高一化学方程式

高一化学方程式~

我有 是老师总结的
等一下
有关非金属元素单质及其化合物的化学方程式与部分反应的离子方程式：
1.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH－===SiO32－+H2O
2. 二氧化硅与生石灰在高温条件下反应
SiO2+CaO===CaSiO3
3. 二氧化硅溶于氢氟酸（或氢氟酸雕刻玻璃原理）
SiO2+4HF===SiF4↑+H2O
4. （了解）从二氧化硅中提炼硅单质
SiO2+2C===Si+2CO↑
5．在硅酸钠溶液中滴加盐酸可制得硅酸胶体
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体) SiO32－+2H+===H2SiO3(胶体)
6向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32－+CO2+H2O=== CO32－ +H2SiO3↓
7. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和纯碱在高温条件下反应
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑
8. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和石灰石在高温条件下反应
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
9.(了解) 实验室制备氯气常用的反应
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－===Mn2++Cl2↑+2H2O
10. 氯气氧化金属钠
2Na+Cl2===2NaCl
11. 氯气氧化金属铜
Cu+Cl2===CuCl2
12. 氯气氧化金属铁
2Fe+3Cl2===2FeCl3
13. 氢气与氯气在点燃条件下的反应
H2+Cl2===2HCl
14. 氢气与氯气在强烈光照条件下爆炸
H2+Cl2===2HCl
15．(了解) 磷在氯气中燃烧
2P+3Cl2===2PCl3
2P+5Cl2===2PCl5
16. 将氯气通入水中，部分氯气与水反应
Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl－+HClO
17. 氯水长久放置过程中，次氯酸在光照或受热条件下分解
2HClO===2HCl+O2↑ 2HClO===2H++Cl－+O2↑
18．制备漂白液的原理
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
19.制备漂白粉的原理
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
20.漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
21.氯气氧化某些还原性微粒（亚铁离子）
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－
22. 氯气氧化某些还原性微粒（溴离子）
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br－===2Cl－+Br2
23. 氯气氧化某些还原性微粒（碘离子）
Cl2+2KI===2KCl+ I2 Cl2+2I－===2Cl－+I2
24. 溴氧化某些还原性微粒（碘离子）
Br2+2HI===2HBr+ I2 Br2+2I－===2Br－+I2
25. 氯气氧化某些还原剂（二氧化硫）
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO42－
26.溴氧化某些还原剂（二氧化硫）
Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O===4H++2Br－+SO42－
27. 碘氧化某些还原剂（二氧化硫）
I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 I2+SO2+2H2O===4H++2I－+SO42－
28.向盐酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Cl－+Ag+===AgCl↓
29.向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 CO32－+2Ag+===Ag2CO3↓
30.向上述悬浊液中滴加硝酸溶液使沉淀溶解
Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑ Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
31. 向硫酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+2AgNO3===Ag2SO4↓+2HNO3 SO42－+2Ag+===Ag2SO4↓
32.硫在空气或氧气中燃烧
S+O2===SO2
33.硫黄和铁共热
S+Fe===FeS
34. (了解)硫和钠混合研磨
S+2Na===Na2S
35. (了解)硫粉和汞常温下化合
S+Hg===HgS
36. (了解)硫在氢气中加热
S+H2===H2S
37. (了解)亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制备二氧化硫气体
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
38.二氧化硫溶于水时部分发生化合反应生成易分解的亚硫酸
SO2+H2O H2SO3 SO2+H2O H2SO3
39.二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫
2SO2+O2 2SO3
40.三氧化硫溶于水形成硫酸
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O===2H++ SO42－
41.二氧化硫和生石灰反应可以减小空气污染
SO2+CaO===CaSO3
42. (了解)上述生成的亚硫酸钙被氧气氧化
2CaSO3+O2===2CaSO4
43.氮气和氧气化合
N2+O2========2NO
44.一氧化氮与空气接触被氧化
2NO+O2===2NO2
45. (了解)二氧化氮与四氧化二氮的转化
2NO2 N2O4
46.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O===2HNO3+NO 3NO2+H2O===2H++2NO3－+NO
47. 二氧化氮和氧气按照体积比为4比1与水恰好反应
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 4NO2+O2+2H2O===4H++4NO3－
48. 一氧化氮和氧气按照体积比为4比3与水恰好反应
4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4NO+3O2+2H2O===4H++4NO3－
49.通入水中的氨部分与水化合
NH3+H2O NH3•H2O
50. 一水合氨（一种一元弱碱）的部分电离
NH3•H2O NH4++OH－
51. 一水合氨不稳定，受热易分解，氨水易挥发
NH3•H2O === NH3↑+H2O
52.氨气和氯化氢气体化合生成白烟（固体小颗粒悬浮在空气中）
NH3+HCl=== NH4Cl
53.氨气通入到硝酸溶液中生成铵盐
NH3+HNO3=== NH4NO3 NH3+H+=== NH4+
54. 氨气通入到硫酸溶液中生成铵盐
2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 NH3+H+=== NH4+
55.氨的催化氧化
4NH3+5O2=====4NO+6H2O
56.工业合成氨的原理，即氮气被氢气还原
N2+3H2 2NH3
57.实验室制备氨气的方法
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （无水环境，不写离子方程式）
58.某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH4Cl=== NH3↑+ HCl↑
59. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
60. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
(NH4) 2CO3===2NH3↑+H2O↑+CO2↑
61. 铵盐与强碱性溶液加热可以放出氨气，用此法检验铵根离子
NH4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3↑+H2O NH4++OH－=== NH3↑+H2O
62. (了解)铵根离子易和氢氧根离子结合成一水合氨
NH4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3•H2O NH4++OH－===NH3•H2O
63.(了解)浓硫酸与蔗糖混合体现浓硫酸的脱水性
C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O
64.浓硫酸与铜在加热条件下反应
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
65. 浓硫酸与碳单质在加热条件下反应
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑
66.稀硫酸中溶质的电离
H2SO4===2H++SO42－
67.硝酸在水中的电离
HNO3===H++NO3－
68. (了解)浓硝酸见光或受热易分解
4HNO3(浓)=======4NO2↑+O2↑+2H2O 4H++4NO3－=======4NO2↑+O2↑+2H2O
69.浓硝酸与铜剧烈反应放出红棕色的气体
4HNO3(浓) + Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4H++2NO3－+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O
70. 稀硝酸与铜较慢地反应
8HNO3(稀) +3Cu ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8H++2NO3－+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O
71.少量铁被热的浓硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe(不足)+6H++3NO3－===Fe3++3NO2↑+3H2O
72.少量铁被稀硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe(不足)+4H++NO3－===Fe3++3NO↑+2H2O
