探究碳酸钠的化学性质的实验应该怎么做啊？

探究酸的化学性质的实验怎样做，具体操作 越详细越好~

初中化学实验-酸的化学性质

（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；（2）步骤①说明了碳酸钠与盐酸反应能够产生气体；②说明该气体是二氧化碳，故两步共同说明了碳酸钠具有 与盐酸反应生成CO2 的性质；（3）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（5）步骤③氢氧化钠与二氧化碳反应产生了碳酸钠；步骤④的目的是验证二氧化碳已全部反应掉；步骤⑤是澄清的石灰水与碳酸钠反应产生了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由此三步可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质；（二）（1）瓶中所发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，由此可知溶质一定有氯化钠和氢氧化钠，由步骤①中不再产生气泡可知，盐酸不会有剩余，碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或Na2CO3．（2）由A中产生白色沉淀，说明一定有碳酸钠存在；B中没有沉淀，说明无氢氧化钙存在，故瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3；（3）加入碳酸钠的目的是检验氢氧化钙的存在，能起到这一作用的是碳酸钾和二氧化碳，二者都可与与氢氧化钙反应产生白色沉淀．故答案为：（一）（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压；（2）与盐酸反应生成CO2；（3）将注射器4稍稍向外拉，证明CO2完全被吸收；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（5）与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀，（二）（1）NaOH和NaCl，Na2CO3．（2）【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 NaOH、NaCl 和 Na2CO3（3）ac

碳酸钠的化学性质学生实验探究 教材是教学材料而非教学标准，应从学生的实际水平和需要出发，对教材进行重组和整合，做到用教材而不是教教材。联系实际，创设问题情景，激发学生探究的兴趣和欲望密切结合学生已有的化学知识、生活经验和本课时的重点内容创设问题情景，激发学生探究的兴趣和欲望。学生在初三已经初步学习了碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，了解碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。知道它们都可溶于水，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体。运用实验引导探索法，培养学生动手实验和分析问题的能力新课程特别强调探求新知识的经历和获得新知识的体验，其中以活动性为主。为此，我先创设问题情景使学生内心产生探究的欲望，接着让学生亲自动手实验，通过观察实验现象，思考分析、讨论，得出结论。这样有利于培养学生的动手实践、观察、独立思考能力，提高学生的分析能力和总结表达能力，体验科学探究的艰辛和喜悦，突出化学学科的学习特征。通过对比分析，加强新旧知识的联系。有对比才用鉴别，通过对比可以帮助克服认知过程中的难点。 学生探究活动方案： [引入]同学们在初中已经认识碳酸钠和碳酸氢钠，在厨房里我们经常能找到这两种物质。这节课我们一起来进一步探讨它们的异同。 [提出问题1] 碳酸钠和碳酸氢钠均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？碳酸钠和碳酸氢钠属于盐类，为什么被作为食用碱？难道其溶液显碱性？下面请同学们通过实验比较它们溶解度的大小，并检验溶液是否显碱性。 [学生实验1] 碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度 ①在两支试管里分别加入1克Na 2 CO 3 与NaHCO 3 ，观察二者外观上的细小差别。再分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ ②继续向试管内加入10mL水（试管容积的2/5），用手振荡，各有什么现象？ ③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ④在下表中记录实验现象并得出初步结论。 步骤 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ①加5滴水 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水无明显变化 ②加10 mL水 全部溶解 部分溶解 ③加1滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红色 初步结论 Na 2 CO 3 加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO 3 大，溶液碱性比NaHCO 3 的强 [讲述] 碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的水溶液都显碱性，这就是它们被作为食用碱的原因。 [提出问题2] 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，相同质量的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 与相同浓度相同体积的盐酸反应，产生的二氧化碳气体的量相同吗？剧烈程度有差别吗?下面同学们通过对比实验得出结论。 [学生实验2]相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与足量盐酸的反应 在两支试管中分别加入3 mL（水柱高3cm）稀盐酸，将两个各装有0.3 g Na 2 CO 3 或NaHCO 3 粉未的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 同时倒入试管中（如右图所示），观察反应现象。 实验现象：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO 3 对应的气球膨胀得快且大。 结论：相同质量的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO 3 反应更剧烈，产生CO 2 气体更多。 [练习]写出反应化学方程式 [引导分析] NaHCO 3 反应更剧烈的原因： Na 2 CO 3 与盐酸反应是分步进行的：Na 2 CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 跟HCl反应一步完成，所以NaHCO 3 跟HCl反应比Na 2 CO 3 跟HCl反应放出CO 2 的速率快。 NaHCO 3 反应产生CO 2 气体更多的原因： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 84 44 [提出问题3] 面包师把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？ [演示实验] Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的热稳定性 把Na 2 CO 3 放在大试管里，约占试管容积的1/6，再把NaHCO 3 放在小试管。把两支试管套在一起（如右图）。 加热，并把产生的气体通入澄清石灰水中。观察澄清石灰水的变化并填写下表。 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na 2 CO 3 澄清的石灰水不变浑浊 -------------- 受热不分解 NaHCO 3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 受热易分解 [讲述] 把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后会变成松软可口的大面包，主要是因为小面团中预先加入发酵粉，发酵粉主要成分是碳酸氢钠，在焙烤过程中碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体。 [应用] 如何除去Na 2 CO 3 中混有的NaHCO 3 杂质? 加热 [讨论] Na 2 CO 3 能转化生成NaHCO 3 吗？回忆初中说学的钟乳石的形成。 Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 [迁移问题] 往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2 有何现象？为什么? [引导分析] Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 106 2×84 由上化学方程式可知，反应后水的质量减少，生成物NaHCO 3 的质量比原反应物Na 2 CO 3 的质量大，而且溶解度减小，所以有晶体析出。 [小结] 这节课我们学习Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的性质，请同学们一起来填写下表： 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 ①俗名 纯碱、苏打 小苏打 ②色态 白色粉末 白色细小晶体 ③溶解性 溶解度： Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3 ④水溶液碱性 碱性： Na 2 CO 3 ＞ NaHCO 3 ⑤与盐酸反应 剧烈程度 剧烈程度： NaHCO 3 ＞Na 2 CO 3 化学方程式 Na 2 CO 3 +2HCl=CO 2 ↑ +H 2 O+2NaCl NaHCO 3 +HCl=CO 2 ↑+H 2 O+NaCl ⑥热稳定性 受热不分解 受热易分解 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O ⑦相互转化 Na 2 CO 3 NaHCO 3

