氧化还原反应中化合价变化有什么规律

~ 归中反应 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开， 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。 归中现象： 1、氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。 C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋HClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋CuCu2O 2Na＋Na2O22Na2O 2.、复分解反应中的归中反应： 复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。 (1)碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2)多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3)多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4)正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。 如(注：n表示物质的量) ≤1，其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 在1—2之间，其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O ＝2，其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O 在2—3之间，其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O ≥3，其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 又如 ≥2，其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4 ＝1，其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4 ≤，其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应： 这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如： Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水

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铁岭县19455485154： 氧化还原反应中化合价变化有什么规律 - ？
傅奚复方：[答案] 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢. 歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开, 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生...

铁岭县19455485154： 在氧化还原反应反应中,反应前后元素化合价变化有规律:有的元素化合价升高,有的元素化合价降低.如:H2+CuOCu+H2O,氢元素的化合价由反应前的0... - ？
傅奚复方：[答案] (1)在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,铁的化合价由+3变到0,氧的化合价未变,碳的化合价由+2变到+4,所以碳元素化合价升高了; (2)根据:“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”,则金属Na与水反应生成...

铁岭县19455485154： 氧化还原反应中价态变化有什么规律,怎么氧可以 - 1价呢?原因是什么 - ？
傅奚复方：[答案] 1、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律.在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失.从整个氧化还原反应看,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.此外,反应前后的原子个数、物质质量也都守...

铁岭县19455485154： 在氧化还原反应中,物质化合价的变化值有什么规律?譬如S2 - 与Cl2接触时变价为几?与其他氧化剂作用时变价 - ？
傅奚复方：[答案] 一般情况下都变化到相邻的价态. 比如举个例子:SO2参加氧化还原反应.如果升高的话一定到+6 如果降低的,降到0价,而不会降低到-2价 高中有几种记住下:HNO3浓的,产物NO2 稀的NO.KMnO4 ----Mn2+ C与浓硝酸浓硫酸到CO2.其他基本上都按...

铁岭县19455485154： 氧化还原反应的化学价变化有什么规律,如没规律,就写点初中的例子给我(标明化学价怎么变化的,几价变为几价) - ？
傅奚复方：[答案] 作为氧化剂的物质发生还原反应,物质中的某一元素的化合价会降低,作为还原剂的物质发生氧化反应,物质中的某一元素的化合价会升高.如: 2KMnO4(锰,+7价)+16HCl(氯,-1价)=2KCl+2MnCl2(锰,+2)+5Cl2(氯,0价)+8H2O 其中,...

铁岭县19455485154： 氧化还原反应化合价变化有什么规律吗 - ？
傅奚复方：[答案] 化合价升降总数相等,即所有升之和等于所有降之和,实质是转移电子数一定 如果有帮到您 请给予好评 谢谢拉#^_^#祝您愉快

铁岭县19455485154： 氧化还原反应中化合价变化有什么规律 - ？
傅奚复方： 氧化还原反应的规律: 1.守衡规律 2.价态规律 3.难易规律 4.归中规律 你可以按这四点方法找氧化还原反应的规律.

铁岭县19455485154： s及其化合物发生氧化还原反应时化合价的变化规律 - ？
傅奚复方：[答案] 总的规则就是 被氧化 化合价升高 发生氧化反应 被还原 化合价降低 发生还原反应

铁岭县19455485154： 氧化还原反应变价元素变价规律 - ？
傅奚复方： 1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价; 2、跳位规律:如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态; 3、价态归中定律(价态变化不交叉规律):不同价态的同种元素间进行氧化还原反应时,其产物的价态既不相互交叉,也不相互交换,而是转化为中间价态的化合物; 4、由强到弱规律:对于任何氧化还原反应,强氧化剂+强还原剂---->弱氧化剂+弱还原剂,氧化性由强到弱:氧化剂>氧化产物. 5、先强后弱规律:在相同条件下氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应;同样,还原剂也总是优先与氧化性最强的微粒反应.

铁岭县19455485154： 铁以及铁的氧化物发生氧化还原反应时化合价变化有什么规律吗?铁有+2和+3价呢,还有铜的化合价变化规律, - ？
傅奚复方：[答案] 如果是强氧化剂,例如硝酸,臭氧,氯气等,就可以将铁氧化为+3,弱一点的就氧化为+2. 铜一般是氧化为+2,然后可以被一些还原剂还原到+1,还原性强的例如氢气可以将其还原到零价