有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 请回答下列问题： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X
（1）2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑（2）①、③（3）溶液呈红色且不褪去 SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2 O=4H ＋ ＋SO 4 2- ＋2Cl － 元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。（1）氧的氢化物中可用于实验室制取O 2 的是H 2 O 2 ，其化学方程式为2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑。（2）铁与氯可形成两种化合物FeCl 2 、FeCl 3, 保存FeCl 2 溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe 2 ＋ 被氧化，①正确；FeCl 2 也可以通过化合反应生成，如2FeCl 3 ＋Fe=3FeCl 2 ，②不正确；铜片、碳棒和FeCl 3 溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。（3）SO 2 与Cl 2 等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H 2 SO 4 ，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。
X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X为氧元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是硫在氧气中燃烧，则Z为硫元素；D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，该物质是NaOH，则D为Na元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，由（2）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl元素，（1）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（2）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；②FeCl2可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl3的浓溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉碘化钾溶液呈蓝色，苯酚与铁离子反应呈紫色，故④错误；故答案为：①③（3）Na2S的水溶液，硫离子水解，由电荷守恒可知，2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（S2-）=12[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]，由物料守恒可知2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]=c（Na+），故c（S2-）=12c（Na+）-c（HS-）-c（H2S），故答案为：12[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或12c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）；（4）Y为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Cl元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，容易中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol；根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g，故答案为：16.8g；0.21mol．
| （1）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 （2）1，4 （3）碱性； S 2- + H 2 O HS - +OH - ；C(Na + )> C(S 2- )> C(OH - )> C(HS - )> C(H + ) （4）2ClO 3 - +2H + +SO 3 2- == 2ClO 2 +SO 4 2- +H 2 O （5）16.8g ；0.21mol |
主族元素X、Y、Z的常见离子为 a X + 、 b Y 2— 、 c Z — ,半径大小...
根据离子所带的电荷数可知X、Y、Z分别属于第IA、ⅥA、 Ⅶ A ，因为Y一定不能位于Z的上一周期，所以Z单质的氧化性一定强于Y的，则相应离子的还原性就一定是Y 2— 的大于Z — 的。若X和Y处于同一周期，则X + 比Y 2— 少一个电子层，因此满足半径大小顺序是X + < Y 2— 的。若X在Y...
X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和...
A、X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2→C+MgO，Z为O2；Al+Fe2O3→Al2O3+Fe，Z为O2；都可以符合转化关系，故A错误；B、X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，Z为O2；故B错误；C、若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是...
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,据此回答下列问题...
X、Y、Z属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，①通过以上分析知，X是He元素，其元素符号为He，故答案为：He；②Y形成的单质分子为双原子分子，其分子式为F2，故答案为：F2；③硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，反应方程式为：S+O2 ...
高一化学元素周期表知识点
14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z3种元素原子序数的关系是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的...
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在...
X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为...
x,y,z均为短周期相邻的主族元素,三种元素原子的最外层电子数之和为1...
-1 n n ，之和为3n-1，或是n n n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数。该题中17＝18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S了，然后根据质子数之和判断另一种为N。看明白了吧，很简单吧 ...
短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置...
短周期主族元素X、Y、Z，由三者在周期表中的相对位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，令Y的最外层电子数为y，则X、Z的最外层电子数为y+1，三者最外层电子数之和为11，则y+y+1+y+1=11，解得y=3，故Y为Al元素、X为碳元素、Z为Si元素，A．二氧化碳与二氧化硅都属于酸性氧化物，...
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元...
中子数为12，即W的质子数是11，所以W是钠元素，它的氧化物分别为：Na2O、Na2O2，它们的电子式为：，故答案为：．（3）X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是碳元素．常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是硫元素．...
短周期中原子序数是另外一个的两倍的有
考点：原子结构与元素周期律的关系 专题： 分析：X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X为O元素、Z为S元素；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg，据此解答． X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z...
X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种...
