水合肼第一步电离方程式
水合肼的第一步电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5+OH-。
水合肼是一种有机化合物，其第一步电离过程是理解其化学性质的关键。在电离过程中，水合肼分子受到水分子的攻击，导致其N-H键断裂，产生一个正离子和负离子。
水合肼的第一步电离过程可以表示为：N2H4+H2O⇌N2H5+OH-。其中，N2H4表示水合肼分子，H2O表示水分子，N2H5+表示正离子，OH-表示负离子。
这个电离方程式表明，水合肼分子在受到水分子的攻击后，N-H键断裂，产生一个带有正电荷的N2H5+离子和一个带有负电荷的OH-离子。这个过程需要消耗能量，具体来说，需要一定的热量来克服N-H键的键能和其他能量障碍，从而使得水合肼分子成功电离。
这个电离方程式仅仅是水合肼的第一步电离过程的简化表示。实际上，这个过程可能涉及到更复杂的化学反应和动力学过程。例如，水合肼分子在电离过程中可能会发生构型变化，或者水分子的攻击可能会导致N2H4分子的其他化学键断裂等等。因此，对于更深入的理解水合肼的电离过程，还需要进行更详细的化学反应动力学分析和实验研究。
水合肼的主要用途：
1、合成药物：水合肼可以用于合成多种药物，包括抗结核药物异烟肼、抗癌药物甲基肼等。这些药物在医疗领域有着广泛的应用，对于治疗各种疾病具有重要作用。
2、农药：水合肼还可以用于合成多种农药，如杀虫剂、除草剂等。这些农药对于农业生产和植物保护具有重要作用，能够有效地防治各种病虫害。
3、燃料：水合肼可以用于合成燃料，如肼燃料和肼基燃料等。这些燃料具有高能量密度和低污染性等优点，因此在航空航天、汽车等领域有着广泛的应用。
4、环保领域：水合肼还可以用于环保领域，如处理废水、废气等。通过使用水合肼及其衍生物，可以有效地去除环境中的有害物质，保护环境和生态系统。
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料.试回答下列有关问题:(1...
NH4++NH2-；故答案为：2NH3?NH4++NH2-；（3）硝酸铵溶液中，应用铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度，由于是等体积混合，反应后的溶液可以看做是0.05mol?L-1NH4NO3、0.05mol?
就想问(3)问:NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C(H+)___百度...
N2H6Cl2本身是个盐类。这点你可以从题干所给方程式找到这个盐的阳离子。既然是盐，PH=4，说明阳离子水解，水解促进水的电离，PH=4的氢离子全部由水电离产生。所以水电离的氢离子10^（-4）mol\/L。要比较离子浓度，先分清题目中溶液的组成。N2H4与HCl反应得到N2H5Cl 这样的盐，但是N2H4过量。所以溶...
一水合氨和过氧化氢能反应吗?反应的化学方程式怎样
在水中，不能反应。虽然两者前者有极微弱的碱性，后者有极微弱的酸性。但是o2-离子在水中是不可能存在的。 在某种极其苛刻的条件下能够合成N2H4.H2O （水合肼）这种物质。
(2014?开封模拟)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见氢化物,在科学技术和生产中...
其反应为：2NO+O2=2NO2，NO2与水反应生成硝酸，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，
化学问题-高分悬赏
只能生成AgI或者Ag2S沉淀 而不会生成Ag和S 就是因为AgI或者Ag2S非常稳定，电离程度非常微弱，水中的离子浓度非常稀少，无法发生氧化还原反应。氧化还原反应能否发生要视乎标准电极电势，但是学到能斯特方程以后，就知道，实际反应出了考虑标准氧化还原势以外，反应物浓度和产物浓度影响还是很大的。
印宏康舒： NaHCO3的电离方程式: 熔融状态:NaHCO3 == Na+ + HCO3- 水中:第一步:NaHCO3 == Na+ + HCO3- 第二步:HCO3- <--> H+ + CO3^2-熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断; 水中...
