弱电解质的水解离子浓度问题。。急
这个应该用Ksp计算吧。。。
是的。电离平衡中，弱电解质电离出的离子，与水解都含在一个平衡里。
先不考虑水解，0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合后，溶液还剩下0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-，0.1mol/LNa+, 0.05mol/LK+（因为体积翻倍了）
答案选D
A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3）：物料守恒看原子守恒，而C原子的去向有3种，所以只需按比例写出就可以了
B、Na+>k+>HCO3->CO3 2->OH->H+，因为考虑水解，CO32-比HCO3-强，所以HCO3-会多点。虽然这2种会相互抑制水解，但溶液还是显碱性的。
C、根据质子守恒c（H+）=c（OH-)
2c（H2CO3）+c（HCO3-)+c（H+)=c（OH-）
因为原来就有HCO3-和CO32-，所以H2CO3和HCO3-，也由HCO3-和CO32-得到
所以 2c（H2CO3）+c（HCO3-)+c（H+)=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
即2c（H2CO3）+c（H+)=c（OH-）+c（CO32-）
D、 c（Na+）+c（k+）+c（H+)=2c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（OH-）
0.15+c（H+)=2c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（OH-）
两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题
一共三个：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ NH3·H2O=NH4++OH- H2O=OH-+H+ 第三部：比大小。由于氨水显碱性，故电离大于水解。所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈。即NH4+浓度更高。排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲，母体是铵根、氢氧根和氯离子，子体就是氢离子。所以氢氧根一定...
类似于醋酸这种既要电离又要水解的弱电解质的溶液中各粒子浓度大小如何...
在常见的多元弱酸的酸式盐溶液中，、等以水解为主，溶液呈碱性；等在溶液中以电离为主，溶液呈酸性。例如：溶液中的各离子浓度的大小关系是。二、含两种或两种以上电解质的溶液 思路：一般可以忽略弱离子的水解，只需比较电解质的强弱、物质的量的大小即可。若某些离子的浓度相等，再用水解知识进行比较。
计算弱电解质的离子浓度时,只考虑微弱电离,不考虑水解是么?_百度知 ...
是的。电离平衡中，弱电解质电离出的离子，与水解都含在一个平衡里。
电解质的水解程度大,还是电离程度大?
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子...
离子反应的实质为什么是离子浓度减小
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确...
高中化学 你好:请问难溶电解质的溶解平衡的方程式的两个离子浓度是相等...
不一定，除非是纯水中溶解AB类型的离子化合物，或者是人为调节到离子浓度相等才行。比如氯化钡溶液中溶解硫酸钡，很明显钡离子浓度远大于硫酸根离子浓度；再比如氟化钙溶于蒸馏水，那就是氟离子浓度是钙离子浓度的二倍。
弱电解质电离的离子浓度可以忽略吗为什么
可以 弱电解质电离的离子浓度可以忽略，因为弱电解质电离的离子浓度对人体影响不大，可以忽略不计。
高中化学 盐类水解比较离子浓度大小问题
因为相同条件下,可假设五种物质的物质的量浓度相同,五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根离子的物质的量分别是两种物质的物质的量浓度的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,硫酸铵正确水解,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH...
加水稀释弱电解质溶液,是促进水解还是促进电离?
稀释可以促进弱电解质水解，也可以促进弱电解质电离。举个简单例子：1、勒夏特勒定理：若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如：CH3COOH水解，如果加水，则离子浓度减小，那么反应就会向着减小这种减小的方向移动（就是增大离子浓度），CH3COOH=CH3COO-+H+ 反应向右移动...
如何理解高中化学弱电解质溶液中离子三守恒
弱电解质在溶液中的离子浓度比较：按照谁弱显谁性，而且在电子守恒、物料守恒、电荷守恒等基础上。注意同离子效应和化学反应效应对离子浓度的影响。以碳酸铵为例：(NH4)2CO3电离出铵根离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解出碳酸氢根离子，由于一步水解远大于而不水解，可知碳酸根离子大于碳酸氢根离子。按照顺序...
