环境经济学中的非使用价值是什么意思?

教育经济学属于什么类？~

教育经济学是一门年轻的学科。20世纪50年代末、60年代初，西方教育经济学作为经济学的一个分支学科而出现。所以要归类的话，教育经济学属于经济类。

教育经济学是研究教育和经济之间关系的经济学分支学科。 研究对象是教育在经济和社会发展中的作用、教育投资的有效利用及其经济收益。是介于经济学、教育学、数学之间的边缘学科、交叉学科。
研究的主要内容：
教育经济学研究的主要内容有：教育与经济的关系的表现形式及规律性；教育的投资方向及内部结构；教育领域中劳动的特点与分配原则；教育投资的经济效果；教育经济学的方法论等。
研究对象和方法：
马克思主义教育经济学以辩证唯物主义和历史唯物主义为方法论基础，坚持理论联系实际的原则，阐述教育与经济之间的关系的原理和规律。同时，它根据设定的前提，运用数量分析方法，对数据资料进行计算、分析，检验有关教育与经济之间的关系和预测这一关系的变动趋势。

教育经济学是研究教育在经济和社会发展中的作用是教育投资的有效利用及其经济收益的一门新兴学科。是介于经济学、教育学、数学之间的边缘学科、交叉学科。

　　非使用价值通常也叫做存在价值（有时也称为保存价值或被动使用价值）。它是指人们在知道某种资源的存在（即使他们永远不会使用那种资源）后，对其存在赋予的价值。

　　使用价值，是一切商品都具有的共同属性之一。任何物品要想成为商品都必须具有可供人类使用的价值；反之，毫无使用价值的物品是不会成为商品的。使用价值是物品的自然属性。
　　事物的价值大小取决于事物的品质特性（即客体特性）、环境的品质特性（即介体特性）和主体的品质特性（即主体特性）三方面因素，即使用价值三要素。

价值的变化可分为以下三种典型情况：
　　(1)当事物与介体的品质特性不变，主体的品质特性发生变化时，价值将会发生变化。
　　(2)当事物与主体的品质特性不变，介体的品质特性发生变化时，价值将会发生变化。
　　(3)当使用主体与介体的品质特性不变，事物的品质特性发生变化时，价值将会发生变化。

物质客观上有使用价值,价值是商品交换时的一个性质,一般用价值量来描述商品的价值,即社会必要劳动时间,来衡量.钱没有价值,也没有使用价值,它对于人类没有使用价值,只是一般价值物的替代物,如果硬要算的话,有一定价值,必竟是人类的劳动产品.

复合纸材料生产厂家和薄钢材料生产厂家常采用传统的纠偏系统进行纠偏。这种纠偏系统主要是采用液压传动的方法，费用较高，且维护、维修麻烦。本文将介绍一种新的经济型纠偏系统，且已用于绝缘材料生产当中。
绝缘材料生产厂家采用多层复合机将多层绝缘材料热压复合成高绝缘性能的产品—绝缘复合材料。这种材料广泛应用于电机生产过程中，位于电机定子内起绝缘作用。目前使用的复合机大多无自动纠偏装置，是靠人工观察复合膜两边是否平齐来调节发卷辊，从而对系统进行人工纠偏。但是，由于多层复合机工作时，三层材料(上下两层为无纺布，中间一层为涂胶膜)都在运动，人工纠偏很困难，致使三层材料在热压复合过程中两边无法对齐，中层涂胶膜横向偏出很多。一方面，未固化的胶水粘在热压辊上，粘结无纺布，常使生产无法正常进行；另一方面，两切边增多，降低产品收得率，造成较大经济损失。而且这种材料的废料不能再回收利用，只能作垃圾处理，这样会污染环境，对人类有极大的害处。为此，我们研究设计了一种经济型三层复合机的自动纠偏控制系统，并充分利用单片微机的功能，满足了自动纠偏、参数显示、出错报警等现场作业要求。��
2纠偏控制系统的总体设计�
2.1三层复合机的工艺流程
绝缘薄膜由发卷辊导入涂胶装置，两面均匀地涂上胶液后进入红外加热烘干室，在烘干室中胶液中的溶剂被蒸发抽入净化装置，形成涂胶膜。在复合区，涂胶膜与上、下两层无纺布经热压辊热压复合成一种含有三层的绝缘复合材料，经静电消除处理后由传动导辊导入收卷辊，卷成规定尺寸后转入恒温室作时效处理。该材料绝缘性能良好，市场价格较高。
2.2自动纠偏控制系统的技术设计方案
在保证原复合机机械构件基本不变的前提下，采用如下技术设计方案：
(1)采用可靠的传感系统检测涂胶膜及上、下两层无纺布的横向位置，并以涂胶膜的位置作基准安装位置传感及信号预处理装置。
(2)在三个发卷辊的机座上分别安装低速同步电机驱动装置。
(3)将传感系统检测到的信息输入到单片机中，进行数据分析处理。
(4)单片机利用处理后的数据控制低速同步电机带动丝械调节发卷辊进行自动纠偏，使三种材料在热压前精确对准。
(5)在无偏差的情况下，系统仍然稳定运行。