砀山县18528834132： H3PO4的电离方程式? - ？
印宏康舒： H3PO4的电离方程式为: H3PO4 = H+ + H2PO4- H2PO42- = H+ + HPO42- HPO42- = H+ PO43- 扩展资料: 电离方程式用来表示电解质如酸,碱,盐溶于水或熔融状态时电离成自由移动的正负离子的式子.如: MgCl2=Mg²+ +2Cl- NaOH=Na+ + OH- 在以上方程式中,阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值数量相等. 参考资料来源:百度百科-电离方程式
砀山县18528834132： 请写出H3AsO4溶于水时的电离方程式___. - ？
印宏康舒：[答案] H3AsO4与磷酸相似,为多元弱酸,电离分步进行,以第一步为主,电离方程式为H3AsO4⇌H2AsO4-+H+,故答案为:H3AsO4⇌H2AsO4-+H+.
砀山县18528834132： A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族 - ？
印宏康舒： A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,E元素的周期序数与主族序数相等,结合原子序数可知,E只能处于第三周期,故E为Al;D、E同周期,处于第三周期,结合原子序数可知D处于ⅠA族或ⅡA族,而A、D同主族,A、W能形...
砀山县18528834132： 写出下列物质在水中电离的方程式:(1)NaHSO4在水中电离的方程式 - -----.(2)H2CO3电离方程式------( - ？
印宏康舒： (1)硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子,钠离子、硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-;故答案为:NaHSO4═Na++H++SO42-;(2)碳酸属于弱酸存在分步电离,电离过程是可逆过程,第一步的电离方程式为:H2CO3?H++HCO3-;故答案为:H2CO3?H++HCO3-;
砀山县18528834132： NaHCO3和NaHSO4的电离方程式各是什么,为什么? - ？
印宏康舒：[答案] NaHCO3的电离方程式: 熔融状态:NaHCO3 == Na+ + HCO3- 水中:第一步:NaHCO3 == Na+ + HCO3- 第二步:HCO3- H+ + CO3^2- 熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断; 水中电离时先...
砀山县18528834132： 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A═H++HA - HA - ?H++A2 - 回答 - ？
印宏康舒： (1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液显碱性,水解原理是:H2O+A2-?HA-+OH-,故答案为:碱性;H2O+A2-?HA-+OH-; (2)0.1mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1mol/L到0.2mol/L之间,所以0.1mol/L的H2A溶液的pH2c(A2-),故A错误; B、在溶液中,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-),故B正确; C、0.1mol/L的Na2A溶液中,存在电荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故C正确; D、根据B、C可以得出c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正确. 故选A.
砀山县18528834132： 电离方程能不能一步写na2s的电离h2co3的电离 - ？
印宏康舒：[答案] 1.强电解质的电离方程式一步写,完全电离用等号,因为Na2S为强电解质,所以其电离方程为Na2S===2钠离子+1负二价硫离子 2.一元以上弱电解质的电离方程式分步写,每一步都为部分电离(对不起因为俺不会打可逆,所以后面的方程中的等号实...
砀山县18528834132： 谁有高二化学电离平衡知识点 - ？
印宏康舒： 一、强弱电解质的判断 1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质. 2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离.如NH3、SO2等就不是电解质. 3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔...
砀山县18528834132： (1)写出①HAc、②NaOH、③H2CO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式:①___;②___;③___;④___.(2)写出①HAc和②NaOH、②NaOH和CH3COONH... - ？
印宏康舒：[答案] (1)①HAc为弱酸,部分电离,电离方程式:HAc⇌H++Ac-; 故答案为:HAc⇌H++Ac-; ②NaOH是强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式:NaOH=Na++OH-; 故答案为:NaOH=Na++OH-; ③H2CO3为多元弱酸,是弱电解质,分步电离,以第一...
