高一化学方程式的问题，急！
CO2+Ca(OH)2(过量)=== CaCO3↓+H2O 『现象：澄清石灰水变浑浊』
CaCO3+H2O +CO2=Ca（HCO3）2
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 『现象：浑浊的石灰水又变澄清』
我有 是老师总结的
等一下
有关非金属元素单质及其化合物的化学方程式与部分反应的离子方程式：
1.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH－===SiO32－+H2O
2. 二氧化硅与生石灰在高温条件下反应
SiO2+CaO===CaSiO3
3. 二氧化硅溶于氢氟酸（或氢氟酸雕刻玻璃原理）
SiO2+4HF===SiF4↑+H2O
4. （了解）从二氧化硅中提炼硅单质
SiO2+2C===Si+2CO↑
5．在硅酸钠溶液中滴加盐酸可制得硅酸胶体
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体) SiO32－+2H+===H2SiO3(胶体)
6向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32－+CO2+H2O=== CO32－ +H2SiO3↓
7. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和纯碱在高温条件下反应
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑
8. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和石灰石在高温条件下反应
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
9.(了解) 实验室制备氯气常用的反应
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－===Mn2++Cl2↑+2H2O
10. 氯气氧化金属钠
2Na+Cl2===2NaCl
11. 氯气氧化金属铜
Cu+Cl2===CuCl2
12. 氯气氧化金属铁
2Fe+3Cl2===2FeCl3
13. 氢气与氯气在点燃条件下的反应
H2+Cl2===2HCl
14. 氢气与氯气在强烈光照条件下爆炸
H2+Cl2===2HCl
15．(了解) 磷在氯气中燃烧
2P+3Cl2===2PCl3
2P+5Cl2===2PCl5
16. 将氯气通入水中，部分氯气与水反应
Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl－+HClO
17. 氯水长久放置过程中，次氯酸在光照或受热条件下分解
2HClO===2HCl+O2↑ 2HClO===2H++Cl－+O2↑
18．制备漂白液的原理
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
19.制备漂白粉的原理
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
20.漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
21.氯气氧化某些还原性微粒（亚铁离子）
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－
22. 氯气氧化某些还原性微粒（溴离子）
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br－===2Cl－+Br2
23. 氯气氧化某些还原性微粒（碘离子）
Cl2+2KI===2KCl+ I2 Cl2+2I－===2Cl－+I2
24. 溴氧化某些还原性微粒（碘离子）
Br2+2HI===2HBr+ I2 Br2+2I－===2Br－+I2
25. 氯气氧化某些还原剂（二氧化硫）
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO42－
26.溴氧化某些还原剂（二氧化硫）
Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O===4H++2Br－+SO42－
27. 碘氧化某些还原剂（二氧化硫）
I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 I2+SO2+2H2O===4H++2I－+SO42－
28.向盐酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Cl－+Ag+===AgCl↓
29.向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 CO32－+2Ag+===Ag2CO3↓
30.向上述悬浊液中滴加硝酸溶液使沉淀溶解
Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑ Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
31. 向硫酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+2AgNO3===Ag2SO4↓+2HNO3 SO42－+2Ag+===Ag2SO4↓
32.硫在空气或氧气中燃烧
S+O2===SO2
33.硫黄和铁共热
S+Fe===FeS
34. (了解)硫和钠混合研磨
S+2Na===Na2S
35. (了解)硫粉和汞常温下化合
S+Hg===HgS
36. (了解)硫在氢气中加热
S+H2===H2S
37. (了解)亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制备二氧化硫气体
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
38.二氧化硫溶于水时部分发生化合反应生成易分解的亚硫酸
SO2+H2O H2SO3 SO2+H2O H2SO3
39.二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫
2SO2+O2 2SO3
40.三氧化硫溶于水形成硫酸
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O===2H++ SO42－
41.二氧化硫和生石灰反应可以减小空气污染
SO2+CaO===CaSO3
42. (了解)上述生成的亚硫酸钙被氧气氧化
2CaSO3+O2===2CaSO4
43.氮气和氧气化合
N2+O2========2NO
44.一氧化氮与空气接触被氧化
2NO+O2===2NO2
45. (了解)二氧化氮与四氧化二氮的转化
2NO2 N2O4
46.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O===2HNO3+NO 3NO2+H2O===2H++2NO3－+NO
47. 二氧化氮和氧气按照体积比为4比1与水恰好反应
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 4NO2+O2+2H2O===4H++4NO3－
48. 一氧化氮和氧气按照体积比为4比3与水恰好反应
4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4NO+3O2+2H2O===4H++4NO3－
49.通入水中的氨部分与水化合
NH3+H2O NH3•H2O
50. 一水合氨（一种一元弱碱）的部分电离
NH3•H2O NH4++OH－
51. 一水合氨不稳定，受热易分解，氨水易挥发
NH3•H2O === NH3↑+H2O
52.氨气和氯化氢气体化合生成白烟（固体小颗粒悬浮在空气中）
NH3+HCl=== NH4Cl
53.氨气通入到硝酸溶液中生成铵盐
NH3+HNO3=== NH4NO3 NH3+H+=== NH4+
54. 氨气通入到硫酸溶液中生成铵盐
2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 NH3+H+=== NH4+
55.氨的催化氧化
4NH3+5O2=====4NO+6H2O
56.工业合成氨的原理，即氮气被氢气还原
N2+3H2 2NH3
57.实验室制备氨气的方法
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （无水环境，不写离子方程式）
58.某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH4Cl=== NH3↑+ HCl↑
59. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
60. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
