[急]求超详细工业制碘流程！

人体含碘过高怎么办，急求答案~~~要详细点~~~~~~

第一,减少烹调中食盐的摄入量，改正口重的不良习惯。碘强化在食盐当中，减少了食盐的食用量，自然就减少碘的摄入量。我国居民食盐摄入量远高于世界卫生组织推荐的6克，若能降低食盐的摄入量，既能避免高碘带来的风险，还有助于形成清淡的饮食习惯，降低高血压、肾病的发病率，可谓一举两得；

第二, 我国食盐中的碘是以碘酸钾的形式加入的，碘酸钾性质较为稳定，炖煮很难分解，但是炝锅时加入食盐会有较大损失。根据有关媒体报道，同炒一种蔬菜，出锅前放盐，碘的食用率是63.2%，炝锅时放盐则仅为18.7%。利用这一现象，我们可以选择在炝锅时加盐，这样有助于碘酸钾的分解挥发，也能起到降低碘摄入量的效果；

第三, 少吃其他含盐高的食物，如超市里卖的薯片、榨菜、咸肉、咸蛋、咸鱼、酱油、虾酱、腐乳、方便面等食品。以方便面为例，一个99克的方便面含7.8克盐，含碘量为156-390ug，因此这些食品也要注意；

第四,许多海产品都富含碘，因此，对于碘摄入量较高的居民来说，一方面要控制碘盐，另一方面高碘食品也要引起注意。

第五，用其他食品来中和碘：
1 碘可以通过豆制品中和。
2 比如简单的菜汤：紫菜豆腐汤，这两样加一块儿煮，就可以避免甲亢。
3 海藻类的多要加豆腐等，既补铁、钙、B12又K可避免长期吃海藻类过多，引起甲亢。
4 豆制品或十字花科的素食，也要注意，长期大量食用也会引发甲亢，方法还是要搭配海藻类。
均衡饮食才会健康。

1.500g(10g/2%)2.200g(设需碘的质量为x，则x/196g+x=2% x=4g所以点酒的质量为4+196=200g)3.1g 49g(50gx2%=1g 50g-1g=49g)

1、工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图[《化学1(必修)》第45页图2—7

[评析] 此流程中氧化用的是氯气,确实,充分应用学生现有的知识,设计出的“工业生产流程”,对培养学生应用化学能力和激发学习兴趣,在教学上确有价值。苏教版《化学1(必修)》第60页第9题,利用“以海带为原料获得少量碘水,并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来”作为情境而设计的习题,可能增强对该设计的认可。但工业生产往往要综合考虑,实际流程如何?

[实际流程] 我国利用海带制取碘采用的是离子交换吸附法(摘自中国海带网),其流程为:

淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘

↓

残渣(加热)→上清液→返回

[工艺要点]

(1)海带浸泡 将淡干海带去除杂质放入15~16倍的自来水中浸泡1~2小时,一般采用2次套泡法,可使海带中85%以上的碘浸泡出来,最高者可高达94%。

(2)酸化、氧化 经处理的含碘浸泡液,放入酸化氧化池,先加入硫酸使pH降低到2,然后加入适量的次氯酸钠、亚硝酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化。

(3)树脂吸附 将氧化后的碘液,通过717型强碱性树脂进行吸附,吸附方式可采用单柱或串柱吸附,串柱吸附效果较好,生产中要控制好碘液通过树脂的流速,以达到理想的吸附效果。

(4)解吸 在树脂吸附碘达到80%以上的饱和度后,先逆流用自来水洗去树脂上的杂质,然后用亚硫酸钠一类的还原剂,进行解吸。
(5)碘析 向解吸后的高浓度的碘液中先加入浓硫酸,然后加入氯酸钾,以获得针状或叶片状的结晶,此为粗碘。

(6)精制 将粗碘进行精制目的是去除其中残存的有机物、无机物和少量的水分。方法是将粗碘置入精制罐中,按比例加入浓硫酸,然后均匀加热到一定的温度使碘融化,按操作规程要求将下层碘液小心放入磁缸中,冷却后即得精碘。

[商榷] 从实际流程可看出,氧化碘离子的不是Cl2,而是次氯酸钠或亚硝酸钠(因Cl2使用不便且污染大),所以苏教版《化学1(必修)》第45页图2—7中标明Cl2不适宜,笔者建议虚标为“氧化剂”为好,让课任教师在实际教学中去求实,也能使不切实际的方法少流传。

