【 求救！！】高一级全国化学竞赛究竟考什么内容?侧重点在哪?
全国化学竟赛不分年级!你要实现高一全国竞赛得奖,可能性为零~~给你个大纲,这里的初赛指9月份的全国统一比赛（有的省可能会考预赛,例如陕西）全国高中化学竞赛大纲
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求.
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2,B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求.具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点.
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充.
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）.
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求.
6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效.
初赛：
1. 有效数字.在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.运算结果的有效数字.
2. 气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.
3. 溶液.溶液浓度.溶解度.溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）.重结晶及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).溶剂（包括混合溶剂）.胶体.
4. 容量分析.被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.
5. 原子结构.核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.
6. 元素周期律与元素周期系.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属性、非金属性与周期表位置的关系.金属与非金属在周期表中的位置.半金属.主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态.铂系元素的概念.
7. 分子结构.路易斯结构式（电子式）.价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ 键和π 键.离域π 键.共轭（离域）的一般概念.等电子体的一般概念.分子的极性.相似相溶规律.
8． 配合物.路易斯酸碱的概念.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象基本概念.配合物的杂化轨道理论.八面体配合物的晶体场理论.Ti(H2O)63+的颜色.
9． 分子间作用力.范德华力.氢键.其他分子间作用力的一般概念.
10. 晶体结构.晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等.
11. 化学平衡.平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵的概念.
12. 离子方程式的正确书写.
13. 电化学.氧化态.氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明.
14. 元素化学.卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱土金属、碱金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶盐.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的形态和基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离.制备单质的一般方法.
15. 有机化学.有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化.异构现象.C=C加成.马可尼科夫规则.C=O加成.取代反应.芳香烃取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质.
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识.
决赛：
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分.
1. 原子结构.四个量子数的物理意义及取值.单电子原子轨道能量的计算.S、p、d原子轨道图像.
2. 分子结构.分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释.一维箱中粒子能级.超分子基本概念.
3. 晶体结构.点阵的基本概念.晶系.宏观对称元素.十四种空间点阵类型.
4. 化学热力学基础.热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学循环.热力学分解温度（标态与非标态）.相、相律和相图.克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分).
5. 稀溶液通性（不要求化学势）.
6. 化学动力学基础.反应速率基本概念.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念.推求速率方程.催化剂对反应影响的本质.
7. 酸碱质子理论.缓冲溶液.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算.
8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.
9. 配合物的配位场理论的初步认识.配合物的磁性.分裂能与稳定化能.利用配合物的平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循环.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念.
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分).
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.
15. 简单有机化合物的系统命名.
16. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.手性异构.endo-和exo-.D,L构型.
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.
18. 有机制备与有机合成的基本操作.电子天平.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧急处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤和干燥.实验工作面的安排和整理.原始数据的记录.
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析.
20. 分光光度法.比色分析.
全国高中学生化学竞赛基本要求
2008年4月19日
说 明
1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本
要求自动失效。
初赛基本要求
1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用 s、p、d 等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和 π 键。离域 π 键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8． 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9． 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d 原子轨道轮廓图及应用。
2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。
3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。
4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。
5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程
及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反
应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平
衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及
对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。
7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡
常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧
化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电
极电势和平衡常数或反之。
9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。
利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配 合物的解释。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成，不要求外消旋体
拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映
异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。
16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。
18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
19. 分光光度法。比色分析。
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛：
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
决赛：
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。
2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。比色分析。
预赛是主要是考基础，高中内容多一些、进入了初赛就是往大学的化学内容为主。
揣薛养血： 不怎么难,主要考的是你平时考试试卷上没有的题目,如果你化学学的很好,可能就会注意到一些比较偏的知识,竞赛的时候就喜欢考哪些,你有空可以找找往年的竞赛试卷,看一下就知道大概会考哪些知识点了
磐安县18318509031： 求助~高中化学竞赛需要掌握哪些知识点和方法? - ？
揣薛养血： 高中化学奥赛是分为好几轮的.先是分赛区初赛(第一轮),考的比较简单,基本上和高考的内容差不多.过了第一轮之后的几轮,基本上考的就都是大学里的内容了.不知道LZ现在上高几.要是是高一高二的话,可以去上上市里的奥赛培训班...
