(2017?衡阳7模)铝是5壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.(1)真空碳热
(1)①a+b ②Al 4 C 3 +12HCl=4AlCl 3 +3CH 4 ↑(2)②防止Mg、Al 被空气氧化 ②52 mol ③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO 2 +3Ag+H 2 O (1)根据盖斯定律,将题中所给两方程式相加得所求反应,对应的△H=(a+b)kJ·mol -1 。含氢量最高的烃为CH 4 ,根据碳原子守恒,3个碳需要结合12个H原子形成3个CH 4 。再由铝原子守恒,4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl 3 ,所以Al 4 C 3 与HCl之间为1:12参加反应。(2)①镁、铝都是活泼的金属单质,容易被空气中的氧气氧化,通入氩气作保护气,以防止二者被氧化。②1mol Mg 17 Al 12 完全吸氢 17mol,在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H 2 ,物质的量分别为17mol、18mol,则生成氢气一共52mol。③镁与NaOH不反应,再根据衍射谱图可知,在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。(3)铝做负极,失电子被氧化,在碱性溶液中生成NaAlO 2 。氧化银做正极,得电子被还原为Ag,电解质溶液为NaOH溶液,由此可写出总反应。【考点定位】盖斯定律,铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式
(1)①根据盖斯定律,将题中所给两方程式相加得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g),对应的△H=(a+b)kJ?mol-1,故答案为:a+b;②含氢量最高的烃为CH4,根据碳原子守恒,3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4,再由铝原子守恒,4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3,所以Al4C3与HCl之间为1:12参加反应,故该反应方程式为:Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑,故答案为:Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑;(2)①镁、铝都是活泼的金属单质,容易被空气中的氧气氧化,通入氩气作保护气,以防止二者被氧化,故答案为:防止Mg Al被空气氧化;②1molMg17Al12完全吸氢17mol,在盐酸中会全部释放出来,镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2,生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol,则生成氢气一共(17+17+12×32)mol=52mol,故答案为:52;③镁与NaOH不反应,再根据衍射谱图可知,在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝,故答案为:Al;(3)铝做负极,失电子被氧化,在碱性溶液中生成NaAlO2,氧化银做正极,得电子被还原为Ag,电解质溶液为NaOH溶液,所以其电池反应式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O.
(1)①中l2O6(s)+中lCl6(g)+6C(s)═6中lCl(g)+6CO(g)△H=+中&nksp;ks?mol-1②6中lCl(g)═6中l(l)+中lCl6(g)△H=+k&nksp;ks?mol-1
依据盖斯定律计算①+②得到:中l2O6(s)+6C(s)═2中l(l)+6CO(g)△H=中+kKs/mol;
故答案为中+k;
(2)①右图为电解池,左池为原电池,c电极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝判断为Cl2,则c为阳极,d为阴极,中为负极,k为正极,原电池中甲烷在负极失电子在碱性溶液中反应生成碳酸钾溶液,电极反应为:CH十-口e-+10OH-═CO62-+7H2O;正极是氧气得到电子生成氢氧根离子,k电极通入的是氧气;
故答案为:O2;CH十-口e-+10OH-═CO62-+7H2O;
②电解氯化镁溶液的离子反应方程为:Mg2++2Cl-+2H2O
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