熵变和化学计量系数有关吗？
嗯
前半句对,后半句错.平衡常数与化学方程式的书写有关.如aA bB=cC dD（ABCD都为气体）的平衡常数为k1,2aA 2bB=2cC 2dD的平衡常数为k2,则k2=k1^2.电极电势的数值与化学反应的书写无关,无论正着写方程式还是反着写方程式,还是改变化学方程式的系数电极电势都是一样的.你想,电极就是那些物质组成,只要组成电极的还原态物质与氧化态物质固定了,电极电势就固定了,所以与化学方程式的书写无关.还可以从能斯特方程来看.
有关系。因为一个反应的熵变s=化学计量数*S（生成物）-化学计量数*S（反应物）。没有啊，体系的混乱程度怎么能和化学剂量数扯上~
至少我是这么觉的~没有能有关系的定义或是什么~
也有可能我错了，毕竟熵学的不好~
有关系。△S=seigema(miuSb)
什么是化学计量方程?
设反应组分（反应物及反应产物）A1,A2，…An间进行一个化学反应，根据反应前后反应物系的质量保持不变（核反应除外），即反应物消失的质量恒等于反应产物生成的质量，其化学计量方程可以下列通式表示：v1A1+v2A2+…+vnAn=0 (1)或 (la)式中vi为反应组分Ai的化学计量系数；Ai为反应物时，vi<0;...
什么是化学计量数
化学的计量数，实际上在这里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数 化学计量数的概念应包括其内涵与外延，即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系。但它本身缺不具备联系微观与宏观、统一初中与高中的功能...
化学反应速率之比为什么等于化学计量系数之比
反应物和生成物之间的摩尔计量之比是一定的。化学反应速率是反应物的消耗量和生成物的生成量除以反应的时间。在同一个反应下，反应的时间是相同的，而化学反应是按照化学计量数的定值来反应的。所以在比值已经确定的情况下，除以时间的定制，比值是不变的，所以化学反应速率等于化学计量数之比。
什么叫化学计量数
也就是计量数。关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。化学方程式还具有“表示反应物、生成物各物质彼此之间的物质的量之比”。
化学计量数与化学反应计量方程式中各反应物和产物前面的配平系数相同...
不相同，因为反应物的化学计量数为负，反应计量方程式中反应物前面的系数为正，所以不相同。
什么是反应级数和计量系数?
一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。测定方法 在测定反应级数的实验中，为了...
高二化学等效平衡有个口诀是大大小小等不变 具体指的什么?
具体指的是转化率。恒温恒容：1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。此时等效平衡。若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率...
怎样理解化学计量数
对等容下的气相反应，常用反应物或产物的分压力随时间的变化率除以其化学计量系数表示反应速率：为气体反应物或产物的分压。用反应物浓度来表示反应速率，由于反应过程中反应物浓度的减少，所以式前加负号，使反应速率具有正值。对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，...
化学平衡中转化率之比与化学计量系数之比有关系吗
3.对于有多个反应物的可逆反应，如果增大其中一种物质的浓度，则该物质的转化率减小，其它物质的转化率增大；若按原比例同倍数地增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物计量系数有关：①若在恒温恒压条件下，反应物的转化率都不变；②若在恒温恒容条件下，当ΔV=0时，...
吉普斯自由能和化学计量系数有关吗?
没有，吉布斯自由能是物质的属性，和计量数没有关系 但是吉布斯自由能变和系数有关系
钭沿美洛： 有关系.△S=seigema(miuSb)
沂源县13688455215： 焓变为什么与记量数有关? - ？
钭沿美洛： 因为焓为状态函数,且为容量因子,可以加合,与量有关,所以在化学反应中,焓变与化学反应的计量系数有关. 如: 2H2 + O2 = 2H2O △H1 4H2 + 2O2 = 4H2O △H2△H2 = 2 △H1
沂源县13688455215： 关于熵变和焓变(大师们教教我谢了!) - ？
钭沿美洛： 熵变没有找到 先回答个焓变 希望对您有帮助焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水...
沂源县13688455215： 通过化学计量数怎样看熵增减 - ？
钭沿美洛： 相同物质的熵值:气体》液体》固体. 物质的量越多,熵值越大.
沂源县13688455215： 焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关..这句话对吗 - ？
钭沿美洛： 不对,焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数呈现倍数关系 如:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ② ②式化学计量数是①式的2倍,焓变值也是其2倍 有疑问请追问,希望能帮到你哦
沂源县13688455215： 为什么化学计量数不同,焓变不同 - ？
钭沿美洛： 对于一个任意的化学反应: eE+fF——→gG+rR 其中e、f、g、r为化学计量系数.若各物质的温度相同,且均处于热化学标准状态,则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差,即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热,符号为ΔrH(T),其中下标“r”指反应,“T”指反应时的热力学温度,“m”指ξ=1mol,ΔrH的单位为kJ·mol-1. 换句话说,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的物质的量确定后,ΔH才有定值.在涉及焓变的化学方程式中,化学计量数不只是比例关系,也是这个体系反应时该物质反应的摩尔量.
沂源县13688455215： 怎么判断化学反应中的熵变正负 - ？
钭沿美洛： 熵说白了就是混乱度,混乱度增加,则熵增大. 比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了. 固体变成气体,液体的过程都是熵增的. 对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
沂源县13688455215： 关于焓变值和化学计量数的关系 - ？
钭沿美洛： Hcl+NaOH=NaCl+H2O △H=-57.8KJ/mol 这个热化学反应方程式表示的含义是每一摩尔这样的反应(Hcl+NaOH=NaCl+H2O)放出的热量是57.8千焦 如果化学计量数增加两倍,于是有 2*(Hcl+NaOH=NaCl+H2O)→2Hcl+2NaOH=2NaCl+2H2O △H...
沂源县13688455215： 高中化学关于逆反应的一些问题和性质. - ？
钭沿美洛： 1、升温的瞬间不涉及浓度改变,平衡移动后浓度会改变;加压改变浓度要看体系的体积是否改变,如果是恒容体系,加入惰性气体,压强增大但是各物质浓度是不变的2、化学平衡常数只与温度有关,温度保持不变,压强变化如果破坏平衡,新平衡后的化学平衡常数不变3、化学计量数反应物的系数加起来等于生成物的系数反应,如果全部都是气体,压强改变,平衡不移动4、对!加压朝着气体体积减小的方向进行5、对6、高中可以凭经验,常见的方程都是自发的.复杂一些可以看焓变和熵变,焓减和熵增都有利于自发
沂源县13688455215： 化学反应中熵值总是怎样? - ？
钭沿美洛： 1、标准摩尔反应熵变 设在恒温、恒压以及W′=0的条件下,系统内发生了一个化学反应由于化学反应的发生,将引起系统的熵发生变化.当反应进度变化为时,根据式(3-1-5)系统的熵变为(3-2-1) 根据式(3-1-6)可得(3-2-2) ΔrSm表...
