如何理解热力学第一定律？
分析：设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1，外界对气体做功是W1，外界传热给气体的量是Q1
等压过程中气体的内能增加量是ΔE2，外界对气体做功是W2，外界传热给气体的量是Q2
绝热过程中气体的内能增加量是ΔE3，外界对气体做功是W3，外界传热给气体的量是Q3
在前面两个过程（等温、等压）中，可用P－－V图较易分析。
从A沿双曲线到B－－－－－－－－－等温过程；
从A沿直线到C－－－－－－－－－－等压过程。
由于气体是膨胀的，所以气体对外界做（正）功，那么外界对气体是做负功，这个功的绝对值等于P－－V图中图线正对下方的面积。
可见，W1＜0，W2＜0，且 绝对值W1＜绝对值W2。
根据热力学第一定律，ΔE1＝W1＋Q1，ΔE2＝W2＋Q2
那么 Q1＝ΔE1＋（－W1），Q2＝ΔE2＋（－W2）
由上面的图可看出，C态的温度比B态的温度高，Tc＞TB，说明 ΔE1＜ΔE2 （其实ΔE1＝0）
而 （－W1）＜（－W2），所以 0＜Q1＜Q2（这两个过程都是气体吸热－－－外界传热给气体）
在绝热过程中，Q3＝0，所以在气体膨胀时（W3＜0），气体温度必降低，气体内能减少，即 ΔE3＜0，这时有 ΔE3＝－W3 。
综上所述，Q2＞Q1＞Q3，吸热最多的是等压膨胀过程。
ΔE2＞ΔE1＞ΔE3，内能增加最多的是等压膨胀过程。
根据一定质量理想气体方程 PV / T＝常量 可知，在绝热过程中，气体温度会降低，而等压过程中温度会升高（压强不变），说明绝热过程中气体压强必是减小的，那么气体对外界做功数值必是等压过程的较大，即 （－W2）＞（－W3）
得气体对外做功最多的是等压膨胀过程。
从热力学第一定律和第二定律的角度,谈谈你对节能的认识? 急需!拜_百...
第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。第一定律也就是能量守恒。不会凭空消失和增加。就是永动机无法制成 的原因。热力学第一定律主要解决能量传递的数量或储存的能量数量，比如内能等热力学第二定律重要关注的是能量的品质，即同样的热量总量，在不同的温度有不同的品质；比在如机械能和热能的...
求热力学第一定律和能量守恒定律的关系,哪个范围更大
因此可以说热力学第一定律是能量守恒定律的一种具体体现。但是从统计物理学的意义上来说，微观上热力学性质几乎无处不在，因此热力学第一定律基本上就是能量守恒定律（热力学第一定律除了守恒，还包括能量的转移，但是现在说的能量守恒定律全称应该是能量的转化与守恒定律，包括了这一点）。参考资料：原...
热力学第一定律的中心思想是什么 如果用数学 式表达的话 可以写成什么...
在热工设备中经常遇到工质稳定地流入和流出设备的开口系统（见图）的情形。这时，热力学第一定律可表达为 它表明向系统输入的热量Q，等于质量为m的流体流经系统前后焓H的增量、动能 的增量以及系统向外界输出的机械功W之和。希望这些会对你有一定的帮助，如果有什么还不会的，随时来hi我，加油啦，天...
关于热力学第一定律的问题
气体的内能正比于温度，U=W+Q，不对，应当， Q=W+(U2-U1),文字表达是，气体吸收的热量Q，一部分对外做功W，一部分用于增加内能(U2-U1),即，能量守恒。
热力学第一定律的问题
那是酒精蒸汽液化所致，所以可以说明系统对外做功，能量降低，温度降低，发生吸热。微观，对外做功是体积膨胀，分子势能减小（一般到达可做功的程度分子势能无法忽略）能量减少，体现到热量的方面，就是放热。外界对气体做功恰相反。我是高三的，学这部分是我就是这么理解的，希望对你有帮助。
为什么热力学第一定律只适用于封闭环境?
(3) 孤立系统：系统与环境之间既无能量交换(其中,能量交换包括热、功和其他能量),又无物质交换.孤立系统完全不受环境的影响.(4）绝热系统：系统与外界无热量交换.一个用完全隔热材料包围起来的系统,就是绝热系统.热力学第一定律可表达为 ：Q=ΔU +W,则一定要是系统内物质的质量保持不变,否则不...
热力学三个基本定律
dU＝dQ＋dW （4.1）其中，若体系对环境做功和输出热量，使体系的内能降低，则Q和W为正值；反之环境对体系做功和输入热量，使体系内能增加，则Q和W为负值。（2）热力学第二定律和熵 自然界的自发过程常常具有一定的方向性。例如热量只能从高温物体传递到低温物体；溶解的盐类总是从高浓度溶液向低浓度...
