用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜

用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,~

用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,

解：n(SO2) 0.02×18.4－01×3.18 = 0.05（mol)
Cu + 2H2SO4 ==加热== CuSO4 + SO2↑ + H2O
1mol : 1mol
n : 0.05mol
n(CuSO4) = 0.05mol
C(CuSO4) = 0.05mol／0.1L
= 0.5mol／L
答：溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.5mol／L

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol
稀释到100.0毫升，测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,
则硫酸根:0.318mol

则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol
表示生成SO2 0.05mol
生成CuSO4 0.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L

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卫滨区18756855591： 用20ml 18.4mol*L - 1浓硫酸和铜共热一段时间后, - ？
撒茂三尖： 用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,

卫滨区18756855591： 用20mL18.4mol?L- 1 的浓硫酸与铜共热一段时间后,滤去多余的铜,再将溶液加水稀释到100mL,测得SO 4 2 -- ？
撒茂三尖： 根据Cu+2H 2 SO 4 △.CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O可知,生成的CuSO 4 的物质的量=生成SO 2 的物质的量=溶液中SO 4 2- 减少的物质的量,(1)n(SO 2 )=n(CuSO 4 )=0.02L*18.4 mol?L -1 -0.1L*3.18 mol?L -1 =0.05mol,V(SO 2 )=0.05...

卫滨区18756855591： 用20ml 18.4mol*L - 1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜 - ？
撒茂三尖： Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol 稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L, 则硫酸根:0.318mol 则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol 表示生成SO2 0.05mol 生成CuSO4 0.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L

卫滨区18756855591： 用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,待反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL, - ？
撒茂三尖： 20mL 18.4mol?L-1 浓H2SO4的物质的量=0.02L*18.4mol/L=0.368mol,则n原(SO42-)=0.368mol,反应后n(SO42-)=0.1L*2.68mol?L-1=0.268mol,则减少的n(SO42-)=0.368mol-0.268mol=0.1mol,所以生成二氧化硫为0.1mol,所以体积为:2.24L;由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n(CuSO4)=0.1mol,则c==1mol/L,答:(1)反应所得气体在标准状况下的体积为2.24L;(2)溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L.

卫滨区18756855591： 用20ml 18.4mol/L的浓硫酸和Cu反应(受热),反应停止后将所余溶液加水稀释成100ml, - ？
撒茂三尖： 解: 铜 与稀硫酸不反应,只 与浓硫酸发生氧化还原反应 .方程式如下: Cu+2H 2 SO 4 (浓)=加热=SO 2 ↑+CuSO 4 +2H 2 O 已知 原浓硫酸的物质的量 =18.4*0.02= 0.368 (mol) 反应 剩余 溶液加水稀释成100mL后硫 酸根(SO 4 2 -)的物质的...

卫滨区18756855591： 用20ml 18.4mol/L的浓硫酸和Cu反应(受热),反应停止后将所余溶液加水稀释成100ml,测得溶液中SO4 2 - 的浓度为3.18mol/L,试求溶液中Cu2+的浓度是... - ？
撒茂三尖：[答案] 铜 与稀硫酸不反应,只 与浓硫酸发生氧化还原反应 .方程式如下:Cu+2H 2 SO 4 (浓)=加热=SO 2 ↑+CuSO 4 +2H 2 O 已知 原浓硫酸的物质的量 =18.4*0.02= 0.368 (mol) 反应 剩余 溶液加水稀释成100mL后硫 酸根(SO 4 2 -)的物质的量 =3.18*0....

卫滨区18756855591： 用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸.(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 - -- - ？
撒茂三尖： (1)配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤...

卫滨区18756855591： 现用18.4mol?L - 1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L - 1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴 - ？
撒茂三尖： (1)配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸使用的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器为:⑥托盘天平⑦药匙, 故答案为:⑥⑦; (2)500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为:0.2mol?L-1*0.5L=0...

卫滨区18756855591： )用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm - 3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L -- ？
撒茂三尖： 100 mL 1.84 mol·L-1硫酸溶液中,含有硫酸的物质的量=0.1*1.84=0.184mol,其质量为0.184*98=18.032克,需要98%硫酸的质量=18.032/98%=18.4克,需要浓硫酸的体积=18.4/1.84=10毫升;浓硫酸的物质的量浓度=1000*98%*1.84/98=18.4mol/L.

卫滨区18756855591： 实验室用18.4 mol·L - 1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L - 1的稀硫酸. (1)所需仪 - ？
撒茂三尖： 稀释前后H2SO4物质的量不变. 设所需的体积为xml 18.4x=500*0.2 x约等于5.43 应选10ml的量筒