73.少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH－+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O
74.在上述悬浊液中继续通入二氧化碳后，该分散系变澄清
CaCO3+ CO2+H2O=== Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+H2O=== Ca2++2HCO3－
75.在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体（即上述两个反应的总反应）
Ca(OH)2+2CO2 (过量) === Ca(HCO3)2 Ca2++2OH－+2CO2 (过量)== Ca2++2HCO3－
请写出下列反应的化学方程式，如果是离子反应还需要写出离子方程式：（不用抄题，但是写清楚题号）
1．钠与氧气常温接触
4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧
2Na+O2=====Na2O2 （或点燃）
3．钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2====2NaCl
4．钠与硫磺研磨
2Na+S====Na2S
5．钠与水反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
6．钠与盐酸反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑
7．钠与硫酸铜溶液反应的总反应
2Na+ 2H2O +CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑
2Na+ 2H2O +Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑
8．镁在空气中点燃
2Mg+O2====2 MgO
9．镁与沸水反应
Mg+2H2O=== Mg(OH)2+ H2↑
10．镁与稀硫酸反应
Mg+H2SO4===MgSO4+ H2↑ Mg+2H+===Mg2++ H2↑
11．铝被氧气氧化
4Al+3O2=====2Al2O3
12．铝与盐酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3 H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3 H2↑
13．铝和氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3 H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
14．铜在空气中加热
2Cu+O2===2CuO
15．铜和硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
16．铁丝在纯氧气中燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
17．铁粉与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2
18．铁与硫酸溶液反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑
19．氧化钠与水反应
Na2O+H2O===2NaOH Na2O+H2O===2Na++2OH-
20．氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2===Na2CO3
21．氧化钠与盐酸溶液反应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O
22．过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
23．过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
24．碳酸钠与盐酸溶液反应的总方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑
25．碳酸钠与碳酸氢钙溶液反应
Na2CO3+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+2NaHCO3 CO32-+Ca2+===CaCO3↓
26．碳酸钠与氯化钡溶液反应
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓
27．碳酸钠溶液通入过量二氧化碳气体
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
28．十水合碳酸钠晶体的风化
Na2CO3•10H2O=== Na2CO3+10H2O
29．碳酸氢钠在水中的电离
NaHCO3===Na++HCO3-
30．碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
31．碳酸氢钠与盐酸溶液反应
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+===H2O+CO2↑
32．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+ HCO3-+OH-=== CO32-+H2O
33．碳酸氢钠（少量）和澄清石灰水反应
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+ H2O
34．碳酸氢钠（过量）和澄清石灰水反应
2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+ CO32-+2H2O
35．氧化铝与盐酸溶液反应
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
36．氧化铝与浓氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
37．氢氧化铝受热分解
2Al(OH)3==== Al2O3+H2O
38．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液（两个化学方程式）
AlCl3+3NaOH=== Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O
39．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液（两个化学方程式）
AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
AlCl3+3 NaAlO2+6 H2O===4Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
40．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液（两个化学方程式）
NaAlO2+HCl+H2O=== Al(OH)3↓+ NaCl AlO2-+H++H2O=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+ 3HCl=== AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+=== Al3++3H2O
41．向盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液（两个化学方程式）
NaAlO2+4HCl=== AlCl3+ NaCl +2H2O AlO2-+4H+=== Al3++2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6 H2O===4Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
42．向氯化铝溶液中加入过量氨水
AlCl3+3NH3•H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+
43．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+CO32-
44．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3-
45．氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
46．氧化铁与盐酸反应
Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===Fe3++3H2O
47．四氧化三铁被一氧化碳还原
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 （或加热）
48．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
49．硫酸铁溶液中滴加氨水
Fe2(SO4)3+6NH3•H2O===2 Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Fe3++3 NH3•H2O=== Fe(OH)3↓+3NH4+
50．氢氧化亚铁被稀硫酸溶解
Fe(OH)2+H2SO4==== FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+==== Fe2++2H2O
51．氢氧化铁被盐酸溶解
Fe(OH)3+3HCl==== FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+==== Fe3++3H2O
52．氢氧化亚铁最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O==== 4Fe(OH)3
53．氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O
54．铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu
55．铁与硫磺加热反应
Fe+S===FeS
56．铁丝在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2==== 2FeCl3
57．氧化亚铁被氢气还原
FeO+H2===Fe+H2O
58．氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加入氯水）
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
59．氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+
60．氯化铁溶液中加入铜片
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
61．氧化铁被一氧化碳还原 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 （或加

