向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀完全的离子方程式
①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，使原溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀.溶液中含有Ba2+，OH-， H+ ，SO42-。逐滴加入说明OH-， H+ 要先起中和反应，然后在生成沉淀②第一步OH-+ H+=H2O，第二步Ba2++SO42-=BaSO4↓③总反应是Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为：（Ba2+）+(OH)- +(H+ )+(SO4)2- ==BaSO4↓+H2O
①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，使原溶液中的ba离子恰好完全沉淀.溶液中含有Ba2+，OH-， H+ ，SO42-。逐滴加入说明OH-， H+ 要先起中和反应，然后在生成沉淀
②第一步OH-+ H+=H2O，第二步Ba2++SO42-=BaSO4
③总反应是Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+NaOH+H2O，
离子方程式为：（Ba2+）+(OH)- +(H+ )+(SO4)2- ==BaSO4↓+H2
(2)Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4! + H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
氢氧化钡溶液中滴入几滴酚酞试液会变红吗
当然会啊，Ba(OH)2是强碱，在水中溶解完全电离，生成OH-。电离方程式:Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- 酚酞的变色大概只要PH=8以上就可以了，Ba(OH)2溶液浓度一般都会超过PH=8，所以会变色。希望对你有帮助。
氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量 导电能力为什么
导电能力逐渐减小，导电能力逐渐减小；当氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，溶液中几乎不含自由移动离子，导电能力几乎为零；继续滴加硫酸溶液，硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，使溶液中所含离子浓度增大，导电能力增强，所以导电能力又逐渐变大。希望我的回答能对你的学习有帮助！
向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸
B、稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡沉淀和水，产物均是难电离物质，溶液的导电能力明显下降基本不导电．随着稀硫酸的不断加入，溶液的导电能力不断增强，故B正确；C、该反应中加入稀硫酸，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加的可能，故C错误；D、氢氧化钡溶液的pH值大于7，...
氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量 导电能力比原来弱一些
应该为右图 方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 离子方程式：Ba2++2OH-+2+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 在原氢氧化钡溶液中，离子浓度较大，开始加入硫酸，由于生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱。当完全反应后再加入过量硫酸，离子浓度又渐大，导电能力增强。由图象可知，本题加入...
把氢氧化钡逐滴滴加到盐酸与硫酸镁的混合溶中发生的反应具体过程?_百度...
接着所生成的氯化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀。所生成的氯化钡是有限的，因此硫酸镁有剩余。第二阶段:硫酸镁溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁混合沉淀。注意硫酸镁已耗尽，由于氢氧化钡是逐滴加入的。第三阶段：由于在第一阶段会生成氯化镁，而氯化镁与氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀。此...
向氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞 振荡 再加入过量的稀盐酸 目的是什么...
你指的是哪一步的目的。。加入酚酞，溶液会变红，因为酚酞遇碱变红，加入过量稀盐酸，会中和氢氧化钡，溶液就会慢慢变成无色。。
为什么向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全:是这个离子式...
第一个式子是钡离子完全沉淀，不用管氢氧根的量，第二个式子是氢氧根完全反应，氢氧化钡中不是有两个氢氧根，所以不同。
随着氢氧化钡溶液的滴加离子减少增加
2Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu不与稀H2SO4反应.因此溶液中H+离子数目减少,Cu2+增加.Ba2+ +SO42-+2H+ +2OH-=2H2O+BaSO4↓ Cu2+ +2OH-=Cu（OH）2↓
向Ba(oH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液观察现象是什么
首先变深红色，然后逐渐褪色，放置可见白色浑浊逐渐产生。氢氧化钡是强碱，无色f酚酞是酸碱指示剂，遇到碱变红；然后酚酞在强碱性条件下容易氧化，于是逐渐氧化褪色。由于氢氧化钡溶液吸收空气中的二氧化碳生成白色的碳酸钡沉淀而发生浑浊。
在氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液 需不需要考虑用量问题 请用化学方程 ...
碳酸氢铵少量Ba2+ +2OH- +HCO3- +NH4+ =BaCO3↓+NH3↑+2H2O 碳酸氢铵大量Ba2+ +2OH- +2HCO3- =BaCO3↓+2H2O+CO3 2- NH4HCO3=NH4++HCO3- HCO3-+OH-=CO32-+H2O 在Ba(OH)2少量的情况下，溶液中生成的CO32-全部和Ba2-反应生成沉淀；电离方程式NH3↑+H2O =NH3.H2O=NH4++OH-...
宰宁精蛋： 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至溶液显中性: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
永胜县17866967753： 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀完全的离子方程式 - ？
宰宁精蛋：[答案] Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
永胜县17866967753： 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至Ba离子恰好沉淀完全,请分析此时两者按什么比例进行反应?写出此时的化学方程式和离子方程式.向氢氧化钡溶液中... - ？
宰宁精蛋：[答案] 1:1 Ba(oH)2 + NaHSO4 = BaSO4 + NaOH + H20 Ba(2+) + OH(-) + H(+) + SO4(2-) =BaSO4 +H2O 1:2 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4 + Na2SO4 + 2H20 Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) =BaSO4 +2H2O
永胜县17866967753： 向氢氧化钡溶液中逐渐加入硫酸氢钠溶液至中性离子方程式 - ？
宰宁精蛋：[答案] NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH -的个数是一个NaHSO4中H +个数的2倍,因此后者要配上系数2 2NaHSO4+Ba(OH)2—— 再配...
永胜县17866967753： 向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液恰好为中性得离子方程式? - ？
宰宁精蛋：[答案] Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为: Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O 恰好为中性得离子方程式: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
永胜县17866967753： 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,Ba2+ + OH - + H+ + SO42 - == BaSO4!+ H2O 为什么2种反应物化学计量数不为1:既然是滴加,那么氢... - ？
宰宁精蛋：[答案] 你那个离子方程式是正确的,不过前提是在 Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4(沉淀)+2H2O 说明:向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,碱过量溶液...
永胜县17866967753： 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠至中性的离子方程式如何写? - ？
宰宁精蛋：[答案] 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O; 那不是和硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性的题一样了吗? H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O; 不一样,少一个H2O. 仔细观察,至中性,则反应物中原溶液的两个离子的比例要符合原溶液的...
永胜县17866967753： 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全的离子方程式怎么写? - ？
宰宁精蛋：[答案] Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O
永胜县17866967753： 氢氧化钡中滴加硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全反应的离子方程式以及二氧化碳和澄清石灰水反应的离子方程式 原题为 在一瓶二氧化碳中滴加几滴澄清石灰水 - ？
宰宁精蛋：[答案] 1.Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O 2.CO2少量:CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O CO2过量:CO2+OH-=HCO3-
永胜县17866967753： 氢氧化钡和硫酸氢钠反应离子方程式1.氢氧化钡溶液中加少量硫酸氢钠溶液2.氢氧化钡溶液中加足量硫酸氢钠溶液3.想氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液... - ？
宰宁精蛋：[答案] 1 . Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4(沉淀)+H2O 2. Ba2+ + 2 OH - + SO42- +2 H+ = BaSO4(沉淀)+ 2H2O 3.Ba2+ +OH- + SO42- +H+ =BaSO4(沉淀)+H2O,此时溶液呈碱性,继续加硫酸氢钠,则是中和反应:OH- +H+ =H2O 4. H+ +SO42-...
