求过渡元素电子层排布规律
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
根据这个排
电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
1、不同电子层能级相对高低K<L<M<N…
2、同一电子层不同亚层：ns<np<nd<nf…
3、同一亚层内各原子轨道能级相同，称为简并轨道。
4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。
电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。
S亚层最多容纳两个电子，D层最多6个，依次为10个、14个。
另外在分析时候还要考虑能级交错。
给你举个例子，铁的亚层在书上标的是3D6 4S2，这就是说，铁的第四层只用到S层，有两个电子，而第三层用到D层，D层有六个，这说明第三层的S、P层都饱和，所以S层有2个，P层有6个，D层有6个（上面分析的）所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。
先说说金属。元素周期表的前两个族除了氢之外都是金属元素。由于它们是主族元素，它们的原子核外的电子层里电子都是饱和的，除了最外层。这样看，它们最外层的电子很容易全部失去，因此它们的正价很稳定，而且只有一个，等于最外层的电子数。除了前两个族的元素大部分为金属元素外，还有过渡元素。从过渡元素在周期表中的位置看，很容易判断它们的次外层电子并不饱和，这样使得它们的化合价繁多，性质也很复杂。通常过渡元素都有亚正价，比如说铁的二价正离子就叫亚铁离子，铜的一价正离子就叫亚铜离子。这些亚价的正离子都不是很稳定，在有氧化剂的存在下都会被氧化，成为高价金属离子。而且这些过渡元素几乎都可以成为酸根的主元素，比如铁酸根，锰酸根和高锰酸根等。在这种高假态过渡元素形成的酸中，由于过渡金属最外层和次外层的电子全部失去，这些酸大部分都有强氧化性，比如重铬酸高锰酸等。在化学推断题中，经常使用这些课本中不常见的氧化剂，多了解它们的性质对今后做题很有帮助。在第三主族到第六主族里都有金属元素存在，它们是因为随着质子数增多，都显示了或多或少的金属性。
在元素周期表中非金属元素都是写在绿框里的，很醒目。非金属元素都一得电子，一般在与金属元素形成的化合物中显正价。但这不代表它们不显正价。在遇到极强的氧化剂时，也会显正价，比如七氧化二氯。这些正价的氧化物溶于水也会形成相应的酸。这些以高价非金属元素为主元素的酸一般也都有强氧化性，象氯酸，浓硫酸。但是，由于氟的非金属性最强，没有氧化剂可以把它氧化，所以氟没有正价。 请注意在金属与非金属交界的地方，有一些元素，它们呈梯形排列，有铝锗锑和硼硅砷碲。它们兼有金属性和非金属性。这是由它们所在的特殊位置决定的。它们正处在金属与非金属交界处，是元素由金属向非金属过渡的中间元素。 仔细观察镧系和锕系元素。这些元素之所以被排在周期表的同一个格里，是因为它们的性质很相似。它们最外层电子层电子数相同，电子的变化都发生在次外层或倒数第三层。科学家们为了周期表的整洁和了然，把这十五个元素放在一个格里，并且把它们放在周期表主表下面，单列两行。
K:2881 Ca:2882 Sc:2892 Ti:28102 V:28112 Cr:
Ca-Ni:28x2 x从8一直到18 其中Cr为28131 这个是特殊的
Cu也很特殊 为28181
Zn-Kr为2818y y从2一直到8
过渡金属最外层电子排布式怎么写
过渡金属最外层电子排布式写需要排满10d电子。主族元素的核外电子内层都是排满的，过渡元素的核外电子的次外层(甚至是好几个靠外的电子层)都不是排满的，这主要是由于能级交错现象形成的，总的规律是排满10d电子，在铬族元素，最外层的一个S电子排到内层D轨道上，在再D轨道上排一个电子呈D5S1型...
过度元素的原子核外电子的排布规律
过渡元素核外电子排布是基本没有规律的。 （不知你学过电子亚层电子排列顺序没有） K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。 由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低...
过渡元素的电子层结构及晶体场理论
过渡元素是指元素周期表中第四、五、六、七周期第三副族至第二副族之间的元素，这些元素一般都具末充满的d电子层，例如，第四周期过渡元素Sc，Tl，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni和Cu的电子层结构为（1s22s22p63s23p6）3d1～104s2或1，d电子层共有5个轨道，dxy，dxz，dyz， ， ，其中 和 轨...
过渡元素的价层电子排布规律是怎样的?
质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，
过渡元素的价层电子排布规律是怎样的?
电子排布总是占领最靠近原子核的位置，所以不会在填上电子的亚层间出现空亚层。但亚层并不是像核外电子层那样，n层比n-1层靠外，核外电子层只是标志它所含的亚层整体上位置，所以可能出现第n层的最内亚层比第n-1层的最外亚层更靠近原子核的情况。所以过渡元素，包括镧系和锕系就不符合之前所学...
过渡元素的电子排布式从哪里算起是倒数第二层
所 元素都 例 铁 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2 4s2 外层 两 电 往外 第四层 倒数第二层 3s^2,3p^6,3d^6 2+6+2 电 往外数第三层 倒数第二层 总 说 电 层 外往 看 排布式 右往左看 前面数字 层 同 层 （3s^2,3p^6,3d^6）表示 同亚层（s,p,d）（ps...