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5.1 碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定，视频源于优翼100，课件制作精良。

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上思县15781083194： 某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案: 实验装置 实验步 - ？
翁所奥沙： (1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,在外界大气压的作用下气球鼓起; (2)步骤①说明了碳酸钠与盐酸反应能够产生气体;②说明该气体是二氧化碳,故两步共同说明了 碳酸钠具有 与盐酸反应生成CO2 的性质; (3)向外拉注射器3(或...

上思县15781083194： 某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:实验装置 实验步骤及操作 实验现象            ①将注射器2... - ？
翁所奥沙：[答案] (1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,在外界大气压的作用下气球鼓起;(2)步骤①说明了碳酸钠与盐酸反应能够产生气体;②说明该气体是二氧化碳,故两步共同说明了碳酸钠具有 与盐酸反应生成CO2 的性质;(3)...

上思县15781083194： 课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质.(1)利用图A装置进行如下实验步骤一:向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞,溶液显红色.步骤二:... - ？
翁所奥沙：[答案] (1)步骤二:碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,观察到石灰水变浑浊;故填:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH; 步骤三:碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体,所以可将注射器2中的稀硫酸推入瓶内,若观察到瓶...

上思县15781083194： 为探究碳酸钠的化学性质,某同学做了如下两个实验:实验一:将一定量的氢氧化钙溶液加入碳酸钠溶液中;实验二:将一定量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中.... - ？
翁所奥沙：[答案] (1)因为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以实验一中该同学观察到的现象为:有白色沉淀生成;(2)由于将实验一与实验二的废液倒入同一洁净的烧杯中,发现有气泡产生,说明是盐酸和碳酸钠反应...

上思县15781083194： 某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时,做了下面所示的三个实验.(1)实验一:探究碳酸钠溶液的酸碱性.观察到试管中溶液变为红色,可得出的结论是___.... - ？
翁所奥沙：[答案] (1)实验一:因为碳酸钠溶液的显碱性,故滴加酚酞溶液,可观察到试管中溶液变为红色. 实验二:因为碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳,故该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑. 实验三:因为碳酸钠与氢氧化钙...

上思县15781083194： 试设计对学生进行“碳酸钠化学性质”的实验考查试题.(提示:需包括实验名称、实验器材、实验药品、实验报告、实验考查评分标准等方面) - ？
翁所奥沙：[答案] (1)、要设计“碳酸钠化学性质”的实验考查试题,应结合碳酸钠化学性质:①碳酸钠俗称纯碱,它的水溶液显碱性,②碳酸钠与盐酸起反应,③碳酸钠与氢氧化钙起反应.又需要包括实验名称、实验器材、实验药品、实验报告、实验考查评分标准等...

上思县15781083194： 探究碳酸钠的部分性质 - ？
翁所奥沙： 第一支:溶液变红;第二支:有白色沉淀生成;第三支:当稀盐酸滴加到一定量之后产生气泡.解释:1、碳酸钠是强碱弱酸盐在溶液中水解成碱性,方程:CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-,二级水解较小方程略.2、钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀.3、碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根,后碳酸氢根再与氢离子反应生成二氧化碳气体.

上思县15781083194： 某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质,实验如下:取两支试管分别加入10mL相同浓度的稀盐酸,将两个各装有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末... - ？
翁所奥沙：[答案] (1)向碳酸钠溶液中加入盐酸,盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢,即试管I产生气体较快; 相同质量的碳酸钠和...

上思县15781083194： D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润 为什么 - ？
翁所奥沙： 不用先将试纸湿润吧,探究碳酸钠的性质会配制成溶液来进行的;测定溶液pH值时先将试纸湿润应是测气体的.

上思县15781083194： (4分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求回答有关问题. (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na 2 CO 3 溶液.该同学先用天平称量Na 2 CO ... - ？
翁所奥沙：[答案](1)容量瓶、玻璃棒 (2)碱性、促进作用 略