酸的化学性质？

酸的化学性质？~

酸的化学性质有：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O

扩展资料

一、酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。

3、根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸。强酸有HCl等，中强酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。

二、酸的用途

酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。

某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。

参考资料来源：百度百科- 酸

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气+ Hg

（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
H2O
（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
（5）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
指示剂：石蕊溶液

1. 指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红，遇到酚酞不变色

2. 活泼金属：酸与活泼金属反应产生氢气和盐。比如 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 碱：酸与碱反应得到盐和水。比如NaOH + HCl = NaCl + H2O

4. 盐：酸与盐反应，得到新酸、新盐。比如CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

5. 金属氧化物：酸与金属氧化物反应得到盐和水。比如CuO + H2SO4 = H2O + CuSO4

初中化学实验-酸的化学性质

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庆云县13420973851： 酸的化学性质是什么? - ？
源刻齐墩：[答案] 好 酸通性指: 与紫色石蕊作用变红色 与活泼金属反应放出氢气 与碱反应生成盐和水 与盐反应生成新盐和新酸 与碱性氧化物反应生成盐和水 1.都能使紫色石蕊溶液变红 2.能与活泼金属发生置换反应 3.与碱发生中和反应 4.与金属氧化物反应 5.与某些...

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源刻齐墩： 强酸可以与活泼性高于氢离子的金属发生反应,生成盐和氢气. 但前提盐可以溶于水,否则反应进行一段时间就停止.酸之所以是酸,是因为电离出氢离子.所以酸的化学性质取决于两个方面,氢离子和酸根离子.酸一般可以生成弱酸,弱酸与盐反应如发生深沉亦可以产生强酸.SO4 2-和NO3 1-都有一定氧化性,这是由于酸根离子自身的性质

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源刻齐墩： 酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下:[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8*10-5,氢氟酸为7.2*10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有...

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源刻齐墩：[答案] 化学性质:1与酸碱指示剂反应 2与碱反应 3与活泼金属单质反应 4与某些盐反应 5与金属氧化物反应 例子2.HCL+NaOH=NaCL+H2O 3.H2SO4+Zn=Znso4+H2(气体) 4.HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3 5.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 定义:电...

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源刻齐墩：[答案] 酸的化学性质: 1、能使指示剂显色(紫色石蕊显红色); 2、能和碱反应生成盐和水; 3、能和金属氧化物反应生成盐和水; 4、能和金属反应生成盐和氢气(非还原性酸和活泼金属); 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸. 碱的化学性质: 1...

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源刻齐墩：[答案] 一般意义上的酸的性质,就是(水合)氢离子的性质. 与碱反应:盐酸与氢氧化钠、硝酸与氢氧化钙……都生成盐与水,LZ请自己写方程式配平. 与碱性氧化物反应:盐酸与氧化钙、硫酸与氧化镁……都生成盐与水,规矩同上. 与盐反应,置换出另一...

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源刻齐墩：[答案] (1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应) .锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成 铁和稀硫... (NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 (3)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +...

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源刻齐墩： 能使紫色石蕊变红 酸 能使蓝色石蕊试纸变红 不能使无色酚酞变色; 2、 金属 + 酸 盐 + 氢气 3、 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 4、 碱 + 酸 盐 + 水(中和反应) 5、 盐 + 酸 新盐 + 新酸