水的电离是选修几
“水的电离”是高中化学人教版选修四第三单元第二节的知识点。
依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。
尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。
影响水电离的因素：
1、温度。升温总是促进水的电离。
2、一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。
3、能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。
4、活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）
以上内容参考：百度百科-水的电离
高中化学选修四.电解、水的电离、盐类的水解…怎么那么难阿…_百度知...
这类题目其实都不难，其问题的核心都一样……只要你熟悉的每一种元素一类物质的性质，就迎刃而解了。了解 离子，离子团的性质很重要……万变不离其中。
高二化学水溶液中的电离平衡问题(人教选修四第三章)
1.注意溶液中的水也会电离。2.注意强碱弱酸盐和弱碱强酸盐、弱碱弱酸盐在水溶液中会水解（即和水发生反应），从而破坏水的电离平衡。3.注意NH3.H2O和CH3COOH分别为弱碱、弱酸存在部分电离。知道以上三点，你就可以分别写出他们的电离方程式，依据电离平衡的相关条件进行分析及计算（1:1）。希望你能融汇...
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式
1、水的电离 H2OH++OH- 水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2.温度升高,有利于水的电离, KW增大. 2、溶液的酸碱度 室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7 酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7 碱性溶液:[H+]<[OH-],...
高中化学选修四: 弱电解质的浓度越小,电离程度就越大。 这不是不符合...
越稀越电离 师说，这样理解 X=M+N 浓度小了，MN相遇的机会就少了，于是难结合，平衡朝分解X的方向移动 X是自己分解，浓度对他而言关系没有M、N大。于是弱电解质的浓度越小，电离程度就越大。注意！！正方向是按特定方程式而言的（从左至右），如上正方向指分解X 若M+N=X则正方向指合成X ，...
高二化学选修4盐类水解与离子电离有什么简单易掌握的规律可循,使解题容...
这个在很多参考书上都有，我就不赘述了 作为过来人，我必须告诉你，规律这东西都很多都是通过大量解题而总结出来的，要真正运用它们，就得知道它们的原理，不然都是不靠谱的。不过高中化学本身就存在很多不足，切忌死转牛角尖，很多东西，知道有那么回事就行，或者说，能应付高考即可 希望对你的化学学习...
高中化学选修4知识点总结
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ\/mol。4.中和热的测定实验:看课本装置图(1)一般用强酸和强碱做实验,且碱要过量(如果酸和碱的物质的量相同,中和热会偏小),一般中和热为57.3kJ\/mol。(2)若用弱酸或弱碱做实验,放出的热量会偏小,中和热会偏小。(3)若用浓溶液做实验,...
高二化学选修四第三章
2012-11-06 高二化学水溶液中的电离平衡问题(人教选修四第三章) 2019-09-29 高二选修四化学 2013-03-08 高二化学选修4知识点 58 2013-09-06 高二化学选修4知识点总结 234 2011-12-17 高二化学选修4试题 82 2013-05-07 高二化学选修4,试题解答 2010-12-03 请问一下各位,高二的化学选修四讲的都...
化学高中选修4水解和电离好难,尤其是水解浓度比较,求方法?
4、通常的弱离子单水解程度也是小于5 如：NH4Cl液中，c(Cl-)>(NH4^+)>c(H+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)一水合氨的浓度是否会大于铵根离子呢？---坚决不会！；c(H+)>c(NH3.H2O)---？---氢离子由铵根水解+水本身的电离。5、最难的是类似（NH3.H2O +NH4Cl）（CH3COOH+CH3COONa）等浓度或者...
水溶液中的电离平衡问题(人教选修四第三章)的问题
仍然为碱性。当NH3.H2O电离仍然等于NH4+水解时,呈中性，NH3.H2O电离仍然小于NH4+水解时，呈酸性 CH3COONa 碱性 CH3COOH 酸性 酸过量多少之分，当加入的酸过量,当CH3COONa水解大于CH3COOH的电离时,呈碱性。当CH3COONa水解等于CH3COOH的电离时,呈中性。当CH3COONa水解小于CH3COOH的电离时,呈酸性 ...
高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一...
第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可，记住“越热越电离，越稀越电离”电离常数K只与温度有关。第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的，其乘积在一定温度下为定值Kw，酸碱的加入抑制水的电离。其他按平衡移动原理分析即可。第三节：“盐类水解”重点要知道...
闵砖盖雷：[答案] 第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关. 第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电...
皋兰县17577544747： 高中化学选修4第三章 水溶液中离子平衡中,哪一节是重点?难点? - ？
闵砖盖雷： 每个都是重点.难点有,你要会区分弱电解质,因为他们离子反应要有可逆符合.
皋兰县17577544747： 高二化学选修4水的电离一节中,如何计算氢离子的浓度? - ？
闵砖盖雷：[答案] 因为水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值 即Kw 所以要算氢的浓度只要知道水电离出的氢氧根离子浓度即可!
皋兰县17577544747： 怎样判断水解程度和电离程度的相对大小...高中化学选修四第三章里的内容 - ？
闵砖盖雷： 首先水解和电离是两个不同的概念,电离可以根据电离常数判断,水解可以根据水解所得的产物进行判断,盐水解生成的弱酸(弱碱)越弱,水解程度越大
皋兰县17577544747： 高二化学选修4.我想知道一下什么是电离什么是水解 - ？
闵砖盖雷： 盐的定义是,在水溶液中电离出的阳离子是金属离子或NH4+,阴离子是酸根离子的电解质叫做盐.而水解反应一定是在水相中进行.水可以电离出极少量但又是非常驻重要的氢离子和氢氧根离子.盐的水解就是盐中的金属离子或酸根离子与氢...
皋兰县17577544747： 高二化学选修四中化学物质的“水解”和“电离”谁可以跟我祥细的讲解下? - ？
闵砖盖雷： 电离 电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程. 将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能. 例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18*10-...
皋兰县17577544747： 强酸 强碱,酸式盐 碱式盐反应是必修几的内容? - ？
闵砖盖雷： 应该是必修2吧 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应. 中和反应的实质是:H和OH结合生成水(H₂O)和盐.酸+碱→盐+水.有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管进行到何种程度,只要酸碱发生了反应就叫中和反应.判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的. 溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子. 例如HCl被电离成氢离子H+和氯离子Cl-,而NaOH被电离成钠离子Na+和氢氧根离子OH-.氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子.
皋兰县17577544747： 关于水的电离 - ？
闵砖盖雷： 题目确实有些错,呵呵,因为由水电离出的H离子浓度不会为0.01mol/L,在常温下一般都是10的负12次方或是10的负13次方左右,绝对不会高于10的负7次方,而题目给的却是10的负2次方,要大于10的负7次方!在高中阶段做题时你会遇到许...
皋兰县17577544747： 高中化学 水的电离 - ？
闵砖盖雷： c(H+)=0.1mol/L是酸电离的,并不是水电离的.如果酸电离的c(H+)=0.1mol/L,则水电离的c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13
皋兰县17577544747： 为什么强酸根不影响水的电离平衡 - ？
闵砖盖雷： 强酸一般都是强电解质,一般视做完全电离.不会与水中氢离子结合形成酸.故不影响水的电离.
