物质。
碳原子没有3s的轨道，在有机化合物中，碳原子的杂化形式有三种：sp3、sp2和sp杂化轨道，碳原子核外有6个电子，碳原子的电子排布式是1s2，2s2，2p2，s能层只有一个球形的轨道，而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道。
虽然p能层上有两个电子，但是这两个电子不是在同一个轨道上，根据泡利定理，能量要保持最低，所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个，剩余的那个轨道是空的。由于同处于第二电子层的2s轨道与2p轨道的能级相近，所以2s轨道的电子吸收能量后可以跃迁到2p轨道中。
碳原子的杂化形式有三种：sp3、sp2和sp
（一）sp3杂化轨道
成键过程中，碳的2S轨道有一个电子激发到2Pz轨道，3p轨道与一个s轨道重新组合杂化，形成4个完全相同的sp3杂化轨道。
（二）sp2杂化轨道
碳的基态2S轨道中的一个电子激发到2Pz空轨道，碳的激发态中一个2s轨道和二个p轨道重新组合杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，还剩余一p轨道未参与杂化。
（三）sp杂化轨道
碳的激发态中，一个2S轨道与一个p轨道重新组合杂化形成两个相同的sp杂化轨道，sp杂化轨道形状也类似葫芦形，轨道排列呈直线形，夹角为180°。
原子中电子轨道怎么排?从1s到7f。请从头到位说清楚(先排哪个再排哪个...
设电子层数为n，那么能量由低到高依次是nS<(n-2)f<(n-1)d<nP<(n+1)S，如，当n=6时，即6S<4f<5d<6p<7S
氢原子中 3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d<4s是为什么?_百度...
因为氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1\/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d……但是同一壳层的轨道都是简并的。由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用,使得同一壳层中各亚壳层的能量不同在基态氢原子中,电子是在最低能级1s轨道中.受激发后,电子可以跃迁到高...
n=3的原子轨道有多少 可以填充多少电子
n=3时，原子轨道有3s、3p和3d等类型，而根据空间取向不同的等价轨道数分别为1、3、5个轨道，总轨道数为9；一共能填充18个电子！
求原子结构图的表示规律
原子结构图的表示规律主要涉及电子在原子核外的排布原则。首先，根据能量最低原理，电子倾向于占据能量最低的轨道，形成稳定的基态。原子核外电子排布遵循1s、2s、2p、3s、3p等次序，离核越近的电子能量越低。其次，泡利不相容原理规定，原子中没有两个电子具有完全相同的运动状态，即每个轨道只能容纳两个...
为什么钠原子的最外层电子处于3s轨道?
钠原子的最外层电子处于3s轨道是由于能量最低原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。
电子层 1s、2s、2p、3s、3p是什么东西啊?
电子子层可以表示为，＝0，1，2，3?N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。同样N层有4s、4p、4d和4f子层。不同子层中电子云的形状不同，s子层中电子云的形状（＝0）是球...
3d轨道与3s轨道哪个能量高?为什么?
首先，电子的排布遵循"阶梯填充"原则，即在填充电子时，优先填充能量较低的轨道。按照这个原则，3s、3p和3d轨道的能量应该相等，因为它们都在3能级上。其次，能级结构也影响轨道的能量。在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，电子的运动会受到相互影响，导致不同轨道能级的分裂。在He原子正一价离子中，...
电子构型不相容原理
通过这些原理，我们可以构建原子的基态。例如，铝原子核外电子的分布是这样的：1s轨道上有2个电子，2s轨道上2个，2p轨道上有6个，3s轨道2个，3p轨道1个。当这些电子占据这些轨道时，铝原子处于基态，其电子构型表现为1s22s22p63s23p1。值得注意的是，除了最外层的3p轨道，铝原子的电子构型与前一周期...
氢原子电子云为什么有3s
氢原子的电子轨道有很多，但是由于它只有一个电子，且大部分都处在基态，所以1s轨道为人熟知，但是当它吸收能量变为激发态的时候，它是可以有3s轨道的
原子的原子轨道个数
每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名。在原子物理学的...
登径伊泰：[答案] sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线. sp2:在乙烯中,碳原子用一个2s轨...
宕昌县17623871412： 一个C原子有几个P轨道 - ？
登径伊泰： C 有 3个 2p 轨道, sp3 杂化,是 C的2s 轨道和3个2p 轨道 共4个轨道组合起来杂化而成的,杂化后,共4个 sp3 杂化轨道.
宕昌县17623871412： 碳原子的亚层结构 - ？
登径伊泰： 电子亚层之一 在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…(n-1),n为电子层数.即K层(n=1)有0一个亚层(s);L层(n=2)有0、1两个亚层,...
宕昌县17623871412： 关于原子电子式的书写的一点疑惑 - ？
登径伊泰： 原子中的电子是按照轨道排布的,你说得“尽量分散,尽量对称”已经算是雏形了,不过,电子轨道更加复杂,Mg中最外层两个电子是自旋相反的,它们确实是成对的,正好填满s轨道,成为相对最稳定状态.“同样的,像C原子,4个电子应该...
宕昌县17623871412： 化学书上的SP2杂化轨道中的S和P分别是什么意思?？
登径伊泰： 初中和高中都学了原子结构和核外电子的排布.这知识中提到了电子层,我想你应该知... 3s^1.这些排布的顺序是根据这些电子轨道的能量大小顺序来确定的.(有关这些电子...
宕昌县17623871412： 氢原子怎么会有3s等轨道? - ？
登径伊泰： 氢原子也有3s轨道啊,只不过多数情况此轨道没有电子存在而已.但是如果发生量子能级跃迁电子就有可能出现在此轨道
宕昌县17623871412： 碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时,体系的能量较低?而且,Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 ... - ？
登径伊泰：[答案] .Cr的电子排布就是这个.. 因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
宕昌县17623871412： 未参与杂化的轨道可以无电子吗 - ？
登径伊泰： 哈哈,当然可以,三氟化硼中2p(z)就没参与杂化也没电子;甲烷中碳原子sp3杂化,它的3s和3d轨道没参与杂化,没有电子;f轨道也是啊!