(NH4) 2CO3===2NH3↑+H2O↑+CO2↑
61. 铵盐与强碱性溶液加热可以放出氨气，用此法检验铵根离子
NH4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3↑+H2O NH4++OH－=== NH3↑+H2O
62. (了解)铵根离子易和氢氧根离子结合成一水合氨
NH4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3•H2O NH4++OH－===NH3•H2O
63.(了解)浓硫酸与蔗糖混合体现浓硫酸的脱水性
C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O
64.浓硫酸与铜在加热条件下反应
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
65. 浓硫酸与碳单质在加热条件下反应
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑
66.稀硫酸中溶质的电离
H2SO4===2H++SO42－
67.硝酸在水中的电离
HNO3===H++NO3－
68. (了解)浓硝酸见光或受热易分解
4HNO3(浓)=======4NO2↑+O2↑+2H2O 4H++4NO3－=======4NO2↑+O2↑+2H2O
69.浓硝酸与铜剧烈反应放出红棕色的气体
4HNO3(浓) + Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4H++2NO3－+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O
70. 稀硝酸与铜较慢地反应
8HNO3(稀) +3Cu ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8H++2NO3－+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O
71.少量铁被热的浓硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe(不足)+6H++3NO3－===Fe3++3NO2↑+3H2O
72.少量铁被稀硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe(不足)+4H++NO3－===Fe3++3NO↑+2H2O
73.少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH－+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O
74.在上述悬浊液中继续通入二氧化碳后，该分散系变澄清
CaCO3+ CO2+H2O=== Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+H2O=== Ca2++2HCO3－
75.在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体（即上述两个反应的总反应）
Ca(OH)2+2CO2 (过量) === Ca(HCO3)2 Ca2++2OH－+2CO2 (过量)== Ca2++2HCO3－
请写出下列反应的化学方程式，如果是离子反应还需要写出离子方程式：（不用抄题，但是写清楚题号）
1．钠与氧气常温接触
4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧
2Na+O2=====Na2O2 （或点燃）
3．钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2====2NaCl
4．钠与硫磺研磨
2Na+S====Na2S
5．钠与水反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
6．钠与盐酸反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑
7．钠与硫酸铜溶液反应的总反应
2Na+ 2H2O +CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑
2Na+ 2H2O +Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑
8．镁在空气中点燃
2Mg+O2====2 MgO
9．镁与沸水反应
Mg+2H2O=== Mg(OH)2+ H2↑
10．镁与稀硫酸反应
Mg+H2SO4===MgSO4+ H2↑ Mg+2H+===Mg2++ H2↑
11．铝被氧气氧化
4Al+3O2=====2Al2O3
12．铝与盐酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3 H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3 H2↑
13．铝和氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3 H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
14．铜在空气中加热
2Cu+O2===2CuO
15．铜和硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
16．铁丝在纯氧气中燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
17．铁粉与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2
18．铁与硫酸溶液反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑
19．氧化钠与水反应
Na2O+H2O===2NaOH Na2O+H2O===2Na++2OH-
20．氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2===Na2CO3
21．氧化钠与盐酸溶液反应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O
22．过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
23．过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
24．碳酸钠与盐酸溶液反应的总方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑
25．碳酸钠与碳酸氢钙溶液反应
Na2CO3+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+2NaHCO3 CO32-+Ca2+===CaCO3↓
26．碳酸钠与氯化钡溶液反应
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓
27．碳酸钠溶液通入过量二氧化碳气体
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
28．十水合碳酸钠晶体的风化
Na2CO3•10H2O=== Na2CO3+10H2O
29．碳酸氢钠在水中的电离
NaHCO3===Na++HCO3-
30．碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
31．碳酸氢钠与盐酸溶液反应
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+===H2O+CO2↑
32．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+ HCO3-+OH-=== CO32-+H2O
33．碳酸氢钠（少量）和澄清石灰水反应
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+ H2O
34．碳酸氢钠（过量）和澄清石灰水反应
2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+ CO32-+2H2O
35．氧化铝与盐酸溶液反应
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
36．氧化铝与浓氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
37．氢氧化铝受热分解
2Al(OH)3==== Al2O3+H2O
38．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液（两个化学方程式）
