有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 请回答下列问题: (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X
(1)2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑(2)①、③(3)溶液呈红色且不褪去 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=4H + +SO 4 2- +2Cl - 元素主要化合价为-2的X为氧元素;所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种,一是氧元素,二是氯元素,显然Y不可能再是氧,而是氯元素;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素;最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱,该可溶性碱只能是NaOH,D是钠元素;在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。(1)氧的氢化物中可用于实验室制取O 2 的是H 2 O 2 ,其化学方程式为2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑。(2)铁与氯可形成两种化合物FeCl 2 、FeCl 3, 保存FeCl 2 溶液时,需向溶液中加入少量Fe单质,防止Fe 2 + 被氧化,①正确;FeCl 2 也可以通过化合反应生成,如2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 ,②不正确;铜片、碳棒和FeCl 3 溶液组成的原电池中铜片为负极,电子由铜片沿导线流向碳棒,③正确。(3)SO 2 与Cl 2 等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H 2 SO 4 ,反应后的溶液中滴入品红溶液,品红不褪色。
X元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm,则X为氧元素;Z原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,应是硫在氧气中燃烧,则Z为硫元素;D最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,该物质是NaOH,则D为Na元素;E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则E为Fe元素;Y所在主族序数与所在周期序数之差为4,由(2)中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则Y为Cl元素,(1)氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气,应是过氧化氢分解生成水与氧气,其反应的化学方程式为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;(2)①亚铁离子易被氧化,保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe单质,防止亚铁离子被氧化,故①正确;②FeCl2可以由铁与氯化铁化合得到,FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到,故②错误;③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,铜片为负极,电子由铜片沿导线流向碳棒,故③正确;④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl3的浓溶液,铁离子氧化碘离子生成碘单质,淀粉碘化钾溶液呈蓝色,苯酚与铁离子反应呈紫色,故④错误;故答案为:①③(3)Na2S的水溶液,硫离子水解,由电荷守恒可知,2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(S2-)=12[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)],由物料守恒可知2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+),故c(S2-)=12c(Na+)-c(HS-)-c(H2S),故答案为:12[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或12c(Na+)-c(HS-)-c(H2S);(4)Y为氯元素,将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Cl元素的离子,由图可知有ClO-、ClO3-生成,根据电子转移守恒可知还有Cl-生成,容易中n(ClO-)=0.06mol,n(ClO3-)=0.03mol,根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol,故转移电子物质的量为0.21mol;根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g,故答案为:16.8g;0.21mol.
(1)2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 (2)1,4 (3)碱性; S 2- + H 2 O HS - +OH - ;C(Na + )> C(S 2- )> C(OH - )> C(HS - )> C(H + ) (4)2ClO 3 - +2H + +SO 3 2- == 2ClO 2 +SO 4 2- +H 2 O (5)16.8g ;0.21mol |
主族元素X、Y、Z的常见离子为 a X + 、 b Y 2— 、 c Z — ,半径大小...
根据离子所带的电荷数可知X、Y、Z分别属于第IA、ⅥA、 Ⅶ A ,因为Y一定不能位于Z的上一周期,所以Z单质的氧化性一定强于Y的,则相应离子的还原性就一定是Y 2— 的大于Z — 的。若X和Y处于同一周期,则X + 比Y 2— 少一个电子层,因此满足半径大小顺序是X + < Y 2— 的。若X在Y...
X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和...
A、X可以是金属,如为Al,Mg等,Al+HCl→AlCl3+H2,Z为Cl2;Mg+CO2→C+MgO,Z为O2;Al+Fe2O3→Al2O3+Fe,Z为O2;都可以符合转化关系,故A错误;B、X、Y、Z可以全部为非金属单质,如:C+SiO2→Si+CO,Z为O2;故B错误;C、若X、Y为金属单质,是金属间的置换反应,所以化合物一定是...
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,据此回答下列问题...
X、Y、Z属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X是He元素、Y是F元素、Z是S元素,①通过以上分析知,X是He元素,其元素符号为He,故答案为:He;②Y形成的单质分子为双原子分子,其分子式为F2,故答案为:F2;③硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的有毒气体二氧化硫,反应方程式为:S+O2 ...
高一化学元素周期表知识点
14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z3种元素原子序数的关系是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的...
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在...
X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素;元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z形成的酸根离子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能是氮元素和氧元素,也可能是碳元素和氧元素,若为氮元素和氧元素,则X是钠元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3;若为...
x,y,z均为短周期相邻的主族元素,三种元素原子的最外层电子数之和为1...
-1 n n ,之和为3n-1,或是n n n+1,之和为3n+1,也就是就这个和与3的倍数差1,这个倍数就是其中两种元素的主族数。该题中17=18-1,18为6的倍数,所以有两种元素位于第6主族,短周期中只有O和S了,然后根据质子数之和判断另一种为N。看明白了吧,很简单吧 ...