过渡金属的电子排布有什么规律?
在铬族元素，最外层的一个S电子排到内层D轨道上，在再D轨道上排一个电子呈D5S1型，锰族在其基础上在S轨道排一个电子呈D5S2.铜组元素类似铬，S电子内移，再加一个D电子，D10S1，锌族补上S电子。这就是中学范围了。其他好像还有铱是例外，镧系锕系也有很复杂，好多年没碰过渡金属了，你先查...
铁的化学元素电子层排布
因为是过渡元素，所以有自己独特的电子层排布有内到外依次是2，8，14，2
过渡金属电子排布
主族元素的核外电子内层都是排满的。过渡元素的核外电子的次外层(甚至是好几个靠外的电子层)都不是排满的。这主要是由于能级交错现象形成的。电子层又叫能层，能层下面分多个能级，能级又可以分为能量相同的多个轨道。电子会优先填充低能量的轨道，而各个电子轨道并不是从内到外能量依次变化的。而...
谁知道过渡元素的电子层排部是怎样的。 ?
1、不同电子层能级相对高低K<L<M<N…2、同一电子层不同亚层：ns<np<nd<nf…3、同一亚层内各原子轨道能级相同，称为简并轨道。4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。S亚层最多容纳两个电子，D层最多6个，依次为10个...
蓝苛南元：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...
叠彩区15977531077： 求过渡元素电子层排布规律或者所有(部分)过渡元素的电子层排布(如:钙:2,8,8,2) - ？
蓝苛南元：[答案] 看你写的是原子结构示意图 表示你应该对选修三知识了解得很少 我将第四周元素的电子排布写给你K:2881 Ca:2882 Sc:2892 Ti:28102 V:28112 Cr:Ca-Ni:28x2 x从8一直到18 其中Cr为28131 这个是特殊的Cu也很特殊 为28181 ...
叠彩区15977531077： 过渡元素核外电子排布为什么那么奇怪有什么规律么? - ？
蓝苛南元：[答案] 当然有规律 保利不相容原理,能量最低原理,洪特规则 第一个就是同一电子亚层只能有两个自旋相反的电子 第二个就是先充满能级低的电子 第三个就是电子层出在全充满,半充满或者全空是稳定的,例如铬铜等 就这三个,高中阶段不用管
叠彩区15977531077： 过度元素的核外电子如何排布? - ？
蓝苛南元：[答案] 这个很复杂,最外层都是1或2个,次外层不是饱和的
叠彩区15977531077： 元素周期表上19号元素以后的电子层怎么排的? - ？
蓝苛南元：[答案] 19号元素以后的过渡元素电子排布遵循能量最低原理,Pauli不相容原理和Hund规则,具体的在这就不好说了
叠彩区15977531077： 过渡元素与镧系收缩电子层排布遵循什么归律 - ？
蓝苛南元： 过渡元素以及镧系电子层排布基本上也遵循能量最低原理,pauli不相容原理和hund规则以及能级交错,但也有个别不符合排布规律的原子
叠彩区15977531077： 过渡元素的电子排布式从哪里算起是倒数第二层 - ？
蓝苛南元： ^算第几层的方法所有元素都一样的,例如铁,1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2,最后是4s2,最外层就是有两个电子,是从里往外的第四层.倒数第二层是 3s^2,3p^6,3d^6,有2+6+2个电子,是从里往外数第三层,也是倒数第二层.总的来说,电子层从外往里看的话,排布式从右往左看,前面数字一样的是一层,同一层分开(如3s^2,3p^6,3d^6)是表示不同亚层(s,p,d)的.(ps楼上说的4d10是由于能量最低原理和洪特规则) 辛苦手打,欢迎采纳为最佳呦~
叠彩区15977531077： 过渡元素核外电子排布遵循什么规律 - ？
蓝苛南元： 1、第一层最多能排2个,第二层最多能排8个,最外层不超过8个, 2、每一层最多能排2n平方个.
叠彩区15977531077： 铁元素电子怎样分层排布 - ？
蓝苛南元： 铁是26号元素,位置在过渡元素区,不能简单的用主族元素的排布规律来分析. 各层的排布情况: +26 2 8 14 2 电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2核外电子分层排布的规律 1.原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原...
叠彩区15977531077： 过渡元素 递变规律 - ？
蓝苛南元： 从左到右 过渡元素的外层电子排布为: ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB 外层电子的S层都是满的,即S层有两个电子,d层电子的数目从1增加到8,其中每个周期的ⅧB有3种元素. ⅠB ⅡB 外层电子的d层电子的数目为10, IB的S层电子有1个,IIB的S层电子有2个.从上到下就是每个周期比上个周期多一个电子层另外,镧系元素和锕系元素比较多,他们的性质相似,只是他们的4f或5f电子层电子数目不一致.他们经常共生,自然界中没有天然的单独的镧系元素和锕系元素
