任何原子的s轨道都是球形对称的对吗
1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同.（ ）
2、在多电子原子中,核外电子的能级只与主量子数 n 有关,n 越大,能级越高.（ ）
3、原子的 s 轨道角度分布图是球形对称的.（ ）
4、对任何原子核外某一电子来说,只有四个量子数完全确定后,其能量才有一定值.（ ）
5、4 f 能级对应的量子数为 n = 4,l = 3.（ ）
1 错.前半句是对的,后半句不对.原子轨道与宏观物体运动的轨道不同,后者是确定的轨迹,前者是在空间内出现概率的分布.
2 错.多电子原子的电子能量至少与主量子数和角量子数有关.因为l影响电子云的角度分布,进而能影响电子间的排斥能.如果有外加磁场,电子能量还和磁量子数和自旋量子数有关.
3 对.s轨道角度分布函数是1,和角度坐标无关,球形对称.
4 错.氢原子只有一个电子,没有电子间的排斥能,能量和其他量子数都无关,主量子数就足够确定它的能量.
5 对.
1 轨道是个空间函数，没什么形状可言。只有轨道等值线和电子云图才会有形状 2. 先抛开1不管。准确来说磁量子数为0意味着对应的轨道具有球对称性，球对称性和球形还是不一样的吧？磁量子数为0就是s轨道，像2s、3s之类的都有好几个主峰
任何原子的s轨道都是球形对称的。
原子的s轨道如图：
原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。
s轨道是一种原子轨道，其角量子数为0，磁量子数也为0，且每个壳层里只有一个s轨道。
s轨道是最稳定的轨道，s轨道是围绕原子核旋转的电子轨道中最靠近原子核的一层轨道，包含两个电子，具有最低的能量，其电子出现密度的形状是球状对称的，换句话说，s轨道是一个球形的轨道。
是的。原子的S轨道都是相似的，只是大小不同
...⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H-C N);(1)只含有极
故答案为：①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧；（2）①②③⑥⑦⑧只有单键，只有σ键；④⑤⑨中有单键或双键，既有δ键又有π键，故答案为：①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；（3）氢气中存在s-sσ键，故答案为：⑦；（4）①③⑤⑥⑧⑨都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成δ键，故答案为：①...
什么是共价化合物,有何特点?
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。方向性 除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
化学碎碎念(四)分子轨道理论
从图例中可以清晰的看到，氧气分子轨道中出现了单电子，完美解释了氧气分子具有顺磁性。前面主要讲了同核双原子分子的分子轨道，对于异核双原子分子也可以写出相应的分子轨道。只不过由于两个不同原子的s轨道和p轨道能量不同，所以它们的分子轨道能级示意图和分子轨道符号与同核双原子分子轨道能级示意图有所...
原子轨道杂化中s,p轨道正负号怎么回事?有何作用?
如图所示，
氢原子的原子轨道问题
氢原子只有一个电子，其无论在何轨道上都只受原子核的作用，由薛定谔方程得到的解，其能量仅由主量子数决定，所以，3s、3p由于主量子数相同而氢原子3s和3p能量一样。除氢原子外，原子均有1个以上的电子，对每一个电子，其除受原子核的作用，还受其他电子的影响，造成“能级分裂”，使其主量子数...
何为极性键和非极性键?
非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。区别：1、极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引...
关于原子轨道
量子力学中，原子轨道是薛定格方程的解，也叫态函数。它是由三个“空间”参量来描述，即主量子数 n，角动量量子数 l，磁量子数 ml. 这样的态函数并不包括电子特性（电子自旋量子数）。所以说，原子轨道描述的是一种空间，一种能量空间， 一种可能容纳电子的能量空间。描述电子在原子中的运动状态时...
H原子的py态其磁量子数为何值?
H原子的py态指的是氢原子的第二激发态，其中电子处于n=2的主量子数能级上。根据量子力学的理论，磁量子数m可以取值从-l到+l，其中l是角动量量子数，对于n=2的态，l可以取值为0或1。当l=0时，m只有一种可能的取值，即m=0。这对应的是s轨道，也称为py轨道。因此，在H原子的py态中，磁量子...
分子能级和原子能级有何异同?
能带其实就是能级，但是能带不完全等于能级。我们下面展开一点一点慢慢说。根据卢瑟福结构模型，原子由原子核和核外电子组成，不同的核外电子(主要根据能量划分)有自己的轨道，这就是能级，到这里，一切都和高中化学所学的一样，S，P轨道什么的，具体的可以查查书。当两个相同的原子相互靠近的时候，比如...
原子轨道理论
在分子轨道中电子可以配对，也可以不配对（分子形成之后会有自旋的单电子存在，它们是不配对的，所有会有顺磁和反磁的分子）。第三，分子轨道可以近似地通过原子轨道的线性组合而得到比如s轨道和s轨道组成σ分子轨道。分子轨道的数目等于组合前各原子轨道数目之和。sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合...
松泥抗脑： 任何原子的s轨道都是球形对称的. 原子的s轨道如图:原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数. s轨道是一种原子轨道,其角量子数为0,磁量子数也为0,且每个壳层里只有一个s轨道. s轨道是最稳定的轨道,s轨道是围绕原子核旋转的电子轨道中最靠近原子核的一层轨道,包含两个电子,具有最低的能量,其电子出现密度的形状是球状对称的,换句话说,s轨道是一个球形的轨道.
大方县18387195402： 什么是球形对称 - ？
松泥抗脑： 空间内一个几何体绕某一点朝任意方向旋转任意角度后所得的新的几何体(包括其位置关系)与原几何体完全相同,则这个几何体关于该点球对称. 简单说就是怎么转都看起来和原来一样么~
大方县18387195402： 原子轨道的形状 - ？
松泥抗脑： 1s与2s的径向部分不同, 在空间上会占据同一块空间, 但其函数分布不同. 图形可参考http://struchem.nankai.edu.cn 结构化学-资源网站-原子结构部分
大方县18387195402： 轨道(spd..)和电子层(klm.)的区别与共同点?把关系也告诉我就更好了 一楼的有点看不明白... - ？
松泥抗脑：[答案] 电子层和原子轨道都是描述核外电子运动状态的量: 1、电子层也叫能层,用字母n表示,n=1、2、3、4、5.等等,对应的英文字母表示也就是 K、L、M、N、O、P. 2、原子轨道主要是指电子在核外空间运动的区域,不同的电子层,原子轨道类型也...
大方县18387195402： 对于原子的s轨道,下列哪种说法是正确的 - 上学吧普法考试？
松泥抗脑： 首先,什么叫电子云?电子云并不是真实存在的,他只是科学家用来表示核外电子分布的一种方法,用点的疏密来表示相应位置电子出现的几率大小,而可以想见,s层电子在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同,这样的分布不是球形又是什么呢
大方县18387195402： 人们把电子云轮廓图称为原子轨道,下列有关说法错误的是() - ？
松泥抗脑：[选项] A. s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 B. p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量不同 C. 当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同 D. 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
大方县18387195402： 求解 对称性匹配原则 什么是原子轨道具有对称性 - ？
松泥抗脑： 原子轨道有S轨道, 是球型,P轨道是哑铃型, 空间都是对称的.