2.3纠偏系统的原理
采用位置传感器对涂胶膜及上下两层无纺布进行位置检测，将检测的结果进行信号预处理后，再进行放大、滤波，这样再输入单片机中。经单片机进行数据处理后，再进行滤波、放大，放大后的信号控制继电器的动作由继电器来驱动低速同步电动机，再通过丝杠带动机架运动，调节三种材料的横向位置，从而达到自动纠偏的目的。�

3自动纠偏控制系统的硬件结构设计

系统硬件由位置检测及转换、前向通道、后置通道三部分组成。�
3.1位置检测及转换部分
它由位置传感器、信号预处理、多路模拟开关采样保持电路和A/D转换器组成。为了便于监视，位置传感器选用发红光的光电传感器，经信号预处理后，输出0～5V的标准电压信号接入A/D转换器。为了对多个位置信号转换，在A/D转换前设置多路模拟开关，将位置传感器的输入信号分时切换到A/D转换器。本系统选用八位ADC0809芯片，它是逐次逼近型的A/D转换器，由具有锁存控制的八路模拟开关、A/D转换电路及三态输入锁存器等组成。
位置传感器包括发光二极管及驱动电路和光电二极管接收及放大电路。发光二极管选用GaP作HG400系列�3型顶射式LED，其驱动电路采用最常用的直流流压源进行驱动。光电二极管接收及放大电路如图4所示，图中光电二极管选用硅作材料的P-N结2CU/A管。它是全密封、金属外壳，顶端有玻璃窗口，实用性很强。放大器件选用运算放大器，且加反向电压。因为运算放大器的稳定性、线性度及增益误差等比晶体管放大电路好。加反向电压，使光电二极管的极间电容减小，增快响应速度。但在高温时暗电流增加，且在光电流小时影响较大。

3.2前向通道的配置
由图4可知，传感器检测的位置信号已经转换成了开关量的电压信号，但此时Uio=OV或者-5V。为保证电路的稳定性和线性度及减小增益误差等，再接入一个反向比例运算器；为了让计算机能够接受此信号，经过滤波、放大、光电隔离等后，将此开关量Uio转换成标准开关量Uil，输入到单片机的P1口。�

3.3后置通道部分
它由D/A转换及放大电路和驱动执行组成。D/A转换芯片采用三片八位分辨率的D/A芯片分别对三路控制信号进行转换和放大，放大后的信号分别控制三台低速同步电机，实现自动纠偏。�

4系统软件设计
本系统要求不但能够自动纠偏，而且在不纠偏的情况下低速同步电机能够正反小角度转动，使电机始终保持动摩擦状态，避免电机立即起动和停止，从而延长电机的寿命。故对软件设计要求实现下列功能：
(1)纠偏的情况下，每次纠偏10mS，直到不偏为止；
(2)在正常情况下，电机正、反转各20mS，使之处于动摩擦状态下。
纠偏延时时间10mS，电机正、反转各20mS这两个时间是经过现场反复调试确定的，主要是根据复合材料的质量要求、低速同步电机的转速、丝杠的直径三方面综合确定。
故本系统软件设计包括8255初始化编程、建表指令程序、纠偏延时子程序和系统主程序。六个传感器和六个继电器分别对应3台低速同步电机，设定1＃和2＃传感器检测上层无纺布机架的位置，当传感器检测的信号不为0时，辊子运转正常，不需要纠偏；为0时，需要对辊子进行纠偏，纠偏处理的过程由处理程序执行并完成。
8255初始化编程需要确定三个值，即方式控制字，控制口地址和PA口输出地址。PA口是一个8位数据输出口，定义为方式0，经分析可知方式控制字为8FH，控制口地址为07FFH，PA口输出地址07FCH。下面给出系统程序清单。

