高中化学题，用氧气表示反应速率，用三段式法怎么算
起始量: 0.0408 mol 0 mol 0 mol
变化量: x mol 2x mol x/2 mol
1分钟量: 0.0300 mol
根据物质的守恒定律，可以列出方程：
0.0408 - x = 0.0300
解得 x = 0.0108 mol
因此：
N2O5 的反应速率 v(N2O5) = x / 60 s = 0.0108 mol/L / 60 s = 1.8 × 10^-4 mol/(L·s)
O2 的反应速率 v(O2) = x / 2 / 60 s = 0.0054 mol/L / 60 s = 9.0 × 10^-5 mol/(L·s)
所以，A 的计算是正确的。
5道化学题目,初中的,奥赛的,题目答案解题过程。
10.通过实验,怎样证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中,其质量和化学性质不发生改变? 11.南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,象串串珍珠,珍珠泉因此得名。某学生推测这种气体可能是沼气。查资料得知沼气中含60%~70%的CH4,还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成,设计了如图所...
一道初中化学中考题的疑问
2.，答案给出灼烧，但并不一定是用木棍作燃料，也不一定是在空气氛围下的灼烧。可以是在持续通入氧气的直玻管中灼烧。这样既隔绝燃料生成的气体又使样品灼烧生成产物利于收集。3，我认为应该不会是氧化铜。如果是氧化铜，那没在反应环境下（酸环境）应该被反应了，不会残留下来。而制氢气往往是酸...
9年级上 化学期中测试题
一1错，选A。10错，选B。12错，选B。二2错，最后一个空应该填“氧原子”。二3错，碳如果燃烧旺盛的话应该生成CO2，不会生成CO，所以B应该是S，C是SO2。
需要近年化学中考的题目
(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。12.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表:时间\/min 1 2 3 4 5质量\/g 30 50 ...
初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急
四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下...
初三化学方程式配平习题
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5...
如图,初中化学题目,求解答
你用其他固体可燃物都很难做到这一点（往往是表层的可燃物和氧气反应了，内层的都没反应，燃烧就没了，所以红磷之类反应很容易出现明明称量红磷是过量的，结果一反应全是不足的。或者生成物因为密度，集聚于瓶内上\/下部，最后总有一部分氧气没反应【譬如用碳燃烧来测】）。
5年中考丢分题·教材考点专项对接:化学目录
以下是中考化学复习中各模块的专题内容概览，帮助学生全面掌握教材考点。模块一：聚焦日常生活中的化学 专项1：空气中的氧气，理解其重要性与应用专项2：水与溶液，剖析常见化学反应专项3：碳和氧化物，探讨燃烧与还原反应专项4：金属与矿物，认识金属活动性与矿产资源专项5：酸碱基础知识，了解酸碱平衡和...
学习化学就是死记硬背吗?
质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克?运用质量守恒定律可求出O2质量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%,KMnO4中氧的质量分数的40.5%,若各取100克加热完全分解后哪种物质产生...
初中化学计算题考题(有答案)
1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为: 16g-11.2g=4.8g(1分) MnO2 由2KClO3===2KCl+3O2↑ (1分) △ 2.(5分)由硫...
柴虾正心： 5min时,二氧化硫变为6mol,也就是说反应了4mol,根据方程式可得氧气反应了2mol,容器体积为2L,因此氧气的变化浓度为2/2=1mol/L
大港区18346059347： ＂化学平衡＂一道化学题! - ？
柴虾正心： 固体的减少就是氧气的质量,氧气的物质的量为:m/32,所以反应速率就是m/32/3v mol/lmin=m/96vmol/lmin
大港区18346059347： (3/4)? 二:NO2的分解率为? 三:反应前后的压强比为?四:在这五分内,用氧气表示的平均反应速率是... - ？
柴虾正心： 反应前n(NO2)=0.06+0.24=0.3mol NO2的分解率=0.24/0.3=80% 反应前后的压强比=0.3:(0.06+0.24+0.12)=5:7 氧气表示的平均反应速率=0.06/2=0.03mol/(L*min) 此反应在此温度的化学平衡常数=0.12^2*0.06/0.03^2=0.96
大港区18346059347： 反应2SO2+O2?2SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加到了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol - ？
柴虾正心： 用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则用SO3表示的反应速率为0.04mol/(L?s)*2=0.08mol/(L?s),v= △c t ,故t= △c v =0.4mol/L 0.08mol/(L?s) =5s,故选C.
大港区18346059347： 4个二硫化铁和11个氧气反应生成2个三氧化二铁和8个二氧化硫,回答相关问题. - ？
柴虾正心： 1.化学反应速率的定义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 而对于固体来说,浓度为定值,所以一般不会用固体来表示反应速率的. 所以能用来表示反应速率的只能是气体或溶液,在你所给出的方程式中,可以用氧气或二氧化硫的浓度的变化来表示 2.因速率之比等方程式中各物质的化学计量数之比,所以 用氧气来表示为2.2摩尔每升每秒 3. △c=vt =0.4mol(L·s)﹡4s=1.6mol/L 所以开始时的浓度为1.6mol/L+2.4mol/L=4.0mol/L
大港区18346059347： 根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题.(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 - ---- - ？
柴虾正心： (1)只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率,故答案为:SO2或O2; (2)v(SO2):v(O2)=8:11,故v(O2)= 11 8 v(SO2)= 11 8 *0.64=0.88 mol/(L?s),故答案为:0.88 mol/(L?s); (3)△c(SO2)=0.4*4=1.6mol/L,△c(O2)= 11 8 △c(SO2)= 11 8 *1.6=0.22mol/L,故c(O2)=0.28+0.22=5mol/L,故答案为:5mol/L.
大港区18346059347： 高中化学题目有关反应速率的？
柴虾正心：3molSO2反应 那么消耗1.5mol氧气 生成3molSO3 所以还有1.5mol氧气 浓度为0.15mol/L 你没有说反应时间 是求不出反应速率的 反应速率等于0.3mol/L除以时间
大港区18346059347： 反应2SO2+O2==2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间没内用O2表示的反应速率为0.04mol/L/s,则这段时间为? - ？
柴虾正心：[答案] 5s 反应速率之比等于化学计量数之比. 2SO2+O22SO3 v(SO3)/v(O2)=2/1 v(SO3)/0.04=2/1 v(SO3)=0.08mol/L·s 这段时间为t=△c(SO3)/v(SO3)=0.4/0.08=5s
大港区18346059347： 高二化学分析题？
柴虾正心： x+y>z 逆反应 固态或纯液态 放热(升温对吸热反应有利,而此反应升温使反应逆方向移动了
大港区18346059347： 根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,试下列各题[1]常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率？
柴虾正心： 1小题没有选项,我想应该是选 O2 或者SO2 . 因为 只有气体或者溶液才有浓度的变化, 固体或者纯液体的浓度是定值. 2) 反应速率与化学计量数成正比关系 V(SO2):V(O2)= 8 :11 V(O2)=0.88 mol/(L*s)
