实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)
还可以作怎样处理？做好醋酸解离度与解离常数的测定的实。
润洗（i guss）。。.我今天也在写这个实验报告。需要，否则影响其浓度！是，还可以用吹干，气流烘干。关键是准确测定PH（按浓度从大到小依次测定。
醋酸解离常数怎么算
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡： HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为： K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。 严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质纺织，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。 设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时： [H+ ]=[AC-] [HAC]=C-[H+] K=[H+]2 /(C-[H+]) 当α<5%时， K= [H+]2/C 因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，。
有关醋酸解离平衡常数测定的实验
1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。 2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)电荷守恒，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒，大致确定c(Ac-)和c(HAc)的关系。 3。不等于7。跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多，醋酸会水解.c- HO2 ====HAc + OH-. 4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化。 5。改变温度电离常数一定会变化。因为每个化学反应都伴随着能量的变化。醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大，K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小。
测定乙酸的解离常数的为什么先要粗测然后在细测
不同的Ph范围进行细测时使用的装置参数是不同的，需要先确定大概范围My-Dear-Books，然后才能调节参数进行细测。汽车保养
醋酸离解与离解常数测定
2实验目的。 3. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用. 学习醋酸解离常数的测定方法. 学习酸度计使用方法：1。
在醋酸解离度和解离常数的测定实验中,PH计在测定前为什。
实验三醋酸解离度和解离常数的测定http://wenku.baidu.com/link?url=59X2JCd1rYOoxpae6tN3FfYr0MGlFeZcED1Ic2LDoZx0VywLyXDC5oZgmhrUY5hZjQucx1zaR4iHWgkFcsUboRLPWwwjBvmg9fvQGEO6LoC。
测醋酸解离常数时为什么要记录温度
因为解离过程吸热，温度升高解离常数会增大，不同温度下数值不同，时都按其不变算不过一般计算时温度变化不大因为解离常数是温度的函数。
在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数生活博客？_。
对于稀醋酸适用。只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。
电导率法测定乙酸解离常数的实验中为什么溶液要由稀到浓的。
电极的适应性问题，如果由浓到稀或者任意顺序，则先测的浓度大的会影响后面浓度小的测定。
醋酸解离常数测定实验的问题
解离度是应该减小 但是你增大反应物浓度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的！最后平衡也会比原来的电离多（只是 反应物浓度增大逆速率增大的比正速率快 如果你会画分析图的话 那应该是平衡后的曲线 在加大浓度后 逆速率在上 正速率在下 然后慢慢向中间找平衡 结果会比以前高的！）记住越热越解离，越稀越解离就好啦。
1、在相同温度下，不同浓度的 HAc 溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？如果改变温度，电离常数是否不变？
电离常数属化学反应平衡常数的一种，是反应的特性常数，在相同温度下不随溶液浓度的变化而变化。由
lnKaθ＝(△rSθ/R)－(△rHθ/RT)
对于同一反应来说， △rSθ 和 △rHθ 随温度的变化不太大，在温度变化范围不太大时，可将之视为常数，因此，Ka 随温度变化而变化。
对于电离度，
α＝( Kaθ/c)^0.5
在相同温度下，由于Kaθ不变，因此，α 将随浓度的变化而变化。
2、"电离度愈大，酸度就愈大。" 是否正确，为什么？
错。由
α ＝( Kaθ/c)^0.5 和 [H+] ＝( Kaθ·c)^0.5 电离度随浓度增大而降低，而酸度却随浓度增大而增大，所以，电离度愈大时，酸度反而会降低。
撒兔赛络： 醋酸解离度、解离数测定 、预习思考 1.两种测定hac解离度解离数原理何同 2.计算数字效数字位数规则 二、实验目1.解用ph电导率测定醋酸解离度解离数原理2.加深弱电解质解离平衡理解 3.习ph计电导率仪使用练习使用移液管 三、实验原理 醋酸弱酸即弱电解质溶液存列解离平衡: hac(aq)+h2o(l) h3o+(aq)+ac-(aq) 或简写 hac(aq) h+(aq)+ac-(aq)
金湾区14748625710： 大学化学实验醋酸解离常叔测定的实验报告怎么写 - ？
撒兔赛络： 醋酸解离度、解离常数的测定 一、预习思考 1.两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同? 2.计算中数字的有效数字位数有什么规则? 二、实验目的1.了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法.2.加深对弱电解质解离平衡的理解. 3.学习pH计和电导率仪的使用方法,练习使用移液管. 三、实验原理 醋酸是弱酸,即弱电解质,它在溶液中存在下列解离平衡: HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)
金湾区14748625710： 某浓度为0.10mol/L的一元弱酸溶液,其pH为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. - ？
撒兔赛络：[答案] 设该一元弱酸为HA,解离常数为K pH=2.77,[H+]=10^(-2.77)=0.0017(mol/L) HA=H+ + A- 0.1-0.0017 0.0017 0.0017 K=0.0017²/(0.1-0.0017)=2.93*10-5 解离度α=0.0017/0.1=1.7%
金湾区14748625710： 给一组醋酸标准解离常数和解离度的测定实验数据先配制不同浓度的HAc,只要给一组不同浓度的pH值和当时温度就好 - ？
撒兔赛络：[答案] 编号 PH 1 3.29 2 2.91 3 2.83 4 2.63 5 4.22 未知弱酸 4.60 NaOH用量10.30ml 19度
金湾区14748625710： 醋酸解离度和解离常数的测定的实验? - ？
撒兔赛络： 1、配制醋酸溶液 2、用氢氧化钠标定醋酸溶液的浓度 3、配制不同浓度的醋酸溶液 4、测溶液的pH值 5、计算
金湾区14748625710： 醋酸的解离度和解离常数的测定思考题及回答,必需要有回答哦~ - ？
撒兔赛络：[答案] 1、在相同温度下,不同浓度的 HAc 溶液的电离度是否相同?电离常数是否相同?如果改变温度,电离常数是否不变? 电离常数属化学反应平衡常数的一种,是反应的特性常数,在相同温度下不随溶液浓度的变化而变化.由 lnKaθ=(△rSθ/R)-(△rHθ/RT...
金湾区14748625710： 醋酸电离度和电离常数的测定方法有哪些 - ？
撒兔赛络： 首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数: 电离度=[10^(-pH)]/c,电离常数=[10^(-pH)]^2/{c-[10^(-pH)]^2}≈[10^(-pH)]^2/c.根据的就是电离常数和电离度的定义. 醋酸电离度和电离常数的测定 (一...
金湾区14748625710： 计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数. - ？
撒兔赛络：[答案] 36.12mL0.1 mol/LNaOH与该酸中和后, 得其共轭碱nb=3.612*10^−3mol; 加入18.06mL0.1mol/LHCl后生成该酸na=1.806*10^−3mol; 剩余共轭碱nb=(3.612−1.806)*10^−3mol = 1.806*10^−3mol pH = pKa − lgca/cb= pKa = 4.92 Ka = 10^−4.92...
金湾区14748625710： PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写? - ？
撒兔赛络：[答案] 给您一个模版,1:报告表面 写实验课程名称 ,实验项目名称 院系 专业班级 姓名 学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含:实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等.3:实验...
金湾区14748625710： 醋酸标准解离常数和解离度的测定氢离子浓度是不是就是PH值 - ？
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