初三化学除杂问题，在线等

初三化学除杂题总结~

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一、概念理解


首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。


二、除杂原则

1.考查知识点： 1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应2）对于实验方法的考查3）对特殊离子的性质掌握2.基本原则：1）除去杂质 2）不引入新杂质3）尽量使杂质转化成目标产物4）对环境友好5）多种杂质共存时注意除杂顺序3.基本类型 1）碳酸根 碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。例：氯化钠中含有碳酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体2）硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。 3）氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应例：硝酸钙中含有硝酸 方法：加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解4）泥沙 一般过滤即可5）碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。4.典型例题 （一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作？答案：加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点（二）基本的物质除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸收起
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简单概括为：不增，不减，易分。

（1）
不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）

不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3）易分：操作简单，容易分离。


三、解题要领


三要领：
找差异，定方法，选试剂。

（1）
找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。

（2）
定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。

（3）
选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1
、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。


五、理解与提高


这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。


1.

气体除杂原理：

转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，
吸收法：气体除杂常用吸收法。

吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂

吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液


2.

固体除杂原理：

过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型

3.
液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，

气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，

初中化学常见的几种题型解答

（除杂质、分离、鉴别、推断）

除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作

重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.

1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法

一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

C中混有少量CuO 加稀硫酸过滤 取滤渣
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
KCl中混有少量二氧化锰
溶解，过滤，蒸干滤液结晶
二氧化锰中混有少量KCl
溶解 过滤 洗涤滤渣 烘干
硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠溶液
选用稀硫酸作为除杂试剂,利用稀硫酸与Na2CO3反应放出CO2并生成Na2SO4的性质,向混合溶液中逐滴加入稀硫酸至无气泡产生时为止,然后加热溶液排除CO2即可.

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠溶液
通入适量CO2即可
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

加入过量稀盐酸，过滤，洗涤滤渣，烘干 2HCl+CuO==H2O+CuCl2

加水溶解，过滤，滤渣洗涤后弃去，将洗涤液和滤液合并蒸干

加水溶解，过滤，洗涤滤渣，烘干

逐滴加入稀硫酸至pH=7 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

通入过量二氧化碳后将溶液蒸干，灼烧（如果仍要溶液就再加水溶解） NaOH+CO2==NaHCO3, 2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O

1.加入盐酸2HCl+CuO=H2O+CuCl2
2.加水溶解过滤，留滤液，蒸干
3.加水溶解过滤，留残渣

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益阳市19843514338： 初三化学题~~~在线等除杂:CO(CO2)通入石灰水或氢氧化钠溶液:--------------------------CO2(CO)通过灼热氧化铜:-----------------------CaO(CaCO3)只能---------... - ？
东郭管小儿：[答案] 1、通入澄清的石灰水 使二氧化碳和氢氧化钙溶液反应完则除去 CO2+Ca(OH)2===H2O+CaCO3↓ 2、通过灼热的氧化铜一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳 加热 CuO+COCaO+CO2↑ 检验CaO中是否含有CaCO3只能加盐酸产生...

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东郭管小儿： C中混有少量CuO 加稀硫酸过滤 取滤渣 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O KCl中混有少量二氧化锰 溶解,过滤,蒸干滤液结晶 二氧化锰中混有少量KCl 溶解 过滤 洗涤滤渣 烘干 硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠溶...

益阳市19843514338： 初三化学除杂问题在CaCl2中混有少量FeCl3,要去除FeCl3,写出化学方程式在NaCl中混有少量CuSO4,要去除CuSO4,写出化学方程式第2个除杂方法生... - ？
东郭管小儿：[答案] 1 FeCl3中Cl-不是杂质,想办法将FeCl3转化为CaCl2 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3(沉淀)+3CaCl2 2 CuSO4中Cu2+,SO42-均为杂质,想办法将CuSO4除掉 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+Cu(OH)2(沉淀)

益阳市19843514338： 求初三化学重要的除杂题!谢谢!! - ？
东郭管小儿： 1、除去铜粉中的铁粉2、除去氯化钠中的碳酸钠3、除去氧化钙中的碳酸钙4、除去一氧化碳中的二氧化碳5、除去二氧化碳中的一氧化碳6、除去二氧化碳中的氯化氢气体7、除去二氧化碳中的...

益阳市19843514338： 初三除杂问题,不懂啊·在线等,谢谢大家 - ？
东郭管小儿： 盐酸;盐酸可以溶解Fe2O3,过滤后就只有Cu剩余了;水;直接溶解过滤;CaCl2能溶于水,碳酸钙不溶于水;过滤后只有碳酸钙;有问题请追问!

益阳市19843514338： 初中化学除杂问题 - ？
东郭管小儿： 一、 物理方法 ,这一类不需要化学方程式.1、过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法.如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳...

益阳市19843514338： 初三化学除杂题 - ？
东郭管小儿： 1 02+Cu=Cuo 2 过量石灰水、Ca(OH)2+HCL=CaCl2+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,过滤,HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,再用浓硫酸吸水 3 HCl+NaOH=NaCl+H2O,再用浓硫酸吸水 4 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 5 加热水溶解,然后降温结晶 6 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3 未配平,未加箭头,手打得累死,第二个应该有更好的办法

益阳市19843514338： 求初中化学除杂题及解答方法 - ？
东郭管小儿： 除杂试题是化学中一个常见的题型,这样的题目类型也较多,考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识,所以也没有什么统一的解题方法.但其中有这样一类题目,要求通过加入试剂,发生化学反应而除...

益阳市19843514338： 初三化学除杂题目! - ？
东郭管小儿： 1.BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 2.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4.Na2SO3的话是Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ Na2SO4的话是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

益阳市19843514338： 初三化学除杂怎么除? - ？
东郭管小儿： 气体中 去除酸性杂志用碱液 去除碱性杂志用酸液干燥 酸性气体用浓硫酸 碱性用硅胶去除氧气用加热的铜 去氢气用加热的氧化铜液体主要用沉淀的方法去杂质方法多种多样 都是用物理或者化学性质来去除要具体问题具体分析