[评析] 实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。

流程：粉碎的海带(含I-)→水浸泡
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1．8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，只要将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就可以了。电解海水也可以得到金属镁。海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸
浓缩
结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-Mg
Mg离子+2OH离子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2水
MgCl2(电解)=Mg+Cl2
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
1.3CO32- +3Br2=5Br- +BrO3- +3CO2↑
2.BrO3- +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O
直接从海水中提取碘。利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。

实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。
回答者： ZBG张保国 - 秀才 二级 12-26 08:39
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。

空气吹出法，要看你用的是什么原料！

海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1．8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，只要将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就可以了。电解海水也可以得到金属镁。海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-Mg
Mg离子+2OH离子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2水
MgCl2(电解)=Mg+Cl2
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
1.3CO32- +3Br2=5Br- +BrO3- +3CO2↑
2.BrO3- +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O
直接从海水中提取碘。利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
流程：粉碎的海带(含I-)→水浸泡,通入Cl2→溶于水的I2→过滤→碘水（把滤渣分离）→萃取、提纯→I2

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南丹县18437868096： 工业上从海带中提取碘的化学方程式,流程图水 氯气到 到干海带 到 浸泡液 过滤 滤液 过滤 粗碘 提纯 碘单质按流程图来答!严禁抄袭!抄袭请著名出处! - ？
从穆复方：[答案] 2kI+Br2==2kBr+I2

南丹县18437868096： 工业上用碘酸盐制备单质碘的方法 - ？
从穆复方： 工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+ 3HSO3- = I-+ 3SO42- + 3H+ ;第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘.

南丹县18437868096： 求高一化学 工业制碘的内容 急急急急 - ？
从穆复方： 工业上制的常是碘酸钾而不是碘,制好后,将碘酸钾放入食盐中经一定程序后即成加碘食盐

南丹县18437868096： 怎样制碘? - ？
从穆复方： 工业上由自然界的碘酸钠与还原剂亚硫酸氢钠反应. IO3- +3HSO3- ==== 3SO42- + I- + 3H+ IO3- +I-+6H+ ==== 3I2 + 3H2O

南丹县18437868096： 工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:(1)碘元素位于周期表中第     周期,第     族;(2)反应①的化学方程式         ... - ？
从穆复方：[答案] (16分) (1) 五(1分);ⅦA(1分); (2)3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O (2分); (3)取少量反应液于试管中,向试管加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,说明还未反应完,若无现象,说明已完全反应(2分); (4)隔绝空气(2分); (5)加入...

南丹县18437868096： 【材料一】工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如图1:(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是___;(2)“氧化”这一操作中可供选... - ？
从穆复方：[答案] (1)将海带加水,经过浸泡后,就可用氯气氧化,氯气氧化的是碘离子,所以该操作是从海带中获得碘离子,故答案为:使海带中的I-溶于水;(2)Br2、Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-,Br2+2I-=I2+2Br-,生成Cl-、Br-,对环境...

南丹县18437868096： 工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如图:(1)碘元素位于周期表中第___周期,第___族;(2)反应①的化学方程式___;(3)判断反应①中碘是... - ？
从穆复方：[答案] 由制备流程可知,碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3,加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁,过滤后得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI; (1)碘元素位于元素周期表中的第五周期第ⅦA族; 故答案为:五;ⅦA; (2)反应①...

南丹县18437868096： 海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.(1)步骤②、④的操作分别是___、___.(2)步骤③反应的离子方程式是___.(3)步... - ？
从穆复方：[答案] (1)步骤②是分离固体和液体,则实验操作为过滤,步骤④是将碘单质从碘水中分离出来,实验操作为萃取分液,故答案为:过滤;萃取分液;(2)步骤③是氢氧化钠和硫酸反应,酸性溶液中氧化碘单质生成碘单质,反应的离...

南丹县18437868096： 工业上从海带中提取碘的化学方程式,求助. - ？
从穆复方： 2kI+Br2==2kBr+I2

南丹县18437868096： 海水中如何提取溴和碘啊?(急求.,) - ？
从穆复方： 一、溴、碘提取简介: 从海水中提取溴,通常将氯气同入提取粗食盐后的母液中,将溶液中的Br-转化为Br2.生成的Br2仍然溶解在水中,鼓入热空气或水蒸气,能使Br2从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴,精制粗溴可以得到高纯度的Br2. ...