回答几个初三的化学问题（谢谢了，很急！！！）

回答几个初三的化学问题（谢谢了，很急！！！）~

1.Mg(OH)2+2HCI=Mgcl2+2H2O
CaCO3+2HCI=CACL2+H2O+CO2↑
2.随意倾倒废酸，不仅污染环境，对实验室的排水管道也会腐蚀。

在实验室建造专门倾倒废酸的耐酸材料管道，室外建一个处理池，池中装上石灰石，让废酸和石灰石有充分的反应后陆续排出。对石灰石的消耗随时补充
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/5116852.html
3.Al(OH)3+3HCI=ALCL3+3H2O
4.SO2 + H2O =可逆= H2SO3（亚硫酸）
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（硫酸）
那就是不烧煤呗。。
5.取河里的样本水，然后用酚酞试液、石磊试液、试纸。省钱。
6.生石灰是氧化钙，有氧化性所以可以做干燥剂。
块状原因 氧化钙和水和二氧化碳反应生成碳酸钙。
CaO+H20=ca(OH）2 ca(OH）2 +CO2=CACO3(沉淀)+H2O

a错，d的质量不变，可以为催化剂，但也可能没有参与反应，ab的质量减少，为反应物
b错，反应前后质量守恒，通过计算可知，a为3.84g
c对，ab为反应物，才为生成物，反应前后，元素守恒
d对，根据差量，可知反应消耗了a为2.56g，b为0.64g，a：b=4:1=（2:1）*（2:1）

闪光灯拍摄照片为化学变化，底片曝光设计分解反应
毛笔蘸墨汁不是化学变化

不存在隐患，可以借助检测二氧化碳浓度是否过高，起到保护作用

给你个链接，与这题类似。看看答案就知道了，D就是对的
http://czhx.cooco.net.cn/testdetail/15947/

1.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是（碳酸钙 )和（碳酸镁）除去。说明去垢的原理（发生化学反应），CaCO3+2HCL==H2O+CO2+CaCL2 （碳酸镁一样）

2.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？（腐蚀铁铸的下水管道）应如何处理废盐酸？（加碱中和）

3.有些胃药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃内起什么作用？（中和作用）试写出反映的化学方程式。
4.一地区有一个硫酸厂（H2SO4）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。（产生大量二氧化硫，形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应产生硫酸，形成酸雨。措施：实用新型能源，使用脱硫煤）
5.某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法.（①用PH试纸检测②用紫色石蕊试剂检测）
6.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰“。为什么生石灰能做干燥剂？（与空气中的水反应）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒固体粘在一起成为块状。这是为什么？（与空气中的水反应）试写出有关反应的化学方程式。CaO+H2O==Ca（OH）2

1. 2HCl+CaCO3-->CaCl2+H2O+CO2↑； 2HCl+MgCO3-->H2O+CO2↑+MgCl2
2. 盐酸是三大强酸之一 酸性极强 会造成水污染
3. 氢氧化铝为两性化合物（同时具有酸性和碱性）处于水解平衡状态 可以调节胃的酸性平衡
5. 无色酚酞试剂、澄清石灰水为佳
6. CaO吸水会成Ca(OH)2,较强吸水性。
CaO+H2O——>Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2-->CaCO3↓+2H2O （有些教材会认为此处的向下箭头不需要 因为不是在溶液中的反应）

以上为我的答案，仅供参考。高三选的是化学 不过已经很长时间没接触化学了 看到化学题目很亲切就进来回答了~ 不知能否帮上你 O(∩_∩)O~

1，解答：有关化学方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 碳酸钙和氢氧化镁溶于盐酸，所以能够除掉水垢。
2，在实验室建造专门倾倒废酸的耐酸材料管道，室外建一个处理池，池中装上石灰石，让废酸和石灰石有充分的反应后陆续排出
3，AL(OH)3+HCL-----ALCL3+H2O
4，工业生产及生活燃料燃烧时,产生的硫和氧化物对大气的污染所致;工业废气经处理后再排放;尽量使用优质燃料
5，（1）用这些东西试一试：酚酞试液、石磊试液、试纸
（2）滴定法----比较麻烦
（3）酸度计----得花很多钱
6，因为生石灰能与水发生发应
大概是因为在水发应的时候粘连在一起了吧！？
CaO+H2O=Ca(OH)2 （沉淀符号）

楼主~~~像你这种零悬赏的回答的人会很少~~很少

没问题我帮你。
（1）水垢主要成分是碳酸钙，碳酸镁
盐酸与碳酸根反应生成气体与可溶性的盐从而溶解水垢。
化学方程式：HCL+CaCO3=H2O+CaCL2+CO2(气体生成符号没法打，自己补上吧)
（2）危害：盐酸将会和下水管道中的铁壁反应，从而腐蚀下水管道。
处理方法：集中回收，中和碱性土壤；加热煮沸一会儿在冷却倒入下水道。
（3）氢氧化铝是中和胃中的盐酸用的，在胃中起复分解反应，
化学方程式：AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O
(4)主要原因：硫酸厂、电镀厂使用的燃料物煤放出二氧化硫与二氧化碳，二氧化硫与二氧化碳溶于雨水生成硫酸与碳酸，所以形成酸雨。
处理方法：工厂引进废气处理设备，净化废气；限制高污高能产业的准和；植树造林。
（5）用石蕊试纸或酚酞试剂，石蕊试纸遇碱性物质变蓝，酚酞试剂遇碱性物质变红。
（6）因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，会将食品袋中的水分吸光。
暴露在空气中的生石灰与水反应生成氢氧化钙后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，形成白色颗粒固体粘在一起成为块状。
化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

1.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
2.污染环境,腐蚀管道,使土地酸化,而且会腐蚀管道.
为了以防万一,在实验室建造专门倾倒废酸的耐酸材料管道，室外建一个处理池，池中装上石灰石，让废酸和石灰石有充分的反应后陆续排出。对石灰石的消耗随时补充
3.中和盐酸 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
4.工业生产及生活燃料燃烧时,产生的硫的氧化物对大气的污染所致；
工业废气经处理后才能排放；尽量使用优质燃料。
5.1.可以用PH试纸测,2.可以用酸碱指示剂测。
3.可以用二氧化碳与碱性废液反应
6.因为生石灰能与水发生发应 CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

1:2HCl+CaCO3==H2O+CaCl2+CO2
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
2:HCl+Fe==FeCl2
腐蚀管道
3：减少胃酸
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
4:煤中含S，燃烧后产生SO2。
SO2未处理排除与水反映生成H2SO3（亚硫酸）
即酸雨。用生石灰除去
5： 1.指示剂 2.氯化亚铁（加碱生成[Fe（OH）2 ]沉淀
6:生石灰可以吸水：CaO+H2O==CaCO3
块状物即为CaCO3

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