元素周期表中元素分布的规律是什么
在元素周期表中,每一周期开始(靠近左边)的元素为金属元素(除第一周期的氢),中间的为非金属元素,结尾的是稀有气体元素.
元素的性质,随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。
(1)同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。
失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增。(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)(2)同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
扩展资料:
一、元素化合价
1、除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
2、同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。
二、单质的熔点
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)
2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
三、元素的金属性
1、同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增。
2、同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
参考资料来源:百度百科-元素周期表
1
、原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
注意:
原子半径在vib族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪,尽管也增加了一个电子层,但半径反而减小了,这是与它们对应的前一族元素是钇至镧,原子半径也合乎规律地增加(电子层数增加)。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素,由于电子层数没有改变,随着有效核电荷数略有增加,原子半径依次收缩,这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2
、元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族
-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外)。
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
(3)所有单质都显零价。
3
、单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减。
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
4
、元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增。
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
5
、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6
、非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7
、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
在元素周期表中,每一周期开始(靠近左边)的元素为金属元素(除第一周期的氢),中间的为非金属元素,结尾的是稀有气体元素.
元素的性质,随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论:
元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。
元素周期表分区是什么?
s区:包括IA族、IIA族、氦,价电子排布为ns1~2。p区:包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族(氦除外),价电子排布为ns2np1~6。d区:包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2。ds区::包括IB族、IIB族,价电子排布为(n-1)d10ns1~2。f...
元素周期表怎么划分的?
元素周期表分为五个区,分别是s区、p区、d区、f区和ds区。具体如下:s区包括第一、二主族的全部元素,以及氦。p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。d区包括第三到第七副族的元素(除了镧系元素和锕系元素)加上第八族的元素。f区包括镧系元素和锕系元素。ds区包括一、二副族的元素。...
元素周期表怎样排列的?
第一周期元素:1 氢(qīng) 2 氦(hài);第二周期元素:3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi);第三周期元素:11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 ...
元素周期表怎么分区?
元素周期表的分区是根据元素的电子排布规律和相关化学性质划分的。现代元素周期表分为四个主要的分区:s 分区、p 分区、d 分区和 f 分区。1. s 分区:s 分区包括周期表的左下角,它包含了第一和第二周期(即2s和1s)的元素。这一区域的元素在最外层电子排布中填充 s 轨道,最多可以容纳两个电子。
元素周期表是如何分区的?
元素周期表的分区是根据元素的电子配置和化学性质进行划分的。以下是元素周期表的主要分区:1.主族元素(或称为A族元素)这些元素的最外层电子壳层包含 s 或 p 轨道的电子。主族元素从第1族到第18族,共有8个主族元素区。2. 过渡元素(或称为B族元素)这些元素的最外层电子壳层包含 d 轨道的电子...
元素周期表中元素分布的规律是什么
在元素周期表中,每一周期开始(靠近左边)的元素为金属元素(除第一周期的氢),中间的为非金属元素,结尾的是稀有气体元素.元素的性质,随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
请问元素周期表中的各个原子的排布。
电子分布于第一、第二、第三、第四和第五层。20. 钙(Ca):原子序数为20,有二十个质子和二十个电子,电子分布于第一、第二、第三、第四和第五层。请注意,以上排布是根据元素周期表中元素的常见电子结构描述的,实际上,元素的电子排布可能会因同位素的存在而有所不同。
元素周期表有哪些元素
目前已知的元素有118个,它们按照一定的规律排列在元素周期表上,下面是按照元素周期表的排列方式列出的所有元素名称及其符号:第1周期:氢(H)、氦(He)第2周期:锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)第3周期:钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅...
元素周期表中的位置怎么判断?
所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32。如:①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即为第七周期,第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21,21-14=7,即为第六周期,第ⅦB族 ...
元素周期表20个元素是什么?
元素周期表中前20个元素是:1 H氢 、2 He氦 、3 Li 锂、 4 Be铍 、5 B 硼 、6 C 碳 、7 N 氮 、8 O氧 、9 F 氟 、10 Ne氖 、11 Na钠 、12 Mg镁 、13 Al铝 、14 Si硅 、15 P磷 、16 S硫、 17 Cl氯、 18 Ar氩 19、 K 钾 20 、Ca钙。元素周期表有7个周期和16...
童贝洁尔: 原发布者:仙人指路元素周期表中的规律一、元素周期表1、周期表结构横行——周期:共七个周期,三短三长一不完全.各周期分别有2,8,8,18,18,32,26种元素.前三个周期为短周期,第四至第六这三个周期为长周期,第七周期还没有排满...
左贡县17677118878: 元素周期表中元素从左到右排列的规律是什么?谢啦 - ?
童贝洁尔:[答案] 元素周期表的同一周期中,从在到右,元素原子的质子数逐渐(升高 ).同一周期,从左到右,按(金属)元素(过度)元素和(非金属)元素这样排列.在同一族内,各元素的( 化学性质 )都很相似. ❤您的问题已经被解答~(>^ω^
左贡县17677118878: 化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律 - ?
童贝洁尔: 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表. 列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等. 这使周期表中形成元素分区且分有七主族、...
左贡县17677118878: 元素周期表的排列有什么规律? - ?
童贝洁尔: 1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大. 2、元素周期表有7个周期,16个族.每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列).这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7). 3、同一周...
左贡县17677118878: 元素周期列表的规律 - ?
童贝洁尔: 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价(1...
左贡县17677118878: 元素周期表里有什么规律? - ?
童贝洁尔: 1、短周期中同周期的元素的金属性和非金属性的递变规律; 2、短周期中同周期的元素的单质的氧化性和还原性的递变规律; 3、短周期中同周期的元素的原子的半径和最高化合价的递变规律; 4、短周期中同周期的元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性的递变规律; 5、同族的主族元素的上述性质再加上单质的物理性质(如:颜色、密度、熔沸点)的递变规律. 你可以收藏这个页面:化学元素周期表-- http://www.xhuaxue.com/yszqb/index.html
左贡县17677118878: 元素周期表每一组的元素从左到右存在哪些规律? - ?
童贝洁尔:[答案] 元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期...
左贡县17677118878: 元素周期表有哪些规律!?
童贝洁尔: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递...
左贡县17677118878: 已知元素周期表中原子序数等于质子数,请从元素种类、质子数来分析第二、三周期的元素分布有什么规律 - ?
童贝洁尔:[答案] 从左到右第二、三周期元素都是质子数依次递增 元素种类由金属元素到非金属元素到稀有气体元素逐步过渡的规律
左贡县17677118878: 元素周期表有什么规律??
童贝洁尔: 同一主族:从上至下,氧化性减弱,还原性增强. 同一周期:从左至右,氧化性增强,还原性减弱. 同一周期中从左至右,原子半径不断减小(稀有气体除外,测量方法不同) 下个周期的原子半径比上一周期的小