高二化学问题，为什么当它是酸溶液就是PH=3 我知道3怎么来的 但为什么要取氢氧根浓度等于氢离子浓
化学大多数题目他的分析思路是很清晰的，可以完全由你自己推断的。但是有部分题是比较模糊的，稍微有点 靠“直觉”的，你的这个问题属于后者，解决的办法是通过具体数据，多多做这类题，让你形成了对于他的“直觉”。25摄氏度的时候，醋酸的电离常数为k=1.75*10^-5，浓度为1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4，也就是说该浓度的醋酸仅有0.4%的醋酸分子是解离的。而氢氧化钠在溶液中是完全解离的。混合前，pH等于 3的醋酸溶液中所解离出来的CH3COO-离子浓度等于pH等于11的氢氧化钠溶液解离 出来的钠离子的浓度，所以此时醋酸溶液的浓度是远远大于氢氧化钠溶液浓度的，混合后仍有许多醋酸还没有电离，这样跟其反方向的醋酸根离子的水解就完全被抵消，所以我们要主动断定，混合后溶液一定是酸性的，这样c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒则有c（CH2COO-）>c（Na+），混合前NaOH溶液中Na+浓度等于CH3COOH溶液中H+的浓度，混合后醋酸溶液的酸性必定被削弱了，则H+是在减半的基础上再减小，而Na+浓度就只是减半（忽略体积变化），所以c（Na+）>c（H+），得c（CH2COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。
你要知道PH值是按照氢离子浓度计算的，如果算POH的话就要氢氧根也另算了，侧重点不一样的。
因为由水电离产生的c(H＋)和c(OH-)相等。当向水中加入酸时，溶液中c(H+)增大，会抑制水的电离，使水电离出来的c(H＋)＝c(OH-)减小；
当向水中加入碱时，溶液中c(OH-)增大，也会抑制水的电离，使水电离出来的c(H＋)＝c(OH-)减小；
所以加入酸和碱后，都会抑制水的电离，使水电离出来的c(H＋)＝c(OH-)减小，从而可以小于1x10^-7。
水电离的H+和OH-永远相等,所以得到水电离的OH-=10-11mol/L
而如果这是酸溶液,OH-全部来自水,那麼根据Kw可以算出溶液中总共的H+=10-3mol/L,pH=3
高二化学问题,H2CO3,的k2是5.61x10的负一次方,H2SO3的k2是1.02x10的负...
百分之二的硫酸是被稀释过的，就是里还含有98%的蒸馏水，蒸馏水是弱电质，所以不难理解百分之二的硫酸就不是强电质了（其实溶液是否属于弱强电质，应该不是蒸馏水和硫酸按照50%的比例来划分的，建议还是去参考一些电解方面的书籍）。以上希望能够解决你的问题，写了这么多，不知道能否有悬赏分啊，都...
可以帮忙看一下这个高二的化学问题吗?
当中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角就会越大。因为成键电子之间的斥力越大，分子内的电子就会越紧张，电子云就会越小，导致键角越大。这就是为什么中心原子的杂化方式相同的时候孤电子对数越多，斥力越大，键角越小；而中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成...
必修二化学反应速率,为啥速率之比=计量数之比时,不一定平衡。气体密度...
第一个问题 速率之比等于计量数之比时，必须要是正逆反应的比 才能看作平衡标志，因为如果同是正反应，单位时间内消耗或者生成的量本来就是等于计量数之比，所以它们相等没有意义； 第二个问题 如果容器体积一定，反应的反应物和生成物只有气体，那么根据质量守恒定律，质量是不会变化的，又因为容器体积...
高二化学问题,跪求各位回答!!
以HA=可逆=H+ + A-为例，弱电解质电离平衡常数只随温度改变。K=C(H+)*C(A-)\/C(HA),如果加水稀释至体积增大一倍，所有离子分子浓度均减半，离子积为0.5C(H+)*0.5C(A-)\/0.5C(HA)=0.5K<K,则平衡必须移动，使离子积增大到=K,平衡常数的公式是生成物浓度幂之积\/反应物浓度幂之积，...
高二化学问题
OH->Ba2+=Cl->H+ 碳酸铜溶解度比氢氧化铜更小，碳酸钡也是因为是不溶物质所以沉淀。氯化铵酸性强，碳酸氢钠溶液略显碱性。
高二化学问题
物质的量不同，焓变也不同。这是对的。高中阶段，可以把焓变认为是放出或吸收的热量，物质的量不同，反应放出的热量也随之不同，所以焓变不同。焓变的值与反应物的用量无关，也是对的。因为这里“焓变的值”不是针对上面那种情况说的。举个例子：两摩尔氢气加一摩尔氧气生成两摩尔水。如果确定氧气...
必修二化学题!NaOH棉花的作用及为什么B中溶液会由黄色变为棕红色...
NaOH棉花的作用是吸收Cl2，防止Cl2泄漏到空气中，生成的Cl2先溶于NaBr溶液，所以溶液变为黄色，再和NaBr反应，生成Br2，Br溶于水为棕红色
高二化学小问题!请进!!!
因为有Fe 3+，所以不能存在SCN -，因为这两者可以形成配合物；也不能存在碱性离子 CO3 2 -，会生成氢氧化铁沉淀。因为Fe 2+和NH4 +,所以溶液中不能有NO3-，因为NO3-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化二价铁。此外Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+都可以和CO3 2 - 生成沉淀，NH4 +和CO3 2 - 不...