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+H2O+CO2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
Ca(2+)+2OH(-)+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O
Ca（2+）+2HCO3（-）+2OH（-）=CaCO3(沉淀)+CO3（2-）+2H2O
加热出二氧化碳，水和氨气。二氧化碳和水蒸气和过氧化钠反应放出氧气。经过浓硫酸，碱性气体氨气被吸收。剩下氧气。A。

我可是最先的哦
CaCO3+2H+(离子)=Ca2+(离子)+H2O+CO2(气体)
OH-(离子)+CO2=HCO3-(离子)
HCO3-(离子)+OH-(离子)=H20+CO32-(离子)
最后得到的应该是
A O2

解答：
1、（1）化学方程式：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式：
CaCO3 + 2H+ === Ca（2+）+H2O+CO2↑

（2）化学方程式：
Ca（OH）2 +2 CO2 === Ca（HCO3)2
离子方程式：
OH（-） + CO2 === HCO3（-）

(3)化学方程式：
Ca(HCO3)2 + 2NaOH ===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

离子方程式：
Ca(2+) + 2HCO3(-) + 2OH(-) ===CaCO3↓+CO3（2-）+2H2O

2、A，理由：
NH4HCO3受热分解：NH3、H2O和CO2
H2O和CO2 要被Na2O2吸收，生产O2
NH3要被浓硫酸吸收
故最后剩O2.

(1) CaCO3(s) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(g)
(2) Ca(OH)2 + CO2(g) =CaCO3(s) + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2(g) = CaCO3(s) + H2O
(3) Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3(s) + Na2CO3 + 2H2O
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3(s) + CO32- + 2H2O

2. A O2
NH4HCO3(加热) =NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(g)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(g)
H2SO4(浓) + NH3 = NH4HSO4
H2SO4(浓) +H2O

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邳州市19149441854： 求高一化学方程式大全详细、整齐、谢谢 - ？
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