工业制备铁的方程式是什么？
工业制铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3)反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（条件高温）
Fe2O3+3C=(高温)2Fe+3CO
3CO+Fe2O3==(高温)2Fe+3CO2
3H2+Fe2O3==(高温)2Fe+3H2O
一、工业制备铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式是：
二、原理：
氧化铁自身具有氧化性，可以用一氧化碳还原氧化铁。 灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。
三、实验室一氧化碳还原氧化铁：
1、装置：
2、现象：
红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
3、实验步骤：
（1）检验装置的气密性
（2）装入药品并固定装置
（3）通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
（4）待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
（5）当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
（6）待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
4、实验结论：
红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
5、注意事项：
（1）反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
（2）CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。
（3）操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。 实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
在高炉中主要有以下反应（以Fe2O3为例）：
CaCO3==CaO+CO2
CaO+SiO2==CaSiO3（造渣）
C+O2==CO2
C+CO2==2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
所有反应条件都是“高温”
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
工业铁都是从铁矿石中得到的。 你问的这个问题似乎并没有表达完全
一氧化碳在氧气和空气中燃烧的区别
一氧化碳在二者中燃烧区别如下：1、反应速度不同。在氧气中燃烧，氧气充足，反应速度快；而在空气中燃烧，空气中夹杂有其他气体成分，氧气纯度不高，反应较慢。2、燃烧产物纯度不同。一氧化碳在氧气燃烧，产物是100%纯度的二氧化碳，而在而在空气中燃烧，产物除了二氧化碳，还有其余物质。
三价铁和一氧化碳生成单质铁的方程式是什么?
三价铁和一氧化碳生成单质铁的方程式为：3CO + Fe₂O₃ =高温= 2Fe + 3CO₂三价铁通常是指氧化铁。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属...
初中化学方程式
编辑本段化学方程式反应现象 2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、...
所有初中化学方程式
(2)碱 + 酸--- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)...
铁水是怎么炼出来的,都用到什么料
炼铁过程实质上是将铁从其自然形态——矿石等含铁化合物中还原出来的过程。炼铁方法主要有高炉法、直接还原法、熔融还原法等，其原理是矿石在特定的气氛中（还原物质CO、H2、C；适宜温度等）通过物化反应获取还原后的生铁。生铁除了少部分用于铸造外，绝大部分是作为炼钢原料。高炉炼铁的冶炼原理 生铁的...
高中实验工业化学方程式,急
不想自己收集了,我需要高中所有的实验式和工业式制取物质的方程式,最好把现象什么的都写上来就算你们去网上找,希望也要找到对的。。。我满意再加50分,速度,谢谢... 不想自己收集了,我需要高中所有的实验式和工业式制取物质的方程式,最好把现象什么的都写上来就算你们去网上找,希望也要找到对的。。。我满意再加...
不锈钢工业制备的方程式
不锈钢工业制备的方程式是钢和生铁都是铁的合金。不锈钢的成分中除了铁外，还有铬、镍、铝、硅等。一般的不锈钢含铬量一般不低于百分之12，高的甚至达到百分之18。
铁与硝酸的反应方程式是什么?
需要注意的是，一氧化氮是一种有毒气体，对呼吸道有害。因此，在实际应用中，为了环境保护和健康考虑，最好在低温催化条件下进行反应，以减少有害污染物的产生。此外，铁与浓硝酸的反应还可以用于制备铁(II)离子。通过向溶液中加入适量的浓硝酸，然后通过反应生成硝酸铁(II)溶液。这种溶液可以通过过滤等...
氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式?
铁（III）氢氧化物是一种由铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH-）组成的化合物，通常以固体或沉淀的形式存在，并具有一定的吸湿性和碱性。这种反应在实验室中可以通过将氢氧化亚铁溶液与氧气通气或暴露于空气中进行观察。在工业上，利用氧气氧化氢氧化亚铁可用于制备铁（III）盐和其他铁相关的化合物。化学...
初中所有化学方程式
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.10,磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5(化合)现象:产生大量而浓厚的白烟.相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H ...
封柯诺雷：[答案] 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(SO2制硫酸)C+O2==CO2CO2+C===2CO3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 -----------------------------------------------------其他CaCO3====CaO+CO2CaO+SiO2====CaSiO3Fe+3C===FeC3
威远县15137139722： 工业冶炼铁和实验室冶炼铁的化学方程式 - ？
封柯诺雷：[答案] 工业: C+O2=点燃=CO2 C+CO2=高温=2CO 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 ↑ 以下反应为除杂: CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=高温=CaSiO3 实验室: 三种反应都可以制取铁: 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3H2=高温=4Fe+3H...
威远县15137139722： 工业制铁的主要反应是在高温下利用一氧化碳把Fe2O3中的铁还原出来,同时生成二氧化二氧化碳.其反应化学方程式为? - ？
封柯诺雷：[答案] Fe2O3 +3CO==高温==2Fe+3CO2
威远县15137139722： 工业上冶炼铁的化学方程式 - ？
封柯诺雷： 3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 CO2+C=2CO 现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.
威远县15137139722： 工业制铁的化学方程式 - ？
封柯诺雷： 工业制铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应来得到铁,其化学方程式为3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2(条件高温)
威远县15137139722： 工业炼铁是用co和fe2o3反应制得铁,其化学方程式 - ？
封柯诺雷：[答案] Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe
威远县15137139722： 常见物质的制取:工业上生铁(以铁矿石为原料)制取化学方程式 - ？
封柯诺雷：[答案] 2FeS2 + 5O2 ===(点燃)4 SO2 + 2FeO 2FeO+ C ===(高温)2Fe+ CO2 C + CO2===(高温) 2CO CO +FeO====(高温) Fe+ CO2
威远县15137139722： 在工业上冶炼铁,从Fe2O3,变成Fe3O4,再变成FeO,最后变成Fe单质的化学方程式 - ？
封柯诺雷：[答案] 单质铁的制备一般采用冶炼法.以赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)为原料,与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应,焦炭燃烧产生二氧化碳(CO2),二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳(CO),一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就...
威远县15137139722： 工业炼铁的化学方程式 - ？
封柯诺雷： Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 生铁 炼钢生铁里的碳主要以碳化铁的形态存在,其断面呈白色,通常又叫白口铁.这种生铁性能坚硬而脆,一般都用做炼钢的原料. 铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在,它的断口为灰色,通常又叫灰口铁...
威远县15137139722： 1 工业上用一氧化碳在高温下与铁矿石作用制取金属铁,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 如果要制取22.4kg铁,至少需要一氧化碳多... - ？
封柯诺雷：[答案] Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 84 112 x 22.4 x=16.8kg需要一氧化碳16.8kg千克 1) 在氧化铁与一氧化碳的反应中各物质之间存在的质量关系 化学方程式:(Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 ) 从反应物 生成物之间的分子 原子个数比看,(1 ...