短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置...
短周期主族元素X、Y、Z,由三者在周期表中的相对位置可知,X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,令Y的最外层电子数为y,则X、Z的最外层电子数为y+1,三者最外层电子数之和为11,则y+y+1+y+1=11,解得y=3,故Y为Al元素、X为碳元素、Z为Si元素,A.二氧化碳与二氧化硅都属于酸性氧化物,...
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元...
中子数为12,即W的质子数是11,所以W是钠元素,它的氧化物分别为:Na2O、Na2O2,它们的电子式为:,故答案为:.(3)X最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以X核外有2个电子层,且最外层是4个电子,即X元素是碳元素.常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,可知Y元素是硫元素....
短周期中原子序数是另外一个的两倍的有
考点:原子结构与元素周期律的关系 专题: 分析:X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍,则X为O元素、Z为S元素;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构,则Y为Mg,据此解答. X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z...
X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种...
X、Y、Z均为短周期元素,由元素在周期表中的相对位置图,设X的原子序数为x,Y的为x+6,Z的为x+7,已知3种元素的原子序数之和为31,则x+x+6+x+7=31,解得x=6,所以X为C,Y为Mg,Z为Al,A.由上述分析可知,Y为Mg,故A错误;B.Z的氧化物为两性氧化铅,既能与酸反应又能与碱反应...
种承艾利: (1)Y是地壳中含量最多的元素,所以Y是氧元素,化学符号为:O;(2)地壳中含量最多的元素为氧元素,Z为非金属元素,其单质在氧气中燃烧,产生白光,所以Y为氧元素,Z为碳元素,ZY2为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳...
洮南市18831498883: 初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示.元素 X Y Z相关信息 其单质甲是一种清洁能源 地壳中含量最多的元素 其一种单质是天然存在的最硬的物质... - ?
种承艾利:[答案] (1)氢气是一种清洁能源,故甲为氢气,X为氢元素;(2)地壳中含量最多的元素为氧元素,碳元素所组成的单质金刚石是天然存在的最硬的物质,故Y为氧元素,Z为碳元素,ZY2为二氧化碳,二氧化碳和碳反应的化学方程式为...
洮南市18831498883: D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素 - ?
种承艾利: D: C (CH4) E: N (NH3) X: Si (SiH4) Y: S (H2S) Z: Cl (HCl) Y的最高价氧化物的化学式为SO3 Cl (HClO4酸性最强), HClO, HClO3, HClO4 D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为 CS2: 直线形 SiC: 共价键, 原子晶体 Mg3N2: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
洮南市18831498883: (2012•沙洋县模拟)初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示.元素 X Y Z相关信息 X的单质甲是一种清洁能源 Y是地壳中含量最多的元素 Z的某种单... - ?
种承艾利:[答案] (1)氢气是一种清洁能源,故甲为氢气(H2)X氢元素;地壳中含量最多的元素为氧元素,碳元素所组成的单质金刚石是天然存在的最硬的物质,故Y为氧元素,Z为碳元素;(2)①G由Ca、Y和Z 3种元素组成,可知G为碳酸钙(C...
洮南市18831498883: D、E、X、Y、Z是元素周期表中前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简氢化物分子的空间依次是正四面体、三角锥形、正四面体角形(V形)、直线... - ?
种承艾利:[答案] D是碳,E是氮,X是氧,Y是磷,Z是氯.
洮南市18831498883: D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的 - ?
种承艾利: D.E.X.Y.Z分别是C元素,N元素,Si元素,S元素和Cl元素.Y的最高价氧化物的化学式为:SO3;能形成酸性最强的含氧酸的元素是:Cl(高氯酸最强);D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空间构型为直线型;D和X形成的化合物,其化学键类型属共价键,其晶体类型属原子型晶体
洮南市18831498883: 五种短周期元素的某些信息如表所示: 元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态 - ?
种承艾利: 短周期元素中,X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则X为N元素;Y元素原子M层上有3个电子,则Y为Al;Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则Z为Na;W单质是淡黄色固体,则W为S元素;Q最高正价与最低负价...
洮南市18831498883: 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、 - ?
种承艾利: D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷,形成三角锥型的氢化物是氨气,形成V型的...
洮南市18831498883: 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表.元素结构或性质 - ?
种承艾利: 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数XX元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数,核外电子排布为1s22s22p2,则X为C元素;Y元素原子核外的L层有3个未成对电子,核外电子排布为1s22s22p3,则Y为N元素;Z元素在元素周期表...
洮南市18831498883: 有关元素X、Y、Z、W的信息如下:元素 信息X 所在主族序数与所在周期序数之差为4Y 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子Z 单... - ?
种承艾利:[答案] 由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在ⅥA族,即X为O元素,或为第3周期时,在ⅤⅡA族,即X为Cl元素;Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,则由NaOH═Na++OH-,所以Y为Na元素;Z的单...