在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（
氯气有毒，会从长颈漏斗逸出，且加盐酸不易控制
分液漏斗关闭活塞时，不会有氯气逸出，同时便于通过旋转活塞滴加盐酸，易于控制
应该也可以用吧
分液漏斗便于控制 即开即停
故选C
⑴实验室制取Cl 2 的化学方程式为 &nbs...
（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，化学方程式是MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O。（2）惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子放电，生成氯气；阴极是氢离子发生，生成氢气，所以总的化学方程式是2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑。阳极与电源的正极相...
实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 为提高浓盐酸的利用率,
最好的方法是加冰醋酸
实验室里用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的时候,净化装置为什么是饱和食盐水...
饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。原因：1、4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。2、用饱和食盐水除掉氯化氢的原理：(1)HCl气体极易溶于水（溶解度1：700）(2)...
在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.
故答案为：Cl2、HClO、ClO-；Cl2；H2O、HClO；③该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈橙红色，氯气易溶于四氯化碳，在四氯化碳中颜色呈橙色，故答案为：取适...
制备氯气为什么要用分液漏斗
防止氯气扩散，防止浓盐酸挥发，可以控制浓盐酸加入量。实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气，浓盐酸易挥发到大气中污染空气，安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，目的是便于控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染。
实验室常用浓盐酸与MnO2或KMnO4反应制备Cl2,试分析两种方法的优缺点...
【答案】：室温下浓盐酸与MnO2反应速率慢，制备Cl2时需要加热，停止加热则反应速率很快降下来，因此该法优点是便于随制随停；另外，MnO2价格比KMnO4便宜，制备成本低。用浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2优点是不需要加热，但反应速率不易控制，不能随制随停；另外，KMnO4价格比MnO2贵，制备成本高。
什么与什么可以反应出氯气?
二氧化锰与盐酸加热 高锰酸钾与盐酸 都可以较快制出氯气
实验室制氯气的实验装置图如下所示:(1)连接好装置后,实验前必须进行的操...
（3）实验室中，利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，所以制取的氯气中含有杂质水蒸气，氯气为酸性气体，可通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的氯气；故答案为：浓硫酸；干燥氯气；（4）氯气密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，导管插入管底有利于排净空气，故答案为：氯气的密度比空气的密度大...
二氧化锰和浓盐酸反应需要在通风橱进行吗
二氧化锰和浓盐酸反应需要在通风橱进行。实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,但是氯气是有毒的污染性气体,在制取的过程中必须在通风橱内进行。氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜...
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气.浓盐酸和二氧化锰反应过程中...
第二组误差较大舍去，利用第一组和第三组实验数据计算得到盐酸反应的临界浓度=(0.225+0.223)22.4L\/mol0.010L=0.4mol\/L；故答案为：二，0.4mol\/L；（5）浓盐酸挥发损耗氯化氢，实验测得临界浓度会偏低；故答案为：偏低；（6）分析流程和实验过程分析可知，分离过程中得到溶液和固体，实验操作...
訾娅珍石：[答案] (1)MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O(2)圆底烧瓶 分液漏斗(3)装置气密性的检查 排饱和食盐水收集(4)饱和食盐水收集 浓硫酸 ...
罗源县17726763582： 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCI(浓)===(加热)MnCI2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验需要4... - ？
訾娅珍石：[答案] 2.91*0.1=0.291g 0.291*71*4/87 的二氧化锰的质量 实际乘取得应多于理论值,因为实际试验过程中会有损失 例如反应不完全 还有,收集气体时也要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后在收集 换瓶过程也会有损失
罗源县17726763582： 实验室里通常用MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO 2 +4HCl(浓) △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O(1)在该反应中,如有1molCl 2 生... - ？
訾娅珍石：[答案] (1)在氧化还原反应MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中,化合价升高的Cl元素在反应中被氧化,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2,在反应的4mol盐酸中,有一半做还原剂,一半显示酸性, 故答案为:2;2;氧化性和酸性; (2)Cl2...
罗源县17726763582： 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气实验步骤 特别是检查气密性的方法 请写准确详尽 - ？
訾娅珍石：[答案] 实验室制取氯气的方法和步骤如下:(1)仪器设备:铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯(2)试剂:氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰(3)步骤:(A)把装置连接好,检查气密...
罗源县17726763582： 实验室里通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取氯气,写出实验室制取氯气的化学反应方程式. - ？
訾娅珍石：[答案] MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O. 要注意“浓”字,稀盐酸,不反应
罗源县17726763582： (1)在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气,反应的化学方程式为:______________________________________________________. (2... - ？
訾娅珍石：[答案] (1)MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2)作催化剂 (3)SO2、HCl;D2 (4)O2、SO2、SO3 (5)①③
罗源县17726763582： 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,那么转移电子... - ？
訾娅珍石：[答案] MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ---------2e 87 22.4L 2mol 17.4g x=4.48L y=0.4mol 那么转移电子的物质的量0.4mol 生成气体在标准状况下是4.48升
罗源县17726763582： 氯气在生产生活中应用广泛.实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)若制得标准状况下... - ？
訾娅珍石：[答案] (1)n(Cl2)= 11.2L 22.4L/mol=0.5mol,由方程式可知被氧化的HCl的物质的量为1mol,故答案为:1; (2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH‑=Cl-+ClO-+H2O, 业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2...
罗源县17726763582： 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气,反应的化学方程式为________.其中二氧化锰的作用是___.按上述方法制得的氯气中,可能含有的杂质气体... - ？
訾娅珍石：[答案] MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氧化剂 ;氯化氢 ;水蒸气 ;饱和食盐水 ;浓硫酸 ;氢氧化钠溶液 ;Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
罗源县17726763582： (1)实验室用MnO2和浓盐酸在共同加热的方法制取氯气,该反应的离子方程式为___,该反应属于氧化还原反应,其中___是氧化剂.(2)氯气有毒,需要用__... - ？
訾娅珍石：[答案] (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水,离子方程式:MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O,反应中二氧化锰中+4价的锰降为氯化锰中+2价,所以二氧化锰为氧化剂;故...