AlCl3+3NaOH=== Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O
39．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液（两个化学方程式）
AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
AlCl3+3 NaAlO2+6 H2O===4Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
40．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液（两个化学方程式）
NaAlO2+HCl+H2O=== Al(OH)3↓+ NaCl AlO2-+H++H2O=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+ 3HCl=== AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+=== Al3++3H2O
41．向盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液（两个化学方程式）
NaAlO2+4HCl=== AlCl3+ NaCl +2H2O AlO2-+4H+=== Al3++2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6 H2O===4Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
42．向氯化铝溶液中加入过量氨水
AlCl3+3NH3•H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+
43．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+CO32-
44．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3-
45．氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
46．氧化铁与盐酸反应
Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===Fe3++3H2O
47．四氧化三铁被一氧化碳还原
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 （或加热）
48．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
49．硫酸铁溶液中滴加氨水
Fe2(SO4)3+6NH3•H2O===2 Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Fe3++3 NH3•H2O=== Fe(OH)3↓+3NH4+
50．氢氧化亚铁被稀硫酸溶解
Fe(OH)2+H2SO4==== FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+==== Fe2++2H2O
51．氢氧化铁被盐酸溶解
Fe(OH)3+3HCl==== FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+==== Fe3++3H2O
52．氢氧化亚铁最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O==== 4Fe(OH)3
53．氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O
54．铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu
55．铁与硫磺加热反应
Fe+S===FeS
56．铁丝在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2==== 2FeCl3
57．氧化亚铁被氢气还原
FeO+H2===Fe+H2O
58．氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加入氯水）
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
59．氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+
60．氯化铁溶液中加入铜片
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
61．氧化铁被一氧化碳还原 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 （或加
2.(1)Ag+ +Cl- ==AgCl↓
（2）H+ + HCO3- == H2O + CO2
3.(1)2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
(2)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
(3)2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
4.(1)Cl2 + 2I- == I2 +2Cl-
(2)想不起来了
5.2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- + H2
OH- + NH4- == NH3 + H2O
6.2Li + 3O2 ==Li2O3
7.(1)4Na + O2 ==2Na2O
(2)Na2O + CO2 == Na2CO3(固体快）
(3)Na2CO3 + 10H2O == Na2CO3·10H2O
(4)Na2CO3·10H2O =风化= 10H2O + Na2CO3(粉末)
8.(1)2OH- + CO2 ==CO3 2- +H2O
(2)2OH + 2CO2 + H2O == 2HCO3-
(3)2OH- + SO2 == SO3 2- + H2O
(4)2OH + 2SO2 + H2O == 2HSO3-
(5)①2H+ + SO4 2- + Ba 2+ +2OH- == 2H2O + BaSO4↓
②H+ + SO4 2- + Ba 2+ +OH- == H2O + BaSO4↓
(6)①HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O
②2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O
9.(1)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
(2)2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
10.溶解的：Al(OH)3 + 3H+ == Al 3+ +3H2O
11.(1)应该是通入CO2
离子方程式:2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3 ↓+ CO3 2-
(2)加氨水
离子方程式:Al3+ + NH3·H2O == Al(OH)3↓ + NH4+
不容易呀.....有一个想不起来了
4(2). 5Cl2+I2+6H2O= 2IO3- + 12H+ + 10Cl-
化学方程式的问题???
那么就应该写沉淀符号 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2一份碳酸钙生成一份碳酸氢钙，一份碳酸氢钙生成碳酸钙 一般性喀斯特地貌环境中，恒温，充满CO2，潮溼，抑制了Ca（HCO3）2的分解，所以钟乳石的生成速率大于分解速率。日积月累，钟乳石就能长大 化学方程式Ca(ClO2)2+CO2+...
一个关于化学方程式书写问题
反应物铁粉是固体，所以生成固体物质不用沉淀符号 假如反应物没有固体而生成物有固体，就要沉淀符号；符号表示的新的相态生成，所以要求这个相态是反应物里面没有的……
完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题.?
故答案为：（1）CaCO3 高温 .CaO+CO2↑ 吸热 （2）C+CO2 高温 .2CO； 吸热CO （3）2H2O ZnFe2O4 .太阳光2H2↑+O2↑； 太阳能 （4）NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓ （5）Fe2O3+3CO 高温 .2Fe+3CO2黑 ,1,完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）工业上用煅烧石灰石制取...
