物理化学中，热力学第一定律，U=Q+W，它们各自的计算公式是什么 PV=NRT=?
普适的。
平衡态非平衡态都适用。
热力学第一定律就是能量守恒定理，，是自然界的一个普遍规律，适用于一切形式的能量
可逆功W=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)dU,Q就很容易得到了
在物理化学第三章热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的...
首先熵值你就看他的状态是什么？热化学方程式当中。反应物和生成物的状态。至于焓变，可用吸热放热或者是说用公式。G用公式。G=H-TS,A也用公式。至于U就用热力学第一定律。U=pv+Q
热力学第二定律
说明 热力学第二定律 ①热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。 上述(1)中①的讲法是克劳修斯(Clausius)在1850年提出的。②的讲法是开尔文于1851年提出的...
热力学基本方程 物理化学
组成不变的系统的热力学基本方程 是由热力学第一定律、第二定律、功的定义 这三个公式推导出来的 他们的适用条件是：封闭体系，Wf=0，均相，组成不变的体系（无相变和化学变化，若有相变和化学变化必须在体系达平衡时方可使用），因为U，H，F，G都是自己的特征变量以及组成的函数，例如：G（T，p...
在物理化学中,如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?
等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2\/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+...
物理化学 热力学第一定律的一道习题
你确定钢瓶的始态气压是p0吗？，原来不是真空的吗？你想复杂了。所以不会矛盾，温度升高正确的。
热力学基本概念是什么
第三定律：热力学第三定律是指限定温度趋于绝对零度时物质性质变化必须遵循的基本规律。它是在大量实验观测基础上概括而成的，主要内容是能斯特定理和由它引出的绝对零度不可达原理。20世纪初德国物理化学家W.能斯特从研究低温下化学反应的性质得到结论：凝聚系的熵在可逆等温过程中的改变随绝对温度趋于零...
物理化学的发展历史
一般认为，物理化学作为一门学科的正式形成，是从1877年德国化学家奥斯特瓦尔德和荷兰化学家范托夫创刊的《物理化学杂志》开始的。从这一时期到20世纪初，物理化学以化学热力学的蓬勃发展为其特征。热力学第一定律和热力学第二定律被广泛应用于各种化学体系，特别是溶液体系的研究。吉布斯对多相平衡体系的...
《物理化学》的U代表什么?热力学能?
U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上...
《物理化学》中克劳修斯不等式的问题?请教懂得人们回答
可逆过程每一个小步骤都可以看成是系统和环境的平衡，在物理化学这门课的范围中，可逆过程中系统和环境都是同温的，所以都不加以区别。这个设定应该是在章节“热力学第一定律”里介绍可逆过程中交代的，LZ可以翻阅一下教材
热力学常数有哪些,分别的物理化学意义是什么
热力学常数有：1、热力学常数R 物理化学意义：理想气体状态方程：pV=nRT，已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3，R=8.314，单位J\/（mol*K）。2、阿伏伽德罗常数 物理化学意义：在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或...
谏养丁舒：[答案] 热力学第一定律的表达式为△U=Q+W,其中△U含义为物体内能的增量,Q的含义为物体从外界吸收的热量,W的含义为外界对物体做的功. 故答案为:△U=Q+W,物体内能的增量,物体从外界吸收的热量,外界对物体做的功
宜都市13327305984： Q 在化学符号里表示什么,或者没有这种符号. - ？
谏养丁舒：[答案] Q 代表热可以是吸收的热 也可以是放出的热 物理化学里面的热力学第一定律△U=Q-W 里面的Q是吸收的热 意思是【热力学能(内能)变化量】△U是体系得到的热能Q与对外做功-W的和 又比如△Q=cm△t 这是热与温度的关系
宜都市13327305984： 物理化学热力学第一定律 - ？
谏养丁舒： △U=Q+W是热力学第一定律的数学表达式.Q为系统吸热,W为环境对系统做的功.如果Q和W都是给定的数字,那么系统吸热为正,放热为负;对系统做功为正,系统对环境做功为负.满意请采纳.
宜都市13327305984： 化学热力学第一定律是什么? - ？
谏养丁舒： 能量守恒定律应用到热力学上,就是热力学第一定律.换句话说,热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系,即内能和其他形式的能相互转化的数量关系.该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态...
宜都市13327305984： 热力学第一定律是那一条啊,教科书上写的u=W+Q.而我就觉得是q=W+U.到底是那条是对的,我要解析 - ？
谏养丁舒： 在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能(亦称 内能 )的变化为 ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W(目前通用这两种说法,以前一种用的多),为了避免混淆, 物理 中普遍使用第一种,而 化学 中通常是说系统对外 做功 ,故会用后一种. 两者区别在符号上,原因在于,物体与环境交换的功W有正负之分,即对外做功时W为负数,此时有U=Q+(-W)[此时W为非负数],即U=Q-W
宜都市13327305984： 闭口系的热力学第一定律中Q和U的符号是如何规定的? - ？
谏养丁舒： Q是热量,单位是kj,U是热力学能,单位是kj.热力学第一定律Q=W+U.如果是理想气体,U=CvdT.
宜都市13327305984： 物理化学与大学物理中关于体系对外做功,W正负问题.体系从外界吸收热量与体系向外界放出热量Q正负问题. - ？
谏养丁舒：[答案] 如果把热力学第一定律 写成这种形式: ΔU=ΔQ+W . 则 吸热 ΔQ >0 放热 ΔQ外界对系统做功 W>0 系统对外界做功 W解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
宜都市13327305984： 热力学第一定律的数学表达式,其物理意义如何 - ？
谏养丁舒：[答案] 热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为:q=u+W.这可以表述为:一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功,另一部分蓄存于工质内...
宜都市13327305984： △U=W+Q和△E=Q - W这两个哪个是热力学第一定律 - ？
谏养丁舒： △U=W+Q是热力学第一定律 热力学第一定律:在一个热力学系统内,能量可转换,即可从一种形式转变成另一种形式,但不能自行产生,也不能毁灭.数学表达式为:△U=W+Q一个系统内能的改变等于供给系统的热量加外环境对系统所作的功.
宜都市13327305984： 热力学第一定律是如何表述的?？
谏养丁舒： 热力学第一定律热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系