磐安县18318509031： 求助 全国高中化学联赛元素化学部分 急需高手 - ？
揣薛养血： lz,不要认为一次考试不考就不该复习,如果你想在竞赛方面深造,元素化学是重头戏.如果你时间不够,那么建议你这么做:1.主族部分:氯(氧化物的结构等)、硫(关注特殊化合物)、氮(这个不用说了,最畸形的元素)、氧、碳、硅、...
磐安县18318509031： 高一化学奥赛 - ？
揣薛养血： 全国化学竞赛主要考大学内容.若你只有高考水平,去考试的话,拿10分都很困难.给你发个全国化学竞赛考纲.你就知道难不难.考试时间是每年的9月12左右.9月12日考试 如果能考得省一等奖,高考加分20分.如果在省一等奖里成绩突出...
磐安县18318509031： 求解一道高一化学竞赛题？
揣薛养血： 解:(1)X是 ( 氧 ) Y是 ( 氯 ) Z是 (钠 ) (填元素名称) (2)写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式 : 2H2O2 2H2O+O2↑ 向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色,说明C具有 氧化 性. (3)化合物B的电子式为 Na+ [:O:O: ]2-Na+ ,形成该化合物的化学键有 离子键和共价键(4)写出D与水反应的化学方程式 NaH+H2O=NaOH+H2↑ , 向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显 蓝 色,因为 紫色石蕊试液遇到碱性溶液显蓝色,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性.
磐安县18318509031： 高一有化学竞赛吗 - ？
揣薛养血： 高二每年的下学期都有竞赛,不过是市级的,各地的时间不同,高二考高一和高二的全部内容(如果你们学校有竞赛班高一就会学到高二内容,高一也可参加竞赛),成绩优秀可以参加省级竞赛. 省级竞赛,不但会考到高中所有化学知识,还会...
磐安县18318509031： 高中全国化学奥赛怎么准备 - ？
揣薛养血： 1,学好要学的高中化学,一定要扎实,每题都要明白,要把老师问到说“回去查查书”2,找有经验的前辈指导一下3,初赛在高二下学期吧3,初赛大部分内容都是高中中等题或难题,不怕不会,就怕时间不够4,学校应该有以前参加过的...
磐安县18318509031： 全国高中化学竞赛初赛题 - ？
揣薛养血： 4-甲基-1-乙基苯(对甲基乙苯) 它的侧链有2级氢2个,1级氢6个(2级氢较为活泼),考虑个数差异,溴代时产率约为1:1也在情理之中. 铁的催化下用Br2溴化也得到两种一溴衍生物,表明苯环上等效氢两种,继续溴化总共得到4种二溴衍生物,经验证符合.
磐安县18318509031： 全国高中生化学竞赛应该怎么样准备?？
揣薛养血： 1.找到一个好的竞赛老师,有经验的老师会告诉你怎么搞竞赛 2.自己主动买书. 书目购买顺序: 《无机化学》第三版 吉林大学的(上下都要) 《普通无机化学》北大严宣申 《有机化学基础》邢其毅,裴伟伟,裴坚(还有一个忘了,外号邢大本) 《结构化学基础》(忘了是不是叫这个)段连运 这些书里内容是否该看要斟酌,最好问老师,有时别把什么薛定谔方程也看了,不考而且看不懂... 上述数目配套练习最好买,而且还有一本练习(也算参考书)也是需要的,就是《分析化学》(版本随便,当练习做) 另外最好先在寒假前把高考知识弄完,然后再进军竞赛. 这就是所谓的“培养感觉” 希望你有好前途! O(∩_∩)O~
磐安县18318509031： 求一些高一学生经典化学竞赛题？
揣薛养血： 下列微粒既有氧化性又有还原性的是: ① Al3+ ②Cl- ③ N2 ④MnO4- ⑤ CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O ⑧ MnO42- 3、6、7、8 3:N2+3H2=2NH3(高温高压、催化剂),氧化性;N2+O2=2NO(高温、催化剂),还原性 6:H2O2=H2O+O2(MnO2做催化剂),自身的氧化分解 7:H2O=H2+O2(电解),自身的氧化分解 8:既有可以升高也有可以降低的化合价,具体反应没有想出来,
