（2017?衡阳7模）铝是5壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热
(1)①a+b ②Al 4 C 3 +12HCl=4AlCl 3 +3CH 4 ↑(2)②防止Mg、Al 被空气氧化 ②52 mol ③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO 2 +3Ag+H 2 O （1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的△H=（a+b）kJ·mol －1 。含氢量最高的烃为CH 4 ，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH 4 。再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl 3 ，所以Al 4 C 3 与HCl之间为1：12参加反应。（2）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。②1mol Mg 17 Al 12 完全吸氢 17mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H 2 ，物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共52mol。③镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO 2 。氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，由此可写出总反应。【考点定位】盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式
（1）①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的△H=（a+b）kJ?mol-1，故答案为：a+b；②含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4，再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1：12参加反应，故该反应方程式为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑；（2）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；②1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×32）mol=52mol，故答案为：52；③镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝，故答案为：Al；（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
（1）①中l2O6（s）+中lCl6（g）+6C（s）═6中lCl（g）+6CO（g）△H=+中&nksp;ks?mol-1②6中lCl（g）═6中l（l）+中lCl6（g）△H=+k&nksp;ks?mol-1
依据盖斯定律计算①+②得到：中l2O6（s）+6C（s）═2中l（l）+6CO（g）△H=中+kKs/mol；
故答案为中+k；
（2）①右图为电解池，左池为原电池，c电极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝判断为Cl2，则c为阳极，d为阴极，中为负极，k为正极，原电池中甲烷在负极失电子在碱性溶液中反应生成碳酸钾溶液，电极反应为：CH十-口e-+10OH-═CO62-+7H2O；正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，k电极通入的是氧气；
故答案为：O2；CH十-口e-+10OH-═CO62-+7H2O；
②电解氯化镁溶液的离子反应方程为：Mg2++2Cl-+2H2O
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