原子核外电子排布中第一层为何用K表示?

原子核外电子是分层排布的，我们可用K、L、M、N、O、P、Q分别表示第一到第七电子层．已知某元素原子核外~

在原子中，原子序数等于核外电子总数等于质子数，故原子序数为20；最外层电子数小于4个时（第一层除外）化学反应中容易失去最外层电子，故容易失去电子；此元素原子序数为20，故为钙元素，在化学反应中易失去最外层的两个电子而使该原子带上两个单位的正电荷，故离子符号为 Ca2+．故答案为：20； 失去； Ca2+

（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
给你两个更细致的讲解：
http://219.226.9.43/Resource/GZ/GZHX/DGJC/G1/D5/tbjx0181ZW_05_0016.htm
http://spspku.bjmu.edu.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/08/8-3-2.htm






简单的说：
原子核外电子数
1层：2
2层：2 8
3 2 8 8
4 2 8 18 8
5 2 8 18 18 8
6 2 8 18 32 18 8

以上的数都是最大的数
处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合）
稀有气体的电子排布符合最大数。
这是最简单的说法了，说法以简单就肯定不全。
想完全了解，还是看我前面的资料

这就是所谓的规定，不必深究，记住它，运用它就可以了

电子层是电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。
在多电子的原子里，根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子分成不同的电子层。通过对许多种元素的电离能分析，人们发现，电子可以分成能量相近的若干组电子，每一个电子组即为一个电子层。依据能量由低到高，电子离核由近及远，依次称为1、2、3、……电子层，分别用符号K、L、M、N、O、P等表示。电子层又叫能层。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。

泡利不相容原理
Pauli’s exclusion principle
指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原子、不相容原理。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2。

核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．

自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理。简称泡利原理。它可表述为全同费米子体系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态。电子的自旋，电子遵从泡利原理。1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的。原子中电子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述，因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的4个量子数n、l 、ml 、ms 。根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律。泡利原理是全同费米子遵从的一条重要原则，在所有含有电子的系统中，在分子的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用。后来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子。泡利原理是认识许多自然现象的基础。
最初泡利是在总结原子构造时提出一个原子中没有任何两个电子可以拥有完全相同的量子态。

这是在光谱学研究中人为规定的，不必深究

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清河门区19898276641： 原子核外电子排布中第一层为何用K表示? - ？
纪星帅先： 这是在光谱学研究中人为规定的,不必深究

清河门区19898276641： 为什么化学中电子层,第一层叫k层,第二层叫L层... - ？
纪星帅先： 电子层是电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的.电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层).一般随着n值...

清河门区19898276641： 在核外电子排布中,第1,2,3,4电子层为什么用K ,L ,M,N表示而不用A,B,C,D表示? - ？
纪星帅先：[答案] 电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第...

清河门区19898276641： 在核外电子排布中,第1,2,3,4电子层为什么用K ,L ,M,N表示而不用A,B,C,D表示? - ？
纪星帅先： 电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道. 电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子...

清河门区19898276641： 原子的电子层为什么从K开始? - ？
纪星帅先： 巴克拉为了给未发现的电子层预留空间才这样做.你可以看看基维百科.

清河门区19898276641： 为什么原子的核外电子从K层算起? - ？
纪星帅先： 人为规定的 第一层核外电子层名称为K

清河门区19898276641： 电子层为何要用k l~等表示 - ？
纪星帅先： 最初的最初,是用KL是用AB表示的,随后为了给未发现的电子层预留位置,就改成KLMNO就是现在的样子,好像沿用的是光谱学上的标记.

清河门区19898276641： 原子中,核外电子的排布规律遵循哪些原 - ？
纪星帅先： 一般有三个1. 分层排布.分7层.1.2.3.4.5.6.7分别可以用字母表示为K.L.M.N.O.P.Q 2. 每层最多容纳电子数为2n2个(n为电子层) 3. 最外层上的电子数为8个(k层为2个)

清河门区19898276641： 在有多个电子层的原子中,第一层最多容纳 - ？
纪星帅先： 在有多个电子层的原子中,第一层最多容纳2个电子.各层最多容纳的电子数为2n²个,其中n为电子层数. 多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步填充到高能级.

清河门区19898276641： 化学电子排布式 - ？
纪星帅先： 表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子...