热力学第一定律和内能
一个力对物体做工，当然，物体的内能会增加，而力的来源的内能减少。负功是相对于做工的“力的来源”，而功的接收者收到的其实是positive work。你说摩擦力做的负功，让这个例子解释。F力对质量m的盒子做功，最后盒子以a加速度滑行d距离，摩擦力导致a并不是F\/m，而比其小。那么，F力对盒子做的...
遵守热力学第一定律的过程一定能实现。错在哪?
热不可能自动从低温物体转向高温物体而不发生其他变化，这是热力学第二定律 两个定律都不能违反
热力学第一定律, E是表示什么
哪里有E哦 只有这个：△U=Q+W。系统在过程中能量的变化关系 热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功 对于封闭系统（见热力系统），热力学第一定律可表达为 00Q=ΔU +W 00或0δQ=dU +δW（大学里的）00它表明向系统输入的热量Q,...
茆陈和肝： 简述热力学第一定律 热力学第一定律也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.能量不会无故产生,也不会无故消失,它只会从一种能量转化为另一种形式的能量,总的能量在转化过程中不变.热力学第一定律的另一种表述是:第一类永动机是不可能造成的.这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器,是能够无中生有、源源不断提供能量的机器.显然,第一类永动机违背能量守恒定律
黄山市19624979915： 名词解析:简述热力学第一定律的内容.热力学第一定律的内容是:系统从外界吸收的热量,一部分使系统内能名词解析:简述热力学第一定律的内容.热力学... - ？
茆陈和肝：[答案] 建议你选第一个.热力学在书上的定义是第一种.它有个相应的数学表达式;Q(增)=W(系统对外)+U(增),微分形式:dQ=dU+dW.至于第二种表述不能说其不好,只是不太容易让人精确理解.还有,大学对第一定律的通用说法都是第一种.
黄山市19624979915： 什么是热力学第一定律? ？
茆陈和肝： 生态系统中能量流动和转化,严格遵循热力学第一定律和热力学第二定律.热力学第一定律,即能量守恒定律.其含义是:能量既不能消失,也不能 凭空产生,它只能以严格的当量比例,由一种形式转化为另一种形式.能量进人 生态系统后,在系统的各组成部分之间呈顺序地传递流动,并发生多次的形态变 化.这些变化都是以一部分热能的产生为代价而实现的,但是包括热能在内的总 能量并没有增加或减少.如日光能进入生态系统后,大部分因地面、水面和植物 表面的反射、散射而离开系统,另一部分在蒸发、蒸腾过程中转化为热能,只有 极小部分在叶绿素的作用下被转化为光合产物中的化学能,这部分能量扣除植物 自我呼吸消耗后的剩余部分,才是贮存于植物有机物中的化学潜能.
黄山市19624979915： 热力学第一定律名词解释 - ？
茆陈和肝： 热力学第一定律(the first law of thermodynamics)就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为Q=△U+W.表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量...
黄山市19624979915： 用热力学第一定律解释 - ？
茆陈和肝： 热力学第一定律是能量守恒定律的一个特例,包含内能和非内能之间的相互转化.即系统内能的增量等于功和热之代数和. 按照热力学第一定律,内能和非内能之间可以发生相互转化或转移,但是在这个过程中,并没有能量的凭空产生或消失. 而第一类永动机就是幻想有一种凭空产生能量的不存在的装置,显然违背了热力学第一定律.
黄山市19624979915： 简述热力学第一定律的文字表述,说明系统与外界叫唤的能量有哪些 - ？
茆陈和肝：[答案] 热力学第一定律又称能量守恒和转换定律,是热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.系统与外界交换的能量有热能与功(可转化为动能等).
黄山市19624979915： 简述热力学第一定律的含义及实质 - ？
茆陈和肝： 系统内能的增量等于系统吸收的热量与外界对系统做的功之和.实质是能量守恒定律
黄山市19624979915： 简述热力学第一定律和热力学第二定律的内容 - ？
茆陈和肝：[答案] 热力学第一定律:热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变. 热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不...
黄山市19624979915： 怎样理解化学中的热力学第一定律 - ？
茆陈和肝： 就是能量守恒定律呀
黄山市19624979915： 谁解释一下热力学第一定律?？
茆陈和肝： △U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系 热可以转变为功,功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功 对于封闭系统(见热力系统),热力学第一定律可表达为 Q=ΔU +W 或 δQ=dU +δW 它表明向系统输入的热量Q,等于系统内能的增量ΔU 和系统对外界作功W之和. 在热工设备中经常遇到工质稳定地流入和流出设备的开口系统(见图)的情形.这时,热力学第一定律可表达为