X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的相对位置图，设X的原子序数为x，Y的为x+6，Z的为x+7，已知3种元素的原子序数之和为31，则x+x+6+x+7=31，解得x=6，所以X为C，Y为Mg，Z为Al，A．由上述分析可知，Y为Mg，故A错误；B．Z的氧化物为两性氧化铅，既能与酸反应又能与碱反应...
种承艾利： (1)Y是地壳中含量最多的元素,所以Y是氧元素,化学符号为:O;(2)地壳中含量最多的元素为氧元素,Z为非金属元素,其单质在氧气中燃烧,产生白光,所以Y为氧元素,Z为碳元素,ZY2为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳...
洮南市18831498883： 初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示.元素 X Y Z相关信息 其单质甲是一种清洁能源 地壳中含量最多的元素 其一种单质是天然存在的最硬的物质... - ？
种承艾利：[答案] (1)氢气是一种清洁能源,故甲为氢气,X为氢元素;(2)地壳中含量最多的元素为氧元素,碳元素所组成的单质金刚石是天然存在的最硬的物质,故Y为氧元素,Z为碳元素,ZY2为二氧化碳,二氧化碳和碳反应的化学方程式为...
洮南市18831498883： D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素 - ？
种承艾利： D: C (CH4) E: N (NH3) X: Si (SiH4) Y: S (H2S) Z: Cl (HCl) Y的最高价氧化物的化学式为SO3 Cl (HClO4酸性最强), HClO, HClO3, HClO4 D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为 CS2: 直线形 SiC: 共价键, 原子晶体 Mg3N2: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
洮南市18831498883： (2012•沙洋县模拟)初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示.元素 X Y Z相关信息 X的单质甲是一种清洁能源 Y是地壳中含量最多的元素 Z的某种单... - ？
种承艾利：[答案] (1)氢气是一种清洁能源,故甲为氢气(H2)X氢元素;地壳中含量最多的元素为氧元素,碳元素所组成的单质金刚石是天然存在的最硬的物质,故Y为氧元素,Z为碳元素;(2)①G由Ca、Y和Z 3种元素组成,可知G为碳酸钙(C...
洮南市18831498883： D、E、X、Y、Z是元素周期表中前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简氢化物分子的空间依次是正四面体、三角锥形、正四面体角形(V形)、直线... - ？
种承艾利：[答案] D是碳,E是氮,X是氧,Y是磷,Z是氯.
洮南市18831498883： D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的 - ？
种承艾利： D.E.X.Y.Z分别是C元素,N元素,Si元素,S元素和Cl元素.Y的最高价氧化物的化学式为:SO3;能形成酸性最强的含氧酸的元素是:Cl(高氯酸最强);D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空间构型为直线型;D和X形成的化合物,其化学键类型属共价键,其晶体类型属原子型晶体
洮南市18831498883： 五种短周期元素的某些信息如表所示: 元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态 - ？
种承艾利： 短周期元素中,X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则X为N元素;Y元素原子M层上有3个电子,则Y为Al;Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则Z为Na;W单质是淡黄色固体,则W为S元素;Q最高正价与最低负价...
洮南市18831498883： 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、 - ？
种承艾利： D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷,形成三角锥型的氢化物是氨气,形成V型的...
洮南市18831498883： 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表.元素结构或性质 - ？
种承艾利： 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数XX元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数,核外电子排布为1s22s22p2,则X为C元素;Y元素原子核外的L层有3个未成对电子,核外电子排布为1s22s22p3,则Y为N元素;Z元素在元素周期表...
洮南市18831498883： 有关元素X、Y、Z、W的信息如下:元素 信息X 所在主族序数与所在周期序数之差为4Y 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子Z 单... - ？
种承艾利：[答案] 由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在ⅥA族,即X为O元素,或为第3周期时,在ⅤⅡA族,即X为Cl元素;Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,则由NaOH═Na++OH-,所以Y为Na元素;Z的单...