高二化学问题
1、与硫酸反应速率大，尽管盐酸与硫酸的物质的量浓度相同，但1mol硫酸是二元酸，可以电离出2molH+，因此硫酸中H+是盐酸的两倍。而其他条件又相同，所以与硫酸反应的速率大。2、等物质的量浓度的盐酸和硫酸与相同质量的铁反应,硫酸含H+物质的量浓度大，所以反应速率大。由于盐酸最浓也不过12mol\/L,...
高二化学问题
因为这个反应时实验室制取乙酸丁酯的反应，加热到乙酸丁酯的沸点有利于乙酸丁酯的蒸发，加快乙酸丁酯的蒸出速率，使用乙装置，其中的冷凝管可以起到冷凝回流的作用，因为乙酸和1-丁醇的沸点都比乙酸丁酯低，所以更容易凝结回流，使用冷凝管的作用是冷凝回流、提高反应物的利用率。
暨雁五氟： 其实就是相当于加碱使铁离子沉淀,氨水是一种弱碱,课本上说调节pH至7~8,说明pH在此范围铁离子已经完全沉淀,可以通过过滤除去.为什么是加碱?反应是Fe3++3OH-=Fe(OH)3(沉淀记号).因为是和氢氧根离子发生反应,加碱可以在水中电离或水解生成OH-,所以当然要加碱.而且原本溶液中就有铵根,加氨水不会引入新的杂质.氨气是气体,过量的氨蒸发溶剂也会除去.
秀峰区19715781826： 高二化学,到底是对应酸的酸性越强,它的离子根的电离程度越大,还是酸性越弱电离程度越大? - ？
暨雁五氟： 相同物质的量的这两种酸加入等体积的水中,强酸离子根的离子电离程度较弱酸大
秀峰区19715781826： 高中化学问题:氧化钠与盐酸反应时,为什么氧化钠不会与水反应.氧化钠不是可以与水反应吗? - ？
暨雁五氟： 这是一种整体思考,或说是总反应.氧化钠可与酸直接反应,也能与水反应生成碱,碱与酸中和又生成盐和水,故总反应可认为就是氧化钠与酸反应.再思考,如氧化钠过量,酸反应完后,溶液中就必然有氧化钠与水反应生成的碱.
秀峰区19715781826： 有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c(H+),每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱... - ？
暨雁五氟：[答案] 1、酸溶液中c(H+),每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?解释起来很简单 酸溶液始终都是酸溶液 稀释之后不会成为碱溶液 无限稀释的话最多也就是接近于水的pH 等于72 因为pH相等的强酸与弱酸(或强...
秀峰区19715781826： 高中化学:为什么很多反应都会强调“酸性”高锰酸钾??比如乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应... - ？
暨雁五氟： 高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,但依次减弱,其还原产物分别为2价锰离子、二氧化锰、锰酸根.我们使用高锰酸钾主要是利用其强氧化性,故多用酸性高锰酸钾.且高锰酸钾不稳定,酸性条件下可略为提高其稳定性
秀峰区19715781826： 高中化学 燃料电池负极,当电解质呈酸性为什么有机物中的 c以二氧化碳的形式存在.而碱性时,以碳酸根 - ？
暨雁五氟： 碳酸根是分级电离的,酸性条件下为H2CO3,也就是二氧化碳加水的形式,碱性的话,就等于碱和碳酸反应,强碱为碳酸根,弱碱性的话为碳酸氢根,主要是比例的问题,溶液中这三种形式是都有的,酸性溶液中二氧化碳占大部分,碱性溶液中碳酸根占大部分.
秀峰区19715781826： 高中化学问题:为什么酸性氧化物就可以和Na2CO3和CaO反应?比如说SiO2可以和它们反应.求详细解答,谢谢! - ？
暨雁五氟： 因为Na2CO3是强碱弱酸盐,具有碱性,CaO是碱性氧化物.
秀峰区19715781826： 高中化学:检验氯离子时为什么要先酸化??排除那些干扰?? 难道后酸化不行吗??为什么? - ？
暨雁五氟： 加酸酸化,可消除CO32- PO43- SO32- 等弱酸根离子的干扰, 加硝酸除了可以消除上述离子的干扰,还可以加速氯化银沉淀的生成并产生较好的乳浊,所以应先加硝酸酸化.
秀峰区19715781826： 高中化学中为什么盐酸不是电解质而氯化氢是电解质? - ？
暨雁五氟： 我认为:氯化氢符合电解质的定义,当然是电解质啦,盐酸是混合物,是电解质溶液. 而硫酸就是指纯净物H2SO4,所以它是电解质,要说硫酸溶液才和盐酸一样是混合物.其实,这个问题争论了N多年啦,后来决定考试回避!问题的根源在于中学化学中酸的定义:在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.于是有人问:盐酸是不是酸?氯化氢气体是不是酸?按定义,盐酸不是酸,这又和习惯说法矛盾(三大强酸:盐酸、硫酸、硝酸),所以才使酸和酸溶液夹杂不清!所以后来决定不考这个问题.
秀峰区19715781826： 化学碱与酸的问题？
暨雁五氟： 指示剂是有变色范围的 紫色石蕊的变色范围为5~8,其实紫色石蕊酸红碱蓝的说法是有错误的,只有当溶液pH8时才显蓝色,当溶液pH=5~8时显紫色 同理酚酞的变色范围为8.3~10.0 中学以前的酸碱概念(酸碱电离理论) 酸:在溶剂中能电离出...
