S原子的孤对电子数怎么看啊? 请详细说明！谢谢!
孤对电子数=(价电子数-成键电子数)/2
H2O中氧原子最外层电子数为6,与氢形成两对共用电子,成键电子数为2,孤电子对数=(6-2)/2=2
首先要知道该原子的最外层电子数,然后根据化合价判断成键数,一般最外层2电子稳定或者8电子稳定,除了共用电子对以外的没有共用的电子对就是孤对电子
你得先有个具体分子吧.....sp3 型杂化，至于孤对电子其实用路易丝电子式就可以判断
en，用VSEPR的话就是En n=（6-2）/2=2 (族价-链接原子的化合价x数量）/2
价层电子数、价电子数、成键电子数、孤对电子数
除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。BP是成键电子数：每形成一个共价键用两个电子，形成共价键的个数乘以2就是成键电子数。LP是孤对点子数：指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。
肼的孤电子对怎么算
孤对电子数=1\/2*(N原子的最外层电子数-与N原子结合的原子数)。肼（N2H4）的孤电子对数是指肼分子中孤对电子对数。孤对电子是指分子中未与其他原子成键的电子对，对分子的化学性质有很大影响。在肼（N2H4）的分子中，每个氮原子都有一个孤对电子。氮原子的最外层电子数为5，每个氮原子与两个氢...
价层电子对数计算公式
价电子对数计算：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）\/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
水中的氧孤对电子数为多少?孤对电子对数又为多少?
水中的氧孤对电子数为多少？孤对电子对数又为多少？H2O中的O原子的孤电子对数是2对：按价层电子对互厅模型可以计算：中心原子O,价电子数是6 与H成键电子数是：1×2 孤对电子数：1\/2×（6-1×2）=2
共价化合物中怎样计算孤独电子数
主要是计算中心原子的 孤对电子数 ，其他原子不用计算；计算方法是用外层电子数-成键电子数- 未成对电子 数。如 SO2 中的S原子最外层6个电子，是2对+2单，2个单电子与O成键，剩余2个孤对电子。
如何求一个化合物的价电子对数?
价电子对数：指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=1\/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数。如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变。σ键数=中心原子结合原子数...
杂化轨道中的电子数如何确定?
若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化；如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。
乙烷的孤对电子对数怎么求啊?
乙烷孤电子对数计算公式孤电子数=1\/2*(a-xb)。因为乙烷和甲烷的轨道杂化是相同的，都是sp3杂化，在没有孤对电子的影响时，保持正四面体时电子对之间的距离达到最大，位阻降到最小。孤电子数＝价层电子数-成键电子数那么孤电子对数就是孤电子数除以二而由电中性的分子或原子（假定它们是存在的）...
价电子对数怎么算?
价电子对数计算：1、价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）\/2；4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
怎么知道化合物中某个原子的孤对电子数目?
首先要知道该原子的最外层电子数,然后根据化合价判断成键数,一般最外层2电子稳定或者8电子稳定,除了共用电子对以外的没有共用的电子对就是孤对电子
漫殃多康： h2o中的o原子的孤电子对数是2对: 按价层电子对互厅模型可以计算: 中心原子o,价电子数是6 与h成键电子数是:1*2 孤对电子数:1/2(6-1*2)=2
都昌县15218873576： 化学中,怎么判断(计算)孤对电子? - ？
漫殃多康： 孤对电子就是没有成对的电子对,只有在共价化合物中才会出现. 例如你说的H2O中,氧原子的最外层只有4个电子,其中两个分别跟氢原子形成两个共价键,而剩下的4个电子就形成两对咯. 例子嘛.也有!希望采纳
都昌县15218873576： 什么是中心原子孤电子对数 - ？
漫殃多康： 首先明确中心原子,是亲核中心原子还是亲电中心原子,楼主要补习哦.SO2,亲电中心是硫原子,S原子孤对电子数为2对,即4个;H2O,亲核中心是氧原子,O原子孤对电子数为2对,即4个;
都昌县15218873576： 共价化合物中怎样计算孤独电子数 - ？
漫殃多康：[答案] 主要是计算中心原子的孤对电子数,其他原子不用计算;计算方法是用外层电子数-成键电子数-未成对电子数.如SO2中的S原子最外层6个电子,是2对+2单,2个单电子与O成键,剩余2个孤对电子.
都昌县15218873576： 怎么知道化合物中某个原子的孤对电子数目? - ？
漫殃多康： 首先要知道该原子的最外层电子数,然后根据化合价判断成键数,一般最外层2电子稳定或者8电子稳定,除了共用电子对以外的没有共用的电子对就是孤对电子
都昌县15218873576： 怎么判断分子或原子中孤电子对的多少 - ？
漫殃多康： 这需要你熟悉元素的最外层电子个数. 比如H2O,H最外层一个电子,O最外层6个电子,二者结合成H2O分子以后,H的唯一那个电子与O最外层的一个电子成键.于是H外层没有电子了,而O外层还有4个电子,就是两对孤对电子. BeCl2 Be最外层两个电子,Cl最外层7个电子,成键以后Be最外层的电子都成键了,每个Cl还有6个电子(3对电子),即整个分子有6对孤对电子. 同理,SiH4中,Si最外层的4个电子都与H的最外层电子成键,所以没有孤对电子;NH4+中,N最外层5个电子,有4个成键了,而又由于分子带了一个正电荷,所以也没有故对电子 (如果是NH3则有一对孤对电子).
都昌县15218873576： 中心原子的孤电子对数目怎么确定 - ？
漫殃多康： (价电子总数-成键电子数(或配体数*2))÷2 举例:NH3 价电子总数=5+3=8 成键电子数(配体书*2)=6 孤对电子对数=1
都昌县15218873576： so3 2 - 的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? - ？
漫殃多康： 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子.我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的.这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
都昌县15218873576： 怎么判断有几对孤对电子 - ？
漫殃多康： 原子中未成键的价电子对. 例如,氧原子有6个价电子,当两个氧原子形成氧分子时,每个原子中各有两个电子分别结合形成两个共价键,每个原子中剩下的四个电子(或者说两对电子)就称为孤对电子. 所谓“孤”是因为它未成键;而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对
都昌县15218873576： 怎么判断一个原子中未成对的电子数 比如F 1s2 2s2 2p5 有1个未成对电子,为什有一个啊 - ？
漫殃多康： 一个原子轨道最多只能容纳2个电子. 化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值,再除2.如NH3,氮最外层有5个电子,化合价是-3,未成对电子是2,即一对. 未成对电子简介 电子对为62616964757a686964616fe59b9ee7ad...
