关于碳的详细介绍，要详细点的

碳资产的介绍~

碳资产1是指在强制碳排放权交易机制或者自愿碳排放权交易机制下，产生的可直接或间接影响组织温室气体排放的配额排放权、减排信用额及相关活动。例如：1) 在碳交易体系下，企业由政府分配的排放量配额；2）企业内部通过节能技改活动，减少企业的碳排放量。由于该行为使得企业可在市场流转交易的排放量配额增加，因此，也可以被称为碳资产；3）企业投资开发的零排放项目或者减排项目所产生的减排信用额，且该项目成功申请了情节发展机制项目（CDM）或者中国核证自愿减排项目（CCER），并在碳交易市场上进行交易或转让，此减排信用额也可称为碳资产。

碳单质，除骨炭含碳在10%左右以外，其余主要成分都是单质碳。

【碳】元素符号C，原子序数6，原子量12.01，外围电子层排布2s22p2，位于第二周期第ⅣA族，主要氧化数有+4、+2、-4、(-2)，共价半径为77皮米，离子半径(C4+)16皮米，第一电离能1086.1千焦/摩尔，电负性2.5。有碳-12和碳-14两种稳定的同位素，碳-14具有放射性。碳原子的价电子数目与价电子轨道数相等，是等电子原子，可以用sp、sp2、和sp3杂化轨道形成4个σ键、碳原子半径小，还能形成p—pπ键，所以碳能形成多重键(双键或叁键)，碳原子自相结合成键的能力很强，所以碳的化合物特别多。在自然界分布很广，石墨、煤、石油、天然气、石灰石、动植物体中都含碳元素。地壳中碳占总质量的0.032％。碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和无定形碳(如木炭、焦炭、炭焦等，由石墨微晶体构成)。碳的物理性质和化学活动性跟其晶体结构有密切关系。金刚石为典型原子晶体，不导电，硬度最大，密度3.51克/厘米3，熔点3550℃，沸点4827℃；石墨质软，灰黑色，密度2.25克/厘米3，熔点 3652℃，有良好传热和导电性。碳化学性质稳定，常温下不跟空气中的氧气反应，不溶于水，稀碱和有机溶剂中。在高温时，碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳。卤素中只有氟跟碳反应。跟硫在高温下生成二硫化碳。红热的碳跟水蒸气反应生成水煤气(CO和H2)。高温时可跟许多金属反应生成金属碳化物。高温时有强还原性，可将一些金属或非金属从氧化中还原出来。可被热浓硫酸或热浓硝酸氧化成二氧化碳。碳有广泛的用途，是钢铁和某些其他合金的重要组成部分，是冶金工业、化学工业的重要原料。碳在古代就被发现。裂解天然气(主要成分是甲烷)可得到纯净的碳。

碳，自然界中元素之一。作为碳族元素的代表。原子量12，英文缩写“C”可与多数元素发生化学反应。自然界中以单质、化合物广泛存在。单质碳有3种形态。即石墨、金刚石、无定形碳。化合物种类繁多。大部分是以二氧化碳和碳酸盐形式存在。区别于煤炭的碳。

在百度百科中查询“碳”，和楼下的一摸一样，还有图片

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。
碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。
碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。
化学符号：C
元素原子量：12.01
质子数：6
原子序数：6
周期：2
族：IVA
电子层分布：2－4
原子体积: 4.58 cm3/mol
原子半径（计算值）：70（67）pm
共价半径：77 pm
范德华半径： 170 pm
电子构型 ：1s22s22p2
电子在每能级的排布： 2，4
氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）
颜色和外表：黑色（石墨）， 无色（金刚石）
物质状态 ：固态
物理属性： 反磁性
熔点：约为3550 ℃（金刚石）
沸点：约为4827 ℃（升华）
摩尔体积 ：5.29×10-6m3/mol
元素在太阳中的含量：(ppm) 3000
元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23
元素在地壳中含量：（ppm）4800
莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10
氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态）
化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
晶胞参数： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
电离能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270
单质密度：3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃)
电负性：2.55（鲍林标度）
比热：710 J/(kg·K)
电导率：0.061×10-6/(米欧姆)
热导率：129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol
成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。
根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。 由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。
[编辑本段]碳的同素异形体
目前已知的同素异形体共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。 碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。还有C60，和C72.C60又称足球烯，由英国化学家克鲁托、美国化学家斯莫利和柯尔发现。是空间球型。
[编辑本段]单质碳的形式
最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。
1. 金刚石（diamond）
最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。
金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。
主要作用：装饰品、切割金属材料等
2.石墨（graphite）
石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。
主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等
3.富勒烯（fullerene）
1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。
富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。
4.其他碳结构
无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）
碳纳米管（Carbon nanotube）
六方金刚石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）
赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）
汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）
纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）
碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）
碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）
[编辑本段]碳元素的化合物
碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(CN)2、氧氰，硫氰。
其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。
有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科——有机化学。 分布 碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。 在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。
[编辑本段]碳的发现史
金刚石和石墨史前人类就已经知道。
富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。
同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。

