[Cu(CH3CN)4]BF4，Cu的配位键原子是？

理工学科 -> 化学~

(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32

解：
在温度压强相同的情况下，同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比，氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说，同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。

在空气中，氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ，氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx

(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%

二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位，多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量，x = 3.48538……

设其它气体体积分数 a% ，密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1)，则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的，是系数，a 才是未知数。

所有气体的体积分数分别乘以其密度之和，等于空气的密度。根据条件，可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%

由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整数的相对原子质量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%

氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%

如果使用整数相对原子质量，氮气体积分数为76.81%，氧气体积分数为22.04%

我都不知道这个化合物是应该叫什么？四氟硼酸四乙腈铜？四乙腈合四氟硼酸铜？
阳离子中，Cu是中心原子，CH₃CN（乙腈）在其四周形成四配合离子。
结构类似于四水合铜离子，sp3轨道杂化，类似于甲烷的正四面体。
CH₃CN（乙腈）中，与铜配位的原子是氮，其实你分析一下乙腈的各个原子的电子状况就知道了：
三个氢都只能形成各一个共价键，没位置了。
甲基中的碳与三个氢和一个碳形成四个共价键，也没有位置了。
中间的碳与甲基的碳形成一个共价键，再与氮形成C≡N键，也没位置了。
只剩下氮，他与中间的碳形成C≡N键，还剩余一对电子对，刚好与铜可以配位。

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南票区18243997336： 配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂,它被浓硝酸分解的化学方程式为:[Cu(CH3C≡N)4]BF4 HNO3 Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…(未配平).... - ？
容些安内：[答案] (1)Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+,Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,根据晶胞中微粒个数的分配方法计算,晶胞中含有N原子的数目为8* 1 8=1,Cu原子的数目为:12* 1 4=3...

南票区18243997336： Cu4BF4中阳离子呈什么结构?为什么 - ？
容些安内： Cu4BF4中阳离子呈什么结构?为什么 Cu是中心原子CH3CN在其四周形成四配合离子.结构类似于四水合铜离子.铜是正二价,p层上有空轨道,易于其它配体形成四配合离子.sp3轨道杂化,类似于甲烷的正四面体.只有Cu(NH3)2+,对,结构是类似的.氟硼酸根是一个p与四个f,形成的无氧原子团.p原子最外层的三个电子与三个f原子形成三队共价键,剩下那个f与硼形成一个σ配位键,对外显负二价.也是 正四面体sp3杂化理论.可以想想硼酸,是类似的

南票区18243997336： 下列配合物的配位数不是6的是()A.[Cu(NH3)4]Cl2B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.K2[Co(SCN)4 - ？
容些安内： A.[Cu(NH3)4]Cl2中配合物的配位数为4,配体为NH3,故A错误; B.Na2[SiF6]中配体为F,配合物的配位数为6,故B正确; C.Na3[AlF6]中配体为F,配合物的配位数为6,故C正确; D.K2[Co(SCN)4]中配合物的配位数为4,配体为SCN-,故D错误. 故选AD.

南票区18243997336： 下列有关说法不正确的是() - ？
容些安内：[选项] A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C. H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12

南票区18243997336： 对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,错误的是()A.Cu2+和NH3之间以配位键结合B.[Cu(NH3)4]2+和SO 2 - ？
容些安内： A.该配合物中氮原子提供孤电子对,所以氨气分子是配位体,铜离子提供空轨道,Cu2+和NH3之间以配位键结合,故A正确;B.[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42-,内界是[Cu(NH3)4]2+,以离子键结合,故B正确;C.该配合物中,铜离子提供空轨道,是中心离子,氮原子提供孤电子对,氨气分子是配位体,Cu2+和NH3之间以配位键结合,故C错误;D.[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42-,内界是[Cu(NH3)4]2+,以离子键结合,水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-,故D正确;故选:C.

南票区18243997336： 下列化合物中不含配位键的是()A.[Cu(H2O)4]SO4?H2OB.Na2CO3?10H2OC.CuSO4?5H2OD.Na[Al(OH) - ？
容些安内： 在物质或离子中中心原子含有空轨道,和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键. A.配离子中中心原子提供空轨道,配体提供孤电子对,[Cu(H2O)4]SO4?H2O中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键,故A错...

南票区18243997336： 下列说法中正确的是() A.[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 和CH 4 两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp 3 杂 - ？
容些安内： A..[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 中的Cu是dsp 2 杂化,CH 4 中中心原子C是通过sp 3 杂化轨道成键,故A错误;B.气体单质中不一定含有σ键,如稀有气体是单原子分子,不存在化学键,只存在范德华力,故B错误;C.因为δ键是头碰头形成的,一个方向上只可能有一个杂化轨道,所以最多有一个σ键,故C正确;D.中心原子采用sp 2 ,该分子不一定是平面三角形,如CH 2 =CH 2 中碳原子采取SP 2 杂化,但乙烯是平面型结构,故D错误;故选C.

南票区18243997336： [Cu(H2O)4]2+ +4Cl - +[CuCl4]2 - +4H2O - ？
容些安内： Cu2+溶于水后易结合其他粒子形成络离子,Cu2+有配位数2、4、6的络离子 CuSO4·5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]·H2O. 胆矾溶于水时电离方程式: [Cu(H2O)4]SO4·H2O=[Cu(H2O)4]2++SO42-+H2O 若溶于过量水,还会形成[Cu(...

南票区18243997336： 下列配离子空间构型为正四面体的是() A. [Zn(NH3)4]2+ B. [Cu(NH3)4]2+ C. [Ni(CN)4]2 - ？
容些安内： A: [Zn(NH3)4]2+

南票区18243997336： 字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属.已知:①A+BSO4═ASO4+B;②C+H2SO4═CSO4+H2↑; - ？
容些安内： (1)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;由②C+H2SO4═CSO4+H2↑,说明C的金属活动性比氢强,金属C在金属活动性顺序表中排在氢的前面,即C>H. (2)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从...