壹梅氟比：[答案] 不对. 一般弱电解质,在加水过程中是先增大,后减小, 原因是:加入少量的水,会促进弱电解质分解,此时分解的多,体积增大的不多,所以浓度是增大的, 当加入的水增大到一定程度,此时电解质的分解已差不多了,体积的增大超过了电解质的...
古县19748696273： 怎么分析弱电解质溶液加水稀释后离子浓度的变化?比如醋酸电离成醋酸根和氢离子 我知道各离子浓度是减怎么分析弱电解质溶液加水稀释后离子浓度的变化... - ？
壹梅氟比：[答案] 首先,弱电解质存在水解平衡. 不论是否加水,醋酸电离成醋酸根和氢离子的比值均相等. 那么加水,反应向哪个方向进行才是我们要考虑的. 告诉你一个经典方法
古县19748696273： 求弱电解质中的离子浓度现在已知溶液中的物质的量浓度为0.11mol/L,pH=9,求改氨水中的铵根离子和氢氧根离子.假设前提没有其他物质 - ？
壹梅氟比：[答案] PH=9 c(OH-)=10-5摩尔每升 水电离出的H+ 为10-9摩尔每升 则水电离出的OH- 为10-9摩尔每升 氢氧根浓度为(10-9+10-5)摩尔每升 铵根为10-9摩尔每升
古县19748696273： 高中化学电离和水解平衡 判断离子浓度问题 离子浓度大小比较之类的题目怎么破?!快高考了帮帮我吧 - ？
壹梅氟比： 这几句话是重点:对于一个可水解的盐,其溶液电离是主要的,水解是微弱的.越弱越水解.示例:Na2CO3溶液:Na>CO3>OH>HCO3>H(离子电荷未标出).根据本人的实践经验,想在短时间内补好化学不是难事,需要你多给别人讲相关化学知识,特别要与你班的化学高手切磋.这样既能学解题经验,又能巩固知识,弥补不足!关于离子浓度大小比较的,建议多做相关选择题,提高更快.
古县19748696273： 弱酸弱碱盐的水解的离子浓度如何判断 - ？
壹梅氟比： 高中不用掌握这个. 下面是我找来的 希望对你有帮助.由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况: ① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液: CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的...
古县19748696273： 将弱电解质水溶液稀释其解离度增大,该弱电解质所电离出的离子浓度变化 - ？
壹梅氟比： 弱电解质水溶液在稀释后,它所电离的离子浓度都减小.稀释后虽然平衡右移,但根据勒夏特列原理,右移只是减弱离子浓度减少的程度,但不能改变离子浓度减少的事实.所以离子浓度还是比稀释前减小了.
古县19748696273： 化学的电离与水解物质在什么情况下会发生电离或水解呢?还有怎样比较离子浓度呢? - ？
壹梅氟比：[答案] 电解质都会电离,强电解质完全电离,弱电解质部分电离,弱酸或弱碱盐对应的离子会水解.电离越弱,水解越强. 比较离子浓度太多了,通用的方法就是,先确定溶液的状况,电离和水解,然后用找出一个标准,用平衡判断. 比如碳酸是弱酸,不完全...
古县19748696273： 高二化学:弱电解质加水稀释离子浓度为什么不能确定? - ？
壹梅氟比： 弱电解质会水解.加水稀释后,水解平衡会改变,不能直接计算
古县19748696273： 溶液中离子的浓度大小比较1、“弱电解质的电离是微弱的;离子的水解是微弱的”电离越弱水解不是越强的吗?为什么电离是微弱的,水解也是微弱的?稀... - ？
壹梅氟比：[答案] 1、弱电解质的电离与溶液浓度有关,当浓度足够稀时电离的分子完全可以超过50%!如0.0010mol/L H3PO4溶液中H3PO4的浓度就小于0.0005mol/L. 2、电荷守恒:因为每个CO3(2-)带两个负电荷,所以乘2. 3、物料守恒:由于CO3(2-)的水解,溶液...
古县19748696273： 弱电解质在水溶液中达到电离平衡,分子的浓度和离子的浓度不一定相等,还是离子的浓度一定小于分子的浓度 - ？
壹梅氟比： 刚开始加水是离子浓度增加,但到一定程度,体积增大对浓度的减小作用大于解离对浓度的增加作用