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程胞舒普： 【碳】元素符号C,原子序数6,原子量12.01,外围电子层排布2s22p2,位于第二周期第ⅣA族,主要氧化数有+4、+2、-4、(-2),共价半径为77皮米,离子半径(C4+)16皮米,第一电离能1086.1千焦/摩尔,电负性2.5.有碳-12和碳-14两种稳...

莱州市18844923545： 碳与炭的区别 - ？
程胞舒普： 碳:是指碳元素,只用作化学用语,在表示元素和含碳的化合物时使用.碳单质是黑色.碳有三个同素异形体,即无定形碳、石墨及金刚石.每个异形体有各自恒定的性质. 炭:是指具体的物质,就是平常说的“黑乎乎”的炭,如:炭黑、木炭...

莱州市18844923545： 关于C元素的性质,希望尽量详细点 - ？
程胞舒普： 准确的说“碳”,化学式为 C,属于活泼性非金属,具有还原性,可燃性, CO一氧化碳,通常为无色、无气味气体,密度比空气略小,难溶于水 二、化学性质 1.可燃性 2CO+O2=2CO2 蓝色火焰,放热. 2.还原性 CO不仅可以还原CuO,还能...

莱州市18844923545： 从碳原子的原子结构特点和碳的成键特点,举例说明碳元素能形成种类繁多的物质的原概括得具体一点,但不要整段的拿来 - ？
程胞舒普：[答案] C是周期表中第6号元素(第二周期第四主族),价电子为4,所以可以和很多非金属元素构成共价键啊.比如:CH4,CO2,CO,CS2,CCL4等等,至于有机物部分那就更多了.不知道LZ你是不是问碳的成键方式还是其他.成键方式是选修部分物质结构的,...

莱州市18844923545： 化学元素碳的英文介绍？
程胞舒普： carbon

莱州市18844923545： 生物碳的简介 - ？
程胞舒普： 在佐治亚大学农业大道附近,有一台非常独特的机器.这台机器犹如一个锦囊,蕴藏着解决多个环境危机的办法,比如温室效应,能源危机,以及食品和水资源短缺.作为国际上少数几个致力于探寻碳源循环利用途径的科学家,Brian Bibens骄...

莱州市18844923545： 碳5的简介 - ？
程胞舒普： 无色气体或极易挥发的液体;蒸汽压146.63kPa;闪点<-7℃;熔点-19.5℃;沸点9.5℃;溶解性:不溶于水,溶于乙醇等;密度:相对密度(水=1)0.59;相对密度(空气=1)2.48;稳定性:稳定;危险标记 4(易燃液体);主要用途:是汽油的主要成分

莱州市18844923545： 请问和碳元素有关的环境问题有哪些啊?要详细点的,谢谢了!!急!! - ？
程胞舒普： 全球气候暖化-温室效应 原因是:1 车,尤其是私家车,排出的尾气有二氧化碳,引起温室效应,所以现在提倡买低排量车.2 用煤作为能源,燃烧后排除的还是二氧化碳,所以提倡使用绿色新型能源 3 单面印刷纸张 一次性筷子砍伐过量的树.

莱州市18844923545： 什么叫低碳生活,详细点,我们在生活中该什么做 - ？
程胞舒普： 呵呵,这个太好解释了.懂得节约 二字就可以了.什么东西都能直接或间接跟 碳 联系上.地球的每个角落都存在.只要有喘气的.总体 一个排放 二氧化碳. 一个如何利用.生活中只要注意节俭,包括吃穿住行,都是 低碳生活.

莱州市18844923545： 有机化合物中碳原子的成键特点(详细清楚……谢谢!)？
程胞舒普：?(1)有机物的定义:含碳元素的化合物(碳氢化合物及其衍生物)称为有机化合物,简称有机物.含碳的化合物不一定就是有机物,碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐、氰化物(NaCN)、硫氰化物(NH4SCN)和金属碳化物(CaC2)