关于化学方程式的问题
1、往液溴中加入溴化氢溶液，再分液。2HBr+Cl2=2HCl+Br2 2、加入NaOH溶液，再过滤。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、混合气体通入饱和NaHCO3溶液。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 4、个人觉得直接加热就可。NH4Cl先分解再化合。5、也是直接加热。2Na2O+O2加热2Na2O2 6、Fecl2溶液中混有 Fecl3 时加铁粉再...
请教一个关于化学方程式的问题。
您好，7.86g\/cm3等于多少kg\/，这个问题很容易回答，因为1克\/立方厘米（g\/cm3）等于1000千克\/立方米（kg\/m3）。因此，7.86g\/cm3等于7.86×1000=7860kg\/m3。另外，您可能还想知道，1克\/立方厘米（g\/cm3）也可以表示为1千克\/立方米（kg\/m3），因此7.86g\/cm3也可以表示为7.86kg\/m3。总之，7...
化学方程式的常见问题
第一个(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3气体符号+2H2O 第二个要写 第三个在讲Fe的腐蚀的时候应写成Fe(OH)3->Fe2O3·xH2O 加热不加热都可以，因为哪个东西不稳定，常温下慢慢分解 第四个3CU+8HNO3（稀）->3CU(NO3)2+2NO气体符号+4H2O 化学方程式HNO3要写出浓或稀 ...
请教一个化学方程式问题!
Ca\/CaCO3 = 40\/100 = 2\/5 含钙500毫克就是含碳酸钙0.5g\/(2\/5) = 1.25g 所以每片钙片含钙1.25g 题目说的是每克,那么就用1.25g\/2.5g = 0.5g\/g 所以每克钙片含碳酸钙0.5克(这个0.5的单位是克\/克)
一化学问题
用到的关键公式 首先 起跑可以近似为匀加速运动 因此 a（t平方）\/2=1m f=ma 这是起跑的动力 w=fs s=1m 这是所做的功 所做的功就可以求出消耗葡萄糖的mol数 然后 根据葡萄糖的摩尔质量求出其消耗质量
关于化学方程式的问题
1.稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色的氧化铜粉逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色。2.铁锈（Fe2O3)与稀盐酸反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色的铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成黄色。
化学问题:这个化学方程式怎么写,怎么配平?(详细解析一下)
配平一个化学反应方程式的原则就是，反应前后质量守恒和电荷守恒。也就是说，反应前后的院子个数相等，所带电荷数相同就可以了，然后左右两边却什么就补什么就可以了。
解富盐酸：[答案] 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点...
爱民区15811712390： 急求人教版高一上学期的所有化学方程式, 谢谢,越全越好!!!! - ？
解富盐酸： 高一化学方程式 一、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF...
爱民区15811712390： 急集200个高一必修一的化学方程式及对应离子方程式 - ？
解富盐酸： 氯气、卤素 2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O...
爱民区15811712390： 高一化学方程式的问题,急! - ？
解富盐酸： 1.Cl2 + Na2SO3+H2O == Na2SO4+2HCl2.(1)Ag+ +Cl- ==AgCl↓ (2)H+ + HCO3- == H2O + CO23.(1)2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- (2)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- (3)2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 4.(1)Cl2 + 2I- == I2 +2Cl- (2)想不起...
爱民区15811712390： 急!高一有哪些可逆的化学反应方程式高一学到现在一共有哪些可逆的化学反应方程式啊! - ？
解富盐酸：[答案] HAc~H+ Ac- NH3*H2O~NH4+ OH- HCO3-~H+ CO32- 2HCL~O2 2HCL
爱民区15811712390： 急求人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物内的化学方程式和离子方程式 - ？
解富盐酸：[答案] 非常全面了 高一化学化学反应方程式总结 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2 ↑ 3、过氧化钠...
爱民区15811712390： 高一化学方程式问题 - ？
解富盐酸： ①2H2(氢气)+O2(氧气)==2H2O(水)氧气氧化氢气3Fe(铁)+2O2(氧气)==Fe3O4(四氧化三铁)2Mg(镁)+O2(氧气)==2MgO(氧化镁)②2H2O2(双氧水)==2H2O(水)+O2↑(氧气) -1价的氧反应生成-2价的氧(水)和0价的氧(氧气)③2H2(氢气)+O2(氧气)==2H2O(水)S(硫)+O2(氧气)==SO2(二氧化硫)
爱民区15811712390： 求高中化学必修一第四章所有化学方程式 急 - ？
解富盐酸：[答案] SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+4HF=SiF4↑+H2O硅酸的制备:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓常温下可与碱溶液、HF反应Si +2...
爱民区15811712390： 高中化学方程式及相应的离子方程式50个急,准确 - ？
解富盐酸：[答案] 无机化学部分 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1. 氧化性: F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2. 还原...
爱民区15811712390： 高一下半学期化学方程式 急急 - ？
解富盐酸： 化合反应
