高三热力学第二定律公式
对于绝热可逆过程，ds=δQ/T=0；即绝热可逆过程为恒熵过程。对于绝热不可逆过程，ds>δQ/T=0；即绝热不可逆过程是熵增过程。总之，在隔离体系中，熵是不会减少只会增加，即熵增原理。
提出熵函数的克劳修斯，就将熵增原理应用于无边无际，无所不包的天体宇宙之中。他认为宇宙间一切运动形式必然转变成热，熵将不断增加，整个宇宙的熵值必趋向于最大值，最后宇宙内将不存在温差，一切过程都将停止，从而得出“宇宙热死论”，即热寂说。
熵增原理是在有限空间和时间范围内总结出的客观规律。“热寂论”学说将漫无边际，变化无穷的宇宙，看作热力学上的隔离体系；将有限的空间及时间内总结的规律无限外推至宇宙。“热寂论”最后将导致世界面临末日，完全否定物质运动的永恒性。
理想气体三大定律和热力学第二定律
Gay-Lussac定律：在恒定体积下，理想气体的压强与温度成正比，即P\/T=常数，其中P表示气体的压强，T表示气体的温度。这三个定律可以用来描述理想气体在不同条件下的状态和行为，其中PV=RT是理想气体状态方程，R为气体常数。热力学第二定律是指热量不会自发地从低温物体传递到高温物体，而需要外界进行作用...
热力学三大定律分别是什么
热力学第一大定律是能量守恒定律，热力学第二定律就是传递定律，也叫熵增原理。热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度（T=0K）不可达到。1901年，范霍夫因发现化学动力学定律和渗透压，提出了化学反应热力学动态平衡原理，获第一个化学奖。1906年能斯特...
什么是热力学第一、第二、第三定律?
热力学第一定律也可表述为：第一类永动机是不可能制造的。热力学第二定律：它的表述有很多种，但实际上都是互相等效的。比较有代表性的有如下三种表述方式：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化（克劳修斯）。不可能从单一热源吸取热量，使之完全变成有用功而不产生其它影响（开尔文）。不...
热力学三个基本定律
体系中内能变化与体系和环境之间以功和热形式的能量变换具有定量关系，用数学公式表示如下：dU＝dQ＋dW （4.1）其中，若体系对环境做功和输出热量，使体系的内能降低，则Q和W为正值；反之环境对体系做功和输入热量，使体系内能增加，则Q和W为负值。（2）热力学第二定律和熵 自然界的自发过程常常具有...
热力学三大定律
探索热力学的奥秘：三大定律揭示自然界的运行法则<\/ 热力学，这个神秘的科学领域，如同一座宏大的宇宙之门，揭示着物质在微观与宏观尺度上的热运动规律。它的三大基石——第一定律、第二定律与第三定律，如同宇宙的三根支柱，支撑着整个物理学的框架。第一定律：能量守恒的基石<\/ 热力学第一定律，...
自然界三大定律
热力学第一定律可以概括为以下公式：ΔU=Q-W其中，ΔU代表系统内部能量的变化，Q代表吸热（传热给系统），W代表做功（系统对外界做功）。这个定律告诉我们，能量在转化过程中能量的总量保持不变，只是由于能量的转移和转换导致系统内部能量的改变。3.热力学第二定律 热力学第二定律是热力学的核心定律之一...
热力学第二定律的三个基本量是什么?
H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然...
热力学判据包括哪些?
热力学第二定律（熵增定律）：它规定了热力学系统的不可逆性和方向性。热力学第二定律表明自然界中所有的过程都具有一定的方向性，即熵（系统的无序程度）总是趋于增加。适应条件：系统处于与外界隔绝的状态或与外界处于热平衡状态，不受外界扰动。热力学第三定律（绝对零度定律）：它指出在温度趋近于...
热力学第二定律表达式是什么?
热力学第二定律的数学表达式是ds≥δQ\/T，其中dS是熵变，Q是热量，T是温度。该表达式又称为克劳修斯不等式，它表明了在自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小，即热力学系统熵值最大值。热力学第二定律的表述有很多，最基本的有两种，一种是开尔文说法：“不可能制成一种循环动作的热机，它只从...
简述热力学第二定律
三、热力学第二定律的实践应用 热力学第二定律在实践中有着广泛的应用。在制冷技术中，利用这个定律来设计制冷机，通过不断地将热量从低温物体传导到高温物体，从而实现制冷效果。在能源利用领域，也可以利用这个定律来提高能源利用率，减少能源浪费。四、热力学第二定律的意义和价值 热力学第二定律对于...
翟秦青叶： 热力学第二定理的公式: 热力学第二定律(The second law of thermodynamics),热力学基本定律之一,内容为不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可...
武威市18369335879： 高中物理热学三大公式 - ？
翟秦青叶： 高中物理热学三大公式: 第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体,而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到. 一、热量计算...
武威市18369335879： 热力学的四个基本公式 ？
翟秦青叶： 热力学的四个基本公式:dU=TdS-PdV,dH=TdS+VdP,dA=-SdT-PdV,dG=-SdT+VdP.热力学定律是描述物理学中热学规律的定律,包括热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律.其中热力学第零定律又称为热平衡定律,这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性;热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用;热力学第二定律有多种表述,也叫熵增加原理.热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用,它确定了热力过程中热力系与外界进行能量交换时,各种形态能量数量上的守恒关系.
武威市18369335879： 物理选修3 - 1的知识点复习归纳 - ？
翟秦青叶： 说明:高中物理的确难,实用口诀能帮忙.物理公式、规律主要通过理解和运用来记忆,本口诀也要通过理解,发挥韵调特点,能对高中物理重要知识记忆起辅助作用.本稿根据网上资料《高中物理实用口诀》整理、修改、补充.删除了部分与...
武威市18369335879： 50分!求解释热力学第二定律!急啊!看到这样的一个公式,不明白啥意思,给讲讲吧ΔS(右下角角标是universe)=ΔS(右下角角标是system)+ΔS(右下角角... - ？
翟秦青叶：[答案] 自发过程总的熵变都是大于0的 ΔS总=ΔS系+ΔS环≥0 若总熵变大于0为自发过程,若总熵变小于0系统已达到平衡 系统熵变可... 自发过程ΔS>Q/T ΔS环可以用Q环/T环计算=Q环/T环=-Q/T环 其中Q为系统从环境吸收的热量 热力学第二定律的集中表述 1克...
武威市18369335879： 热力学第一定律和第二定律在表述,应用范围,公式方面的异同 - ？
翟秦青叶： 热力学第二定律有克劳修斯表述和开尔文表述,表明能量转化有方向性.热力学第一定律的公式是dU=dQ+dW.
武威市18369335879： 高中物理、热力学第二定律是啥? - ？
翟秦青叶： 不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.
武威市18369335879： 热力学的三个定律是什么? - ？
翟秦青叶： [编辑本段]热力学第一定律热力学第一定律也就是能量守恒定律.内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q符号规...
武威市18369335879： 热力学第一第二定律(关于热力学第一第二定律的基本详情介绍) ？
翟秦青叶： 1、热力学第一定律是能量守恒定律.2、热力学第二定律有几种表述方式:克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体.3、尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响.4、以及熵增表述:孤立系统的熵永不减小.5、热力学第三定律通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度(T=0K)不可达到.