5结束语
本系统采用通用器件和廉价的单片机来构成经济实用的自动纠偏控制系统。系统设计简单灵活，运行可靠。在恶劣环境下抗干扰能力强，现场使用反映良好，有一定的启发作用和推广价值。为用户解决了产品成品率低的矛盾，同时也为国家节约了原材料。整个测控系统，从现场位置检测对应的信号及其预处理、信号传输、计算机数据处理到信号的输出，实现了自动纠偏功能，为企业实现生产过程自动化跨进了一大步。系统具有以下特点：
(1)改变传统的液压传动纠偏方法，提出新的经济型自动纠偏方法。
(2)系统具有很高的可靠性，在恶劣环境下抗干扰能力强，现场反映良好。
(3)有很强的扩展性，设计师在各方面都考虑到将来扩展的需要。
(4)采用8031单片机作为控制机，价格低廉，灵活性好。
(5)系统设计的器件都是通用的，易于更换，可维护性强。��

NOS全称NITROUS OXIDE SYSTEM，即氮气加速系统。是由美国HOLLEY公司开发生产的产品。在目前的世界直线加速赛(DRAG RACING)中，为了在瞬间提高大比率马力，利用的液态氮氧化物系统正是NOS。其实，早在二次世界大战中德国空军已开始使用NOS，战争结束后才逐渐被用于直线加速赛。NOS的工作原理是把一氧化二氮(N2O)，即俗称的笑气(LAUGH GAS)高压形成液态后装入钢瓶中，然后在引擎内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧（其可放出氧气和氮气，其中氧气就是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温），以此增加燃料燃烧的完整度，提升马力。由于NOS提供了额外的助燃能力（氧气量大）所以安装NOS后还要对应增加燃油喷量与之配合，"要想马儿跑，就要马儿多吃草。"燃料就是引擎的草，引擎的动力也因此得到进一步的提升。NOS与涡轮增压、机械增压一样，都是为了增加引擎混合气中的氧气含量而提升燃烧效率增加马力，不同的是NOS是直接利用氧化物，而后两者则是通过外力增加空气密度来达到目的。也许有人会问为什么不直接使用氧气而用一氧化二氮呢？那是因为用氧气难以控制引擎的稳定性（高温和爆炸力），所以极少直接使用氧气。 改装店建议NOS系统每次使用时间不可超过1分钟，但其实按照系统开关要尽油门才开启来看，一般也就几秒的使用时间就可令转速超6000而令电脑自动断油。

NOS 在网络知识方面是网络操作系统的简称,即是Network operating system，NOS提供文件服务、打印服务、数据库服务、通信服务、信息服务、分布式服务、网络管理服务和Internet/Intranet服务。
物理性质
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。

化学性质
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
检验方法：
将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧
提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）
反应方程式
3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化镁)
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：
在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。
N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：
N2 与金属锂在常温下就可直接反应：
6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：
3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：
2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

氮的制备
单质氮一般是由液态空气的分馏而制得的，常以1.5210pa的压力把氮气装在气体钢瓶中运输和使用。一般钢瓶中氮气的纯度约99.7% 。 为获得纯氮，可在上述氮气中加入少量氨，并以Pt作催化剂，将氧除去，也可使不纯的氮通过赤热的铜或其他金属以除去微量的氧。
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
343k
NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：

氮的用途
氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等，氨还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。
氮的成键特征和价键结构
由于单质N2在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反，元素氮有很高的化学活性。N的电负性（3.04）仅次于F和O，说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质N2分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使N2分子活化的最优条件。但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。
N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：
1.形成离子键
2.形成共价键
3.形成配位键
形成离子键
N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。
N2+ 6 Li == 2 Li3N
N2+ 3 Ca == Ca3N2
N2+ 3 Mg == Mg3N2
N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。
形成共价键
N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：
⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH3、NF3、NCl3等。
若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH4+离子。
⑵N原子采取sp2杂化态，形成2个共价键和一个键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O 。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）
若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。
这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。
⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。
形成配位键
N原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如[Cu(NH3)4]2+。

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