请问，水体体积为31.68升，pH值为X，要是水体pH值变为6.4。需要添加多少克柠檬酸？计算公式怎么写？
c(H+)=10^-5.5 mol/L
n(H+)=3*10^-4 mol
n(OH-)=n(H+)=3*10^-4 mol
n(NaOH)=0.012g
柠檬酸滴定终点的PH值是：Kb1＝Kw/Ka3＝2.5×10^-8＝10^-7.60，假设终点柠檬酸根浓度为0.01或0.05或0.025（mol/L)：
1、0.01mol/L的情况：pOH＝1/2(pKb1＋p0.01)=4.80，pH＝9.20
2、0.05mol/L的情况：pOH＝1/2(pKb1＋p0.05)=4.45，pH＝9.55≈9.60
3、0.025mol/L的情况：pOH＝1/2(pKb1＋p0.025)=4.60，pH＝9.40
由此可见，标准答案说是9.50是有道理的，是一个估计值。
假设是在25℃。
然后先根据pH值X反推状态前H离子浓度。
再用6.4的pH值反推状态末的H离子浓度。
由于柠檬酸电离常数不变，在状态末水体里的柠檬酸各电离基团满足电离常数。
此时水体中各离子包括有:
其中H离子浓度包括有（状态前水体H离子和柠檬酸提供的H）（设为H）
失去H离子后的柠檬酸剩余基团（设为A）
未电离的柠檬酸分子。（设为B）
电离常数Ka=H×A÷B（其中H就是状态后的6.4pH的H离子浓度）
然后H里面又分为
H1（状态前水体H浓度），
H2（柠檬酸提供的H）
其中H2跟A是电荷守恒
然后H2+B就是柠檬酸总浓度，
再根据体积计算出柠檬酸摩尔量后计算柠檬酸质量即可。
以上这些都是假设柠檬酸是一元弱酸前提
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