0.01mol的盐酸怎么配制？
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。01mol/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液
解析：
我们一般用37%密度为1.19g/cm3浓HCl配制1000ml0.01mol/L的稀盐酸
浓盐酸的物质的量浓度C=1000*d*w/M=1000*1.19*37%/36.5=12.1mol/L
1.
计算：C1V1=C2V2,
V1=1000*0.01/12.1=0.83ml
2.量取：用量筒准确量取量0.83ml的浓盐酸。
3.稀释：将0.83ml的浓盐酸倒入烧杯中，用水稀释。
4.冷却：将稀释后的溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的盐酸溶液转移到1000ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得1L0.01mol/L的盐酸溶液.
1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。
2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。
扩展资料
盐酸的应用领域：
盐酸作为无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确，在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物，其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料来源：百度百科-盐酸
盐酸标定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基
准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,
沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕
后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02
克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至
溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
你可以取x
l
a
mol/l的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0.01mol/l可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100
l即可。
也就是说如果实验室里只有3mol/l的盐酸溶液，你只需取10升于烧杯,那么继续加入蒸馏水直至总体积为3*10*100升即可。
但是一般实验室的用量很少，所以取盐酸的时候可以适当减少量。此外要事先做好计算，不要临时来计算，计算的时候注意单位。中学里一定物质的量浓度溶液的配置是要使用容量瓶的。
晕，又不知道盐酸浓度。
0.01mol和0.01mol/L可是两回事诶。
如果是配置0.01mol/L的稀盐酸，可以配置一定体积的这样的盐酸再去量取所需的体积。当然必须有知道浓度的浓盐酸，算好所需HCl的物质的量，取含有这么多HCl的浓盐酸加水稀释到一定体积就行了。
GB/T601-2002，自己去搜
01molL的盐酸可保存多久
01molL的盐酸可保存3个月左右。0.1mol每L的稀盐酸挥发性很小，可以保持很长时间浓度不怎么变化。盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸质量分数约为百分之三十七，具有极强的挥发性。
0.1moll盐酸怎么配
已知市售盐酸的物质的量是12 mol\/L，假设配制1 mol\/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V x = V\/12 L所以，配制1mol\/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V\/12 L，加水定容至V L即可。 一、配制：0。01mol\/LHCl溶液：量取0。9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。...
配制01molL的盐酸怎么配制
配制0.1mol\/L的盐酸，首先需要准备一定体积的浓盐酸（如36%-38%的浓盐酸，其浓度约为12mol\/L）作为溶质，以及足量的蒸馏水作为溶剂。具体步骤如下：1. 计算所需浓盐酸的体积：根据稀释定律，溶质在稀释前后物质的量不变。设需浓盐酸体积为V，则有$V \\times 12mol\/L = 0.1mol\/L \\times $...
01moll盐酸怎么配
要配制0.1mol\/L的盐酸溶液，可以按照以下步骤进行：1. 计算所需盐酸的体积。根据稀释定律，0.1mol\/L的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度与浓盐酸的浓度之比为1:1，因此所需浓盐酸的体积 = 所需稀盐酸的体积 = 溶液体积 = 溶液质量 \/ 密度 = 溶液体积 = 1L。2. 根据计算结果，使用量筒量取所需...
01moll盐酸怎么配01moll盐酸配制
1、假设用1mol\/L的盐酸配制100毫升0.1mol\/L的标准溶液需要1mol\/L的盐酸溶液10毫升计算1mol\/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml2、用量筒量取1mol\/L的溶液10ml。2、3、倒入烧杯里，加水稀释。3、4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意...
如何配制0.01mol\/l盐酸溶液
可以取xLamol\/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。01mol\/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制...
计算0:01摩尔每升盐酸中由水电离出氢离子的浓度。
盐酸是强酸，盐酸电离出的氢离子浓度就等于盐酸的浓度 由水电离出氢离子的浓度-氢氧根的浓度 所以由水电离出氢离子的浓度可以简化计算=水的离子积常数÷盐酸的浓度
(1)0·01mol\/L的醋酸溶液与0·01mol\/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一...
（1）未知 假定醋酸电离度为1% 则开始时，0·01mol\/L的醋酸溶液PH为4 而0·01mol\/L的盐酸的为2，那么稀释100倍，都是盐酸小于醋酸。而100倍以后就不好分析了。。。（2）盐酸大。假设都稀释十倍，前者PH变化小于1 后者变化等于1 以上两点，当然有不同了，两者开始时醋酸的PH值不同，当然...
什么是盐酸
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol\/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1...
一道高一的化学题
1molNA2CO3与足量盐酸反应生成1molCO2，消耗2molHCL CO32- + 2H+ === CO2（气体）+H2O 所以收集到112MLCO2说明原有NA2CO3112\/1000\/22.4=0.005mol 所以消耗盐酸2*0.005=0.01mol 稀盐酸物质的量浓度为0.01\/0.002=5mol\/L 因为NA2CO3的物质的量为0.005mol 所以NA2CO3.XH2O也为0.005mol ...
戊郑美地：[答案] 一般实验室里没有浓度这么低的盐酸,所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法. 总思想就是盐酸物质的量守恒,浓度的变化取决于溶液总体积;也就是公式:c=n/v 你可以取x L a mol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中,那么上面...
新密市15518838191： 0.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配 - ？
戊郑美地：[答案] 盐酸标定 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定: 1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱...
新密市15518838191： 配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 - ？
戊郑美地： 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.
新密市15518838191： 怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L - ？
戊郑美地： 盐酸标定一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指...
新密市15518838191： 如何配制0.01mol/l盐酸溶液 - ？
戊郑美地： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
新密市15518838191： 用浓度为36%的盐酸,配成0.01mol的HCL 怎么配 - ？
戊郑美地：[答案] 浓度为36%的分析纯盐酸,物质的量浓度为12mol/L ,如要配1000ml0.01mol/L盐酸溶液则需浓盐酸1000*0.01/12=0.83ml,即取0.83ml浓盐酸加入适量水中,搅匀,用水称释至1000ml,摇匀.
新密市15518838191： 我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. - ？
戊郑美地：[答案] 1mol/L的盐酸,就是1L这样的液体里面有1mol的HCl,剩下的都是水. 你要配0.1mol/L的盐酸100mL,需要HCl的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol, 你有的是1mol/L的盐酸,则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol/L)=0.01L=10mL, 剩下的全部都是水,所...
新密市15518838191： 0.01mol/L的盐酸溶液如何配制用HCL含量36 - 37%的盐酸(分子量:36.46)如何配制0.01mol/L的盐酸溶液?具体的算法是怎么的? - ？
戊郑美地：[答案] 浓盐酸算12M, 稀释1200倍得到0.01M的稀盐酸 1ml浓盐酸加入1199ml水中就是了.
新密市15518838191： 怎么配置0.1摩尔每升,的盐酸溶液100毫升? - ？
戊郑美地：[答案] C1V1=C2V2由此得到C1V1=0.1*0.1 根据前面盐酸的浓度计算得到的体积是多少就好了,根据配置之前盐酸的浓度才可